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第0章 绪论 1

0.1 化学的定义和研究范围 1

0.2 化学反应的基本特征 2

0.3 化学的分支 2

0.4 化学的学科特点 3

0.5 化学学科的发展趋势 4

0.6 化学概论的学习内容 5

第1章 气体和溶液 6

1.1 气体 6

1.1.1 理想气体 6

1.1.2 混合气体 7

1.1.3 气体运动基本原理 10

1.1.4 实际气体 12

1.2 溶液 12

1.2.1 浓度的表示方法 12

1.2.2 纯溶剂和溶液的饱和蒸气压 14

1.2.3 难挥发性非电解质稀溶液的依数性 15

1.2.4 电解质溶液的依数性 19

思考题 19

习题 20

第2章 化学热力学基础 22

2.1 热力学第一定律 22

2.1.1 热力学的一些常用术语 22

2.1.2 热力学第一定律 25

2.2 热化学 26

2.2.1 化学计量数与反应进度 26

2.2.2 化学反应的热效应 27

2.2.3 热化学方程式 31

2.2.4 盖斯定律 32

2.2.5 生成焓 33

2.2.6 燃烧焓 35

2.2.7 键焓 37

2.3 化学反应的方向 39

2.3.1 可逆过程 39

2.3.2 自发变化 41

2.3.3 影响化学反应方向的因素 41

2.3.4 熵 42

2.3.5 吉布斯自由能 47

思考题 51

习题 52

第3章 化学平衡 55

3.1 化学平衡状态 55

3.1.1 可逆反应与化学平衡 55

3.1.2 经验平衡常数 56

3.1.3 平衡转化率的计算 58

3.2 平衡常数 60

3.2.1 标准平衡常数 60

3.2.2 标准平衡常数的应用 61

3.3 标准平衡常数K？与ΔrG？ m的关系 63

3.4 化学平衡的移动 63

3.4.1 浓度对化学平衡的影响 63

3.4.2 压强对化学平衡的影响 64

3.4.3 温度对化学平衡的影响 65

3.4.4 勒夏特列原理 66

思考题 66

习题 67

第4章 酸碱解离平衡 69

4.1 酸碱理论的发展 69

4.1.1 阿仑尼乌斯电离理论 70

4.1.2 酸碱质子理论 70

4.1.3 酸碱电子理论 77

4.2 水的自耦解离平衡 78

4.2.1 水的离子积常数 78

4.2.2 溶液的pH 79

4.2.3 酸碱指示剂 79

4.3 弱酸和弱碱的解离平衡 81

4.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 81

4.3.2 二元弱酸、弱碱的解离平衡 87

4.3.3 两性物质的解离平衡 91

4.4 缓冲溶液 93

4.4.1 缓冲溶液的组成和应用 93

4.4.2 缓冲作用原理 94

4.4.3 缓冲溶液pH的计算 95

4.4.4 缓冲溶液的选择与配制 97

思考题 98

习题 98

第5章 沉淀溶解平衡 101

5.1 溶度积常数 101

5.1.1 溶度积常数 101

5.1.2 溶解度和溶度积的关系 102

5.1.3 影响难溶强电解质溶解度的因素 104

5.1.4 溶度积规则 105

5.2 沉淀的生成及其应用 105

5.2.1 沉淀的生成 105

5.2.2 分步沉淀 106

5.3 沉淀的溶解与转化 109

5.3.1 沉淀的溶解 109

5.3.2 沉淀的转化 110

思考题 111

习题 111

第6章 氧化还原反应和电化学基础 113

6.1 氧化还原反应与原电池 113

6.1.1 氧化数和氧化还原反应 113

6.1.2 氧化还原反应方程式的配平 114

6.1.3 原电池 116

6.1.4 原电池的电动势和电极电势 118

6.2 电池反应的热力学 122

6.2.1 原电池的电动势与电池反应的自由能 122

6.2.2 电池反应的电动势与平衡常数 123

6.2.3 能斯特方程 124

6.3 影响电极电势的因素 126

6.3.1 浓度和酸度对电极电势的影响 126

6.3.2 pH-电势图 128

6.3.3 沉淀的生成对电极电势的影响 129

6.4 元素电势图 130

6.5 化学电源与电解 132

6.5.1 化学电源 132

6.5.2 电解 135

思考题 136

习题 136

第7章 化学反应速率 139

7.1 反应速率与速率方程 139

7.1.1 平均速率和瞬时速率 140

7.1.2 速率方程 142

7.2 反应机理 145

7.2.1 基元反应和非基元反应 145

7.2.2 基元反应的质量作用定律 146

7.2.3 反应机理的探讨 146

7.3 反应物浓度与时间的关系 148

7.3.1 零级反应 148

7.3.2 一级反应 149

7.3.3 二级反应 151

7.4 化学反应速率与温度的关系 152

7.4.1 阿仑尼乌斯公式与活化能 152

7.4.2 碰撞理论 157

7.4.3 过渡态理论 159

7.5 催化剂与催化反应简介 160

7.5.1 催化剂 161

7.5.2 催化剂作用机理 162

7.5.3 催化作用基本特征 163

思考题 164

习题 165

第8章 原子结构与元素周期律 168

8.1 近代原子结构理论的确立 168

8.1.1 原子结构的梅子布丁模型 168

8.1.2 原子结构的有核原子模型 169

8.1.3 玻尔原子结构模型 170

8.2 微观粒子的特殊性 173

8.2.1 微观粒子的波粒二象性 173

8.2.2 微观粒子运动的统计规律 173

8.2.3 不确定原理 174

8.3 核外电子运动状态的描述 175

8.3.1 薛定谔方程 175

8.3.2 量子数的意义 176

8.3.3 波函数的空间图像 178

8.3.4 概率密度的空间图像 179

8.4 核外电子的排布 182

8.4.1 氢原子的能级 182

8.4.2 多电子原子的能级 182

8.4.3 电子排布规则 186

8.4.4 基态原子电子排布的周期性 187

8.5 元素周期表和元素基本性质的周期性 192

8.5.1 元素周期表的建立 192

8.5.2 元素周期表的构造 192

8.5.3 元素基本性质的周期性 194

思考题 198

习题 198

第9章 化学键与分子结构 200

9.1 共价键理论 200

9.1.1 路易斯电子对理论 200

9.1.2 价键理论 202

9.1.3 杂化轨道理论 204

9.1.4 价层电子对互斥理论 211

9.1.5 分子轨道理论 216

9.2 金属键理论 222

9.2.1 改性共价键理论 222

9.2.2 能带理论 222

9.3 离子键理论 224

9.3.1 离子键的形成和性质 224

9.3.2 离子键的强度 225

9.3.3 影响离子键强度和离子晶体性质的因素 227

9.4 分子间作用力 228

9.4.1 分子的极性 228

9.4.2 分子间作用力 230

9.4.3 氢键 231

思考题 233

习题 234

第10章 晶体与晶体结构 236

10.1 晶体与非晶体 236

10.1.1 晶体的特征 236

10.1.2 晶体结构的周期性 236

10.2 晶体的基本类型 239

10.2.1 金属晶体 239

10.2.2 原子晶体 241

10.2.3 分子晶体 242

10.2.4 离子晶体 243

10.2.5 混合型晶体 248

10.3 晶体的缺陷 249

10.3.1 点缺陷 249

10.3.2 非整比化合物 250

思考题 250

习题 250

附录 252

附录1 常用物理化学常数 252

附录2 常用换算关系 253

附录3 常见物质的热力学数据（298.15 K，100 kPa） 254

附录4 原子半径及有效离子半径 267

附录5 元素的第一电离能I1／（kJ·mol-1） 274

附录6 元素的第一电子亲和能E1／（kJ·mol-1） 275

附录7 元素的电负性χ 276

附录8 一些弱酸和弱碱的解离常数（298.15 K） 277

附录9 常见难溶电解质的溶度积（298.15 K） 280

附录10 酸性溶液中的标准电极电势（101.325 kPa，298.15 K） 283

附录11 碱性溶液中的标准电极电势（101.325 kPa，298.15 K） 292

参考书目 296