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绪论 1

一、无机化学的研究对象 1

二、化学在国民经济及日常生活中的作用 1

三、无机化学课程的任务和学习方法 2

第一章 化学基本量和化学计算 3

第一节 物质的量 3

一、物质的量 3

二、摩尔质量 4

三、有关物质的量的计算 5

第二节 气体标准摩尔体积 6

一、气体标准摩尔体积 6

二、有关气体标准摩尔体积的计算 8

第三节 溶液的浓度 9

一、物质的量浓度 9

二、有关物质的量浓度的计算 9

三、溶液的稀释 10

四、质量分数与物质的量浓度的换算 10

第四节 根据化学方程式的计算 11

一、化学方程式 11

二、根据化学方程式的计算 12

第五节 热化学方程式 15

一、热化学方程式的表示 15

二、热化学方程式的书写注意事项 15

习题 16

第二章 碱金属和碱土金属 17

第一节 氧化还原反应的基本概念 17

一、氧化和还原 17

二、氧化剂和还原剂 18

第二节 碱金属和碱土金属的性质 19

一、碱金属和碱土金属的通性 19

二、钠、钾、镁、钙的化学性质 20

三、钠、钾、镁、钙的存在及制备 22

四、钠、钾、镁、钙的贮存与用途 23

第三节 钠、钾、镁、钙的重要化合物 24

一、氧化物 24

二、过氧化物 24

三、氢化物 25

四、氢氧化物 25

五、重要的盐类 26

第四节 离子反应和离子方程式 28

一、离子反应和离子方程式 28

二、离子互换反应进行的条件 28

三、钠、钾、镁、钙、钡离子的鉴定 29

阅读材料 硬水及其软化 31

习题 33

第三章 卤素 35

第一节 卤素的性质 35

一、卤素的通性 35

二、卤素的化学性质 36

三、卤素的存在与制备 38

四、卤素的用途 40

第二节 卤化氢和氢卤酸 40

一、卤化氢的制备 40

二、卤化氢和氢卤酸的性质及用途 41

三、卤离子的检验 42

第三节 氯的含氧酸及其盐 43

一、次氯酸及其盐 43

二、氯酸及其盐 44

三、高氯酸及其盐 44

四、氯的含氧酸及其盐的性质比较 45

阅读材料 食用加碘盐 45

习题 46

第四章 原子结构和元素周期律 47

第一节 原子的构成和同位素 47

一、原子的构成 47

二、同位素 48

第二节 原子核外电子的分布 49

一、电子云 49

二、核外电子的运动状态 49

三、原子核外电子的分布 51

第三节 元素周期律和元素周期表 55

一、元素周期律 55

二、元素周期表 56

三、元素周期律和元素周期表的意义 58

第四节 元素基本性质的周期性变化 58

一、原子半径 58

二、电负性 59

三、化合价 60

四、元素的金属性和非金属性 60

习题 62

第五章 分子结构 63

第一节 化学键 63

一、离子键 63

二、共价键 64

三、金属键 68

第二节 分子间力和氢键 68

一、分子的极性和偶极矩 69

二、分子间力及其对物质性质的影响 70

三、氢键及其对物质性质的影响 71

第三节 晶体的基本类型 73

一、晶体的特征 73

二、晶体的类型 74

阅读材料 液晶材料 75

习题 76

第六章 化学反应速率和化学平衡 77

第一节 化学反应速率 77

一、化学反应速率的表示方法 77

二、影响反应速率的因素 78

第二节 化学平衡 81

一、可逆反应与化学平衡 81

二、平衡常数 82

三、有关化学平衡的计算 84

第三节 化学平衡的移动 85

一、影响化学平衡的因素 85

二、勒夏特列原理 89

第四节 化学反应速率与化学平衡原理的应用 89

习题 90

第七章 电解质溶液 91

第一节 强电解质和弱电解质 91

一、电解质和非电解质 91

二、电解质的电离 91

三、强电解质和弱电解质 92

第二节 弱电解质的电离平衡 93

一、一元弱酸、一元弱碱的电离平衡 93

二、有关电离平衡的计算 95

三、多元弱酸的电离 96

第三节 水的电离和溶液的酸碱性 97

一、水的电离 97

二、溶液的酸碱性 97

三、溶液的pH 98

四、酸碱指示剂 100

第四节 同离子效应及缓冲溶液 100

一、同离子效应 100

二、缓冲溶液 100

第五节 盐类的水解 102

一、盐类的水解 102

二、影响盐类水解的因素 105

三、盐类水解的应用 105

第六节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 106

一、溶度积常数 106

二、溶度积和溶解度的换算 107

三、溶度积规则 108

四、沉淀的生成和溶解 108

五、沉淀的转化 110

六、分步沉淀 111

习题 112

第八章 硼、铝和碳、硅、锡、铅 114

第一节 硼族元素 114

一、硼族元素的通性 114

二、硼的重要化合物 114

三、铝及其重要化合物 116

第二节 碳族元素 119

一、碳族元素的通性 119

二、碳酸和碳酸盐 120

三、硅及其重要化合物 121

四、锡、铅及其重要化合物 123

阅读材料 科学家侯德榜生平简介 127

阅读材料 纯碱的生产 127

习题 128

第九章 氧化还原反应和电化学基础 129

第一节 氧化还原反应方程式的配平 129

一、氧化数法 129

二、离子-电子法 133

第二节 电极电势 135

一、原电池 135

二、电极电势 137

三、标准电极电势的应用 139

第三节 电解及其应用 141

一、电解 141

二、电解的应用 143

第四节 金属的腐蚀与防腐 144

一、金属的腐蚀 144

二、金属的防腐 146

阅读材料 化学电源 147

习题 149

第十章 氮和磷 150

第一节 氮族元素的通性 150

一、氮族元素的基本性质 150

二、氮族元素氧化物及其水化物的酸碱性 151

第二节 氮的重要化合物 151

一、氨和铵盐 151

二、亚硝酸及其盐 154

三、硝酸及其盐 156

第三节 磷及其化合物 159

一、磷 159

二、磷酸和磷酸盐 161

习题 162

第十一章 氧和硫 163

第一节 氧族元素的通性 163

第二节 臭氧及过氧化氢 163

一、氧和*臭氧 163

二、过氧化氢 165

第三节 硫化氢和金属硫化物 166

一、硫化氢和氢硫酸 166

二、金属硫化物 167

第四节 硫的含氧酸及其盐 169

一、亚硫酸及其盐 169

二、硫酸和硫酸盐 170

三、硫的其他含氧酸盐 173

习题 174

第十二章 配位化合物 175

第一节 配合物的基本概念 175

一、配合物的定义 175

二、配合物的组成 176

三、配合物的命名 178

第二节 配合物在水溶液中的稳定性 179

一、配离子的离解平衡 179

二、配位平衡的移动 180

第三节 螯合物简介及配合物的应用 182

一、螯合物简介 182

二、配合物的应用 183

习题 185

第十三章 过渡元素 187

第一节 过渡元素的一般性质 187

一、原子的电子层结构和原子半径 187

二、过渡元素的一般性质 188

第二节 铜和银 188

一、铜族元素的通性 188

二、铜和银的重要化合物 189

第三节 锌和汞 193

一、锌族元素的通性 193

二、锌和汞的重要化合物 193

第四节 铬和锰的重要化合物 196

一、铬的化合物 197

二、锰的化合物 199

第五节 铁、钴、镍及其重要化合物 201

一、铁系元素的通性 201

二、铁、钴、镍的重要化合物 201

阅读材料 钛的重要化合物 205

阅读材料 无机有害废物的防治与处理 205

习题 209

无机化学实验 210

无机化学实验须知 210

一、无机化学实验的任务 210

二、无机化学实验的基本要求 210

三、实验规则 210

四、安全守则 210

五、意外事故的处理 211

六、无机化学实验报告的一般格式 212

七、无机化学实验的基本仪器 212

实验一 无机化学实验的基本操作与溶液的配制 213

实验二 碱金属、碱土金属、卤素及其重要化合物的性质 219

实验三 化学反应速率和化学平衡 222

实验四 电解质溶液 224

实验五 硼、铝、碳、硅、锡、铅的重要化合物 226

实验六 氧化还原反应和电化学基础 228

实验七 氮族元素重要化合物的性质 231

实验八 氧和硫的重要化合物的性质 233

实验九 配位化合物与过渡元素（铜、银、锌、汞）的重要化合物 235

实验十 过渡元素（铬、锰、铁、钴、镍）的重要化合物 238

附录 241

附录一 酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 241

附录二 强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度［ρ/（g·cm-3）］和物质的量浓度［c/（mol·L-1）］的关系 241

附录三 弱酸、弱碱的电离常数（25℃） 243

附录四 常见难溶化合物的溶度积常数（25℃） 243

附录五 标准电极电势（25℃） 244

附录六 配离子的稳定常数 248

参考文献 250

元素周期表 251