AP化学 第2版PDF电子书下载

第一章 单位和测量 2

1.1 单位 2

1.2 测量和有效数字 2

1.2.1 有效数字 3

1.2.2 计算当中有效数字位数的保留 4

1.3 量纲分析法 5

Practice 6

第二章 原子结构和周期表 10

2.1 原子结构 10

2.1.1 原子结构 10

2.1.2 原子的发现 11

2.2 原子量和同位素 13

2.2.1 相对原子质量 13

2.2.2 同位素 14

2.3 元素周期表 15

2.4 波和光谱学 17

2.4.1 波 17

2.4.2 光谱 19

2.4.3 量子理论 21

2.5 电子排布 22

2.5.1 原子轨道 22

2.5.2 四个量子数 22

2.5.3 电子排布规则 24

2.5.4 电子排布和轨道图 25

2.6 元素周期律 30

2.6.1 原子大小 30

2.6.2 （IE）电离能 32

2.6.3 其他周期律 33

重要词汇 33

Practice 34

第三章 化学计量和化学反应 38

3.1 化学反应的种类 38

3.2 书写化学方程式 39

3.2.1 化学方程式和化学式 39

3.2.2 书写化学方程式 40

3.2.3 配平化学反应方程式 43

3.3 反应中的能量变化 45

3.4 反应中的化学计量 47

3.4.1 摩尔 47

3.4.2 化合物的百分含量 50

3.4.3 确定化合物的化学式 51

3.4.4 （reagent）限量反应物 52

3.4.5 百分产率 54

重要词汇 55

Practice 55

第四章 化学键和分子构型 62

4.1 化学键理论 62

4.2 离子键 62

4.3 共价键 64

4.3.1 键极性和电负性 64

4.3.2 共价键的一些其他性质 66

4.4 金属键 67

4.5 路易斯结构 67

4.5.1 共振结构 69

4.5.2 形式电荷 70

4.5.3 不符合八电子理论 71

4.5.4 （energy）键能 72

4.6 分子构型 72

4.6.1 未成键电子和多键对键角的影响 77

4.6.2 分子极性 78

4.6.3 轨道重叠和价键理论 79

4.6.4 杂化轨道 79

4.6.5 σ键和π键 80

重要词汇 81

Practice 82

第五章 分子间作用力和相变 88

5.1 分子间作用力 88

5.1.1 取向力 88

5.1.2 伦敦色散力 89

5.1.3 氢键 90

5.1.4 离子一偶极力 91

5.1.5 分子间作用力与物质的性质 91

5.2 Gases气态 93

5.2.1 理想气体定律 94

5.2.2 分子动力学 94

5.2.3 流出和扩散 96

5.2.4 真实气体 97

5.3 固态 97

5.3.1 金属固体 98

5.3.2 离子固体 99

5.3.3 分子固体 100

5.3.4 共价网状固体 100

5.4 溶液 101

重要词汇 102

Practice 103

第六章 动力学 108

6.1 反应速率 108

6.2 速率定律 109

6.3 积分速率方程 111

6.3.1 一级反应 111

6.3.2 二级反应 111

6.3.3 零级反应 112

6.3.4 半衰期 113

6.4 碰撞理论 114

6.5 影响反应速率的因素 115

6.6 反应机理 116

重要词汇 118

Practice 119

第七章 化学平衡 131

7.1 平衡常数 131

7.1.1 平衡常数Keq的表达 131

7.1.2 其他平衡常数 132

7.1.3 多步反应的平衡规律 135

7.1.4 反应商数Q 135

7.2 勒夏特列原理 137

7.2.1 影响平衡的因素 137

7.3 酸和碱的定义 139

7.4 酸碱pH标度 141

7.5 强酸强碱和弱酸弱碱 143

7.5.1 强酸和强碱 143

7.5.2 弱酸和弱碱 144

7.5.3 盐溶液的酸碱性 144

7.5.4 影响酸性强弱的因素 146

7.6 缓冲溶液 147

7.6.1 同离子效应 147

7.6.2 缓冲溶液 148

7.6.3 缓冲液的pH 149

7.7 酸碱滴定 151

7.7.1 强酸一强碱滴定 152

7.7.2 弱酸一强碱滴定 153

7.7.3 指示剂 155

7.8 溶解平衡 157

重要词汇 158

Practice 158

第八章 热力学 170

8.1 能量和焓 170

8.1.1 能量 170

8.1.2 状态函数 171

8.1.3 焓 171

8.2 焓变的计算方法 172

8.2.1 化学计量法 172

8.2.2 盖斯定律 173

8.2.3 用标准摩尔生成焓 174

8.3 量热法 176

8.4 熵 177

8.4.1 系统的熵变 178

8.4.2 体系的熵变 178

8.4.3 环境的熵变 178

8.4.4 热力学第一定律 179

8.4.5 热力学第二定律 179

8.4.6 热力学第三定律 179

8.5 吉布斯自由能 180

8.6 焓、熵和吉布斯自由能 181

8.7 吉布斯自由能和化学平衡 182

重要词汇 183

Practice 183

第九章 电化学 192

9.1 原电池 192

9.1.1 电极 193

9.1.2 电子流向 193

9.1.3 半反应 194

9.1.4 盐桥 194

9.2 电解和电解池 195

9.2.1 电极 196

9.2.2 电解的计算 197

9.3 电池电势 197

9.3.1 标准还原电势 198

9.3.2 （SHE）标准氢电极 198

9.3.3 标准还原电势的比较 199

9.4 电池电位、自由能和平衡常数的关系 201

9.4.1 能斯特方程 203

重要词汇 204

Practice 204

第十章 有机化学 212

10.1 碳氢化物 212

10.1.1 烷烃 212

10.1.2 烯烃 212

10.1.3 炔烃 213

10.1.4 碳氢化物的命名 213

10.1.5 环状脂肪烃 215

10.1.6 芳香烃 215

10.1.7 碳氢化物的基本性质 216

10.2 官能团 217

10.3 同分异构现象 218

10.4 基本的有机反应类型 219

10.4.1 燃烧反应 219

10.4.2 取代反应 219

10.4.3 加成反应 219

10.4.4 缩合反应 220

重要词汇 220

Practice 221

第十一章 实验 226

11.1 实验室安全守则 226

11.2 实验仪器 226

11.3 AP化学中的一些重要实验 230

11.3.1 重量分析 230

11.3.2 反应热 230

11.3.3 滴定 231

11.3.4 色谱层析 231

11.3.5 比尔定律 232

Appendix 1 Periodic table of element in AP chem.exam 234

Appendix 2 AP chem.equations and constants 235