国家卫生健康委员会“十三五”规划教材 基础化学 第9版PDF电子书下载

绪论 1

第一章 稀薄溶液的依数性质 4

第一节 混合物的组成标度 4

一、质量分数、体积分数及质量浓度 4

二、摩尔分数 5

三、物质的量浓度和质量摩尔浓度 5

第二节 溶液的蒸气压力下降 6

一、液体的蒸气压力 6

二、溶液的蒸气压力下降——Raoult定律 8

第三节 溶液的沸点升高和凝固点降低 9

一、溶液的沸点升高和凝固点降低 9

二、电解质稀薄溶液的依数性行为 12

第四节 溶液的渗透压力 12

一、渗透现象和渗透压力 12

二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 13

三、渗透压力在医学上的意义 14

Summary 17

习题 18

Exercises 19

第二章 电解质溶液 20

第一节 强电解质溶液 20

一、电解质和解离度 20

二、Debye-Hückel的离子互吸理论 21

三、离子的活度和离子强度 21

第二节 酸碱理论 22

一、酸碱质子理论 22

二、水的质子自递平衡 24

三、酸碱电子理论 25

第三节 弱酸和弱碱溶液的解离平衡 26

一、弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数 26

二、共轭酸碱解离常数的关系 27

三、酸碱平衡的移动 28

第四节 酸碱溶液pH的计算 30

一、强酸或强碱溶液 30

二、一元弱酸或弱碱溶液 30

三、多元酸（碱）溶液 32

四、两性物质溶液 33

Summary 35

习题 36

Exercises 37

第三章 沉淀溶解平衡 38

第一节 溶度积和溶度积规则 38

一、溶度积 38

二、溶度积和溶解度的关系 39

三、溶度积规则 40

第二节 沉淀溶解平衡的移动 40

一、沉淀溶解平衡移动的影响因素 40

二、沉淀的生成 41

三、沉淀的溶解 43

第三节 沉淀溶解平衡的医学意义 44

一、骨骼的形成与龋齿的产生 45

二、尿结石的形成 45

Summary 46

习题 47

Exercises 48

第四章 缓冲溶液 49

第一节 缓冲溶液及缓冲机制 49

一、缓冲溶液及其缓冲机制 49

二、缓冲溶液的组成 50

第二节 缓冲溶液pH的计算 50

一、缓冲溶液pH的近似计算公式 50

二、缓冲溶液pH计算公式的校正 52

第三节 缓冲容量和缓冲范围 52

一、缓冲容量 52

二、影响缓冲容量的因素 52

三、缓冲范围 53

第四节 缓冲溶液的配制 54

一、缓冲溶液的配制方法 54

二、标准缓冲溶液 56

第五节 血液中的缓冲系 56

Summary 58

习题 59

Exercises 60

第五章 胶体 61

第一节 分散系统及胶体分散系 61

一、分散系统及其分类 61

二、胶体分散系的分类及特点 61

第二节 溶胶 63

一、溶胶的基本性质 63

二、胶团结构及溶胶的稳定性 64

三、气溶胶 67

第三节 高分子溶液 67

一、高分子化合物的结构特点及其溶液的形成 67

二、蛋白质溶液性质及其稳定性的破坏 68

三、高分子溶液的渗透压力和膜平衡 69

四、凝胶 71

第四节 表面活性剂和乳状液 71

一、表面活性剂 71

二、缔合胶体 73

三、乳状液 73

Summary 75

习题 76

Exercises 76

第六章 化学热力学基础 78

第一节 热力学系统和状态函数 78

一、系统与环境 78

二、状态函数与过程 79

三、能量的转化 80

第二节 能量守恒和化学反应热 82

一、热力学能和热力学第一定律 82

二、系统的焓变和等压反应热效应 83

三、反应进度、热化学方程式与标准状态 84

四、Hess定律和反应热的计算 86

第三节 熵和Gibbs自由能 89

一、自发过程及其特征 89

二、系统的熵 90

三、系统的Gibbs自由能 92

Summary 96

习题 97

Exercises 98

第七章 化学平衡 100

第一节 化学反应限度与标准平衡常数 100

一、标准平衡常数 100

二、用标准平衡常数判断自发反应方向 102

第二节 实验平衡常数 102

第三节 化学平衡的移动 103

一、浓度对化学平衡移动的影响 103

二、压力对化学平衡移动的影响 104

三、温度对化学平衡的影响 104

Summary 106

习题 107

Exercises 108

第八章 化学反应速率 110

第一节 化学反应速率及其表示方法 110

一、化学反应速率 110

二、化学反应的平均速率和瞬时速率 111

第二节 浓度对化学反应速率的影响 112

一、化学反应速率方程 112

二、具有简单反应级数的反应速率及其特征 113

第三节 化学反应速率理论简介 117

一、碰撞理论与活化能 117

二、过渡态理论简介 118

第四节 温度对化学反应速率的影响 120

一、温度与速率常数的关系——Arrhenius方程 120

二、温度对化学反应速率影响的原因 121

第五节 催化反应简介 121

一、催化剂及催化作用 121

二、催化作用理论简介 122

三、生物催化剂——酶 123

第六节 化学反应机制简介 124

一、元反应 124

二、复合反应 124

Summary 126

习题 127

Exercises 128

第九章 氧化还原反应与电极电位 130

第一节 原电池与电极电位 130

一、氧化值 130

二、氧化还原半反应与原电池 131

三、电极电位的产生 133

四、标准电极电位 134

第二节 电池电动势与Gibbs自由能 137

一、电池电动势与化学反应Gibbs自由能变的关系 137

二、用电池电动势判断氧化还原反应的自发性 137

三、电池标准电动势和平衡常数 138

第三节 电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素 140

一、电极电位的Nernst方程式 140

二、电极溶液中物质浓度对电极电位的影响 141

第四节 电位法测定溶液的pH 143

一、复合电极 143

二、电位法测定溶液的pH 145

第五节 电化学和生物传感器 145

Summary 147

习题 148

Exercises 150

第十章 原子结构和元素周期律 151

第一节 量子力学基础及核外电子运动特性 151

一、氢光谱和氢原子的Bohr模型 151

二、电子的波粒二象性 153

三、不确定性原理 154

第二节 氢原子结构的量子力学解释 154

一、波函数及三个量子数的物理意义 154

二、原子轨道和电子云的角度分布图 157

三、径向分布函数图 159

第三节 多电子原子的结构 160

一、多电子原子的能级 160

二、电子的自旋 161

三、原子的电子组态 161

第四节 元素周期表与元素性质的周期性 163

一、原子的电子组态与元素周期表 163

二、元素性质的周期性变化规律 165

第五节 元素和人体健康 167

一、人体必需元素及其生物效应简介 167

二、环境污染中对人体有害的元素 169

Summary 170

习题 171

Exercises 172

第十一章 共价键与分子间力 174

第一节 现代价键理论 174

一、氢分子的形成 174

二、价键理论的要点 175

三、共价键的类型 175

四、键参数 177

第二节 价层电子对互斥理论 178

第三节 杂化轨道理论 179

一、杂化轨道理论的要点 179

二、轨道杂化类型及实例 180

第四节 分子轨道理论简介 184

一、分子轨道理论的要点 184

二、分子轨道理论的应用 186

第五节 分子间力 189

一、分子的极性与分子的极化 189

二、范德瓦耳斯力 190

三、氢键 191

Summary 194

习题 195

Exercises 196

第十二章 配位化合物 197

第一节 配位化合物的基本概念 197

一、配位化合物 197

二、配合物的组成 197

三、配合物的命名 199

第二节 配合物的化学键理论 200

一、配合物的价键理论 200

二、晶体场理论 202

第三节 配位平衡 207

一、配位平衡常数 208

二、配位平衡的移动 208

第四节 螯合物 211

一、螯合效应 211

二、影响螯合物稳定性的因素 212

Summary 216

习题 217

Exercises 218

第十三章 滴定分析 220

第一节 分析结果的误差 220

一、误差产生的原因和分类 220

二、分析结果的评价 221

三、提高分析结果准确度的方法 222

第二节 有效数字 223

一、有效数字的概念 223

二、有效数字的运算规则 223

第三节 滴定分析原理 224

一、滴定分析的概述 224

二、滴定分析的分类 225

三、标准溶液的配制 225

第四节 酸碱滴定法 226

一、酸碱指示剂 226

二、滴定曲线和指示剂的选择 227

三、酸碱标准溶液的配制与标定 232

四、酸碱滴定法的应用实例 233

第五节 氧化还原滴定法 233

一、高锰酸钾法 234

二、碘量法 234

第六节 配位滴定法 235

一、基本原理 235

二、标准溶液的配制与标定 236

三、配位滴定法的应用示例 237

第七节 沉淀滴定法 237

Summary 238

习题 238

Exercises 240

第十四章 可见－紫外分光光度法 242

第一节 物质的吸收光谱 242

一、物质对光的选择性吸收 242

二、物质的吸收光谱 243

第二节 分光光度法的基本原理 243

一、透光率和吸光度 243

二、Lambert-Beer定律 244

第三节 提高测量灵敏度和准确度的方法 246

一、分光光度法的误差 246

二、提高测量灵敏度和准确度的方法 247

第四节 可见分光光度法 249

一、分光光度计 249

二、定量分析方法 249

第五节 紫外分光光度法简介 250

一、紫外分光光度计的类型 250

二、紫外分光光度法的应用 251

Summary 253

习题 253

Exercises 254

第十五章 常用现代仪器分析简介 255

第一节 原子吸收光谱法 255

一、基本原理 255

二、原子吸收光谱仪 256

三、实验方法 256

四、原子吸收光谱法的应用 258

第二节 分子荧光分析法 258

一、基本原理 259

二、荧光定量分析方法 260

三、荧光分光光度计 261

四、荧光分析法的应用 262

第三节 色谱法 262

一、色谱法概述 262

二、色谱分离的基本原理 263

三、色谱仪 265

四、色谱定性与定量分析 266

五、色谱分析的应用 266

Summary 267

习题 268

Exercises 269

第十六章 核化学及其应用简介 271

第一节 核化学的基本概念 271

一、发展过程及应用 271

二、核子、核素和同质异能素 271

三、放射性元素和放射系 272

四、质量亏损与核的结合能 272

第二节 放射性衰变和核化学方程式 272

一、放射性衰变 272

二、核化学方程式 273

三、半衰期和放射性活度 273

四、放射性碳-14测定年代法 273

第三节 放射性核素示踪技术简介——PET-CT 274

一、放射性核素示踪技术基本原理 274

二、PET-CT成像过程 274

三、PET-CT的特点 274

四、用于临床诊疗的放射性核素 275

第四节 核反应和核辐射 275

Summary 277

习题 278

Exercises 278

附录 280

附录一 我国的法定计量单位 280

附表1-1 SI基本单位 280

附表1-2包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位 280

附表1-3 SI词头 281

附表1-4可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位 281

附录二 一些物理和化学的基本常数 282

附录三 平衡常数表 283

附表3-1 水的离子积常数 283

附表3-2弱电解质在水中的解离常数 283

附表3-3一些难溶化合物的溶度积常数（25℃） 285

附表3-4金属配合物的稳定常数 286

附录四 一些物质的基本热力学数据 288

附表4-1 298.1 5K的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵的数据 288

附表4-2一些有机化合物的标准摩尔燃烧热 289

附录五 一些还原半反应的标准电极电位ψΘ（298.1 5K） 290

附录六 希腊字母表 292

附录七 化学相关网站 293

部分习题参考答案 294

推荐阅读 305

中英文名词对照索引 306