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第一部分 化学基本概念和基础理论 1

1．物质的组成和分类 1

分子、分子式和电子式 1

原子和电子式 1

原子的结构 2

原子核外电子排布 3

核素 3

同位素 4

离子和电子式 4

纯净物和混合物 4

单质和化合物 5

氧化物 6

分散系 6

浊液 6

胶体 7

物质的量 7

阿伏加德罗常数 8

摩尔质量 8

物质的聚集状态 9

气体摩尔体积 10

物质的量浓度 11

2．化学反应与能量变化 13

离子反应和离子方程式 13

离子共存 15

氧化还原反应 15

氧化剂和还原剂 16

氧化性和还原性 16

氧化还原反应方程式的配平 18

氧化还原反应的规律 18

反应热与焓变 19

热化学方程式 20

盖斯定律 21

中和热 21

标准燃烧热和热值 23

原电池 24

电极反应式 24

电池反应方程式 25

化学电源 26

电解池 28

放电顺序 29

电镀 30

金属的腐蚀 30

金属的电化学防护 31

3．物质的结构与性质 32

电子云 32

电子层、轨道、伸展方向、自旋 33

核外电子排布规律 34

电子排布式 35

轨道表示式 36

元素周期律 36

元素周期表 37

周期表中位、构、性的关系 39

化学键 40

金属键和金属原子化热 41

离子键、晶格能和配位数 41

共价键 42

离子化合物和共价化合物 44

范德华力和氢键 45

电子式、结构式 46

同素异形体 47

不同类型的晶体 47

晶胞 48

晶体熔沸点的比较 49

杂化 50

分子的空间构型 51

分子的极性 52

手性分子 52

配合物的结构、性质和应用 53

4．化学反应速率和化学平衡 56

化学反应速率 56

化学反应速率理论 57

影响化学反应速率的因素 58

温度对化学反应速率的影响 58

浓度对化学反应速率的影响 59

压强对化学反应速率的影响 60

催化剂对化学反应速率的影响 60

其他因素对化学反应速率的影响 61

化学反应的方向 61

可逆反应 62

化学平衡状态 62

化学平衡常数 64

化学平衡的移动 65

等效平衡 67

5．电离与水解 70

电解质和非电解质 70

强电解质和弱电解质 70

电离平衡 71

电离方程式 72

电离常数 73

影响电离平衡的因素 74

电离度 75

水的电离 76

水的离子积 76

溶液的酸碱性和pH 77

酸碱中和滴定 78

盐类的水解 79

盐类水解方程式 81

盐类水解常数 81

影响盐类水解的因素 82

盐类水解的应用 83

溶液中微粒浓度的比较 85

沉淀溶解平衡 87

溶度积 87

沉淀溶解平衡的应用 88

第二部分 无机化合物及其应用 90

1．金属活动性顺序及金属的冶炼 90

金属的活动性顺序 90

金属的冶炼 91

2．常见金属及其化合物 93

Na 93

Na2O和Na2O2 94

NaOH、NaCl和NaClO 95

Na2CO3和NaHCO3 95

Mg 96

MgO和Mg(OH)2 96

MgCl2和Mg3N2 97

Al 97

Al2O3和Al(OH)3 98

NaAlO2和Al2(SO4)3 99

KAl(SO4)2·12H2O 100

Fe 100

FeO、Fe2O3和Fe3O4 101

Fe(OH)2和Fe(OH)3 102

FeCl2、FeCl3和Fe(SCN)3 102

Cu 104

CuO和Cu(OH)2 105

CuSO4 106

3．常见非金属及其化合物 107

Cl2、Br2和I2 107

HCl和HClO 108

CaCl2和Ca(ClO)2 109

AgCl、AgBr和AgI 110

Si 110

SiO2 111

H2SiO3 112

Na2SiO3 112

O2和O3 113

H2O 114

H2O2 114

S 115

SO2和SO3 115

H2SO3和亚硫酸盐 116

H2SO4和硫酸盐 117

N2 117

NO和NO2 118

NH3和铵盐 119

HNO3 120

4．自然资源的综合利用 121

氯碱工业 121

溴、碘的提取 122

从海水中提取镁 123

从铝土矿中提取铝 124

高炉炼铁 125

铜的冶炼 126

硅酸盐工业 127

工业制硫酸 127

工业制硝酸 129

5．化学与材料 130

金属材料 130

无机非金属材料 131

纳米材料 131

6．化学与环境 132

水体富营养化 132

废水的处理 133

酸雨 134

温室效应 135

臭氧层空洞 136

光化学烟雾 136

绿色化学 137

第三部分 有机化学 139

1．认识有机化合物 139

有机物中碳原子的成键特点 139

最简式（或称实验式） 140

结构式 140

结构简式 141

键线式 142

官能团 142

同系物 143

有机物的基团 143

习惯命名法 144

系统命名法 145

同分异构体 145

2．烃 147

烃 147

甲烷 147

烷烃 148

乙烯 149

烯烃 150

炔烃 151

苯 152

苯的同系物 153

3．烃的衍生物 154

烃的衍生物 154

溴乙烷 155

卤代烃 156

乙醇 157

醇 158

苯酚 159

酚 160

乙醛 161

醛 162

乙酸 162

羧酸 163

酯 164

4．生命活动的物质基础 165

糖类 165

油脂 167

蛋白质 168

氨基酸 168

5．有机反应类型 170

取代反应 170

加成反应 171

消去反应 171

加聚反应 172

缩聚反应 173

氧化反应 173

还原反应 174

第四部分 化学实验基础 176

1．常见化学实验仪器及使用 176

试管 176

坩埚 177

蒸发皿 177

烧杯 178

烧瓶 178

锥形瓶 179

集气瓶 180

试剂瓶 180

滴瓶 181

启普发生器 181

量筒 182

容量瓶 183

滴定管 184

托盘天平 185

温度计 185

漏斗 186

干燥管 187

洗气瓶 188

铁架台 189

滴定架 189

三脚架 190

泥三角 190

坩埚钳 191

试管夹 191

橡胶塞 192

橡胶管 193

冷凝器 193

应接管 193

胶头滴管 194

表面皿 195

干燥器 195

研钵 196

2．化学实验基本操作 197

固体药品的取用 197

液体药品的取用 197

试纸的使用 197

玻璃仪器的洗涤 198

物质的称量和液体的量取 199

物质的加热 199

配制一定物质的量浓度的溶液 199

中和滴定 201

3．化学实验室 203

化学药品的存放原则 203

特殊化学试剂的存放 204

常用危险化学药品的标志 204

安全常识 205

意外事故处理 206

4．物质的检验 208

检验的原则、步骤、类型和要求 208

常见阳离子的检验 211

常见阴离子的检验 212

常见气体的检验 213

常见有机物的检验 214

5．物质的分离和提纯 215

物质的分离和提纯的目的、原则 215

萃取、分液 215

蒸馏 216

洗气 216

利用固体试剂分离、提纯气体 217

渗析 218

盐析 218

6．气体的制备 219

气体发生装置 219

气体的净化（干燥）装置 223

气体的收集装置 225

尾气处理装置 227

第五部分 化学计算 228

1．有关物质的量、阿伏加德罗常数的计算 228

有关物质的量、阿伏加德罗常数的计算 228

2．有关物质的量浓度的计算 229

物质的量浓度与溶质质量分数的换算 229

饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度与溶解度的换算 230

气体溶于水的物质的量浓度的计算 230

溶液的稀释和混合 231

3．有关气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的计算 231

有关气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的计算 231

4．以化学方程式为载体的综合计算 232

差量法的应用 232

守恒法的应用 232

关系式法的应用 234

平均值法的应用 235

极端假设法的应用 235

讨论法的应用 236

5．有关物质化学式、有机物分子式的计算 237

有关物质化学式、有机物分子式的计算 237

6．有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 239

强酸、强碱单一溶液pH的计算 239

强酸、强碱稀释的pH的计算 239

强酸、强碱混合的pH的计算 240

7．反应热等基本概念的计算 241

利用中和热测定的计算 241

利用盖斯定律的计算 241

8．有关原电池、电解池的计算 242

有关原电池、电解池的计算 242

9．化学反应速率的计算 243

化学反应速率的计算 243

10．化学平衡的计算 243

化学平衡的计算 243