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第一章 基本概念和基本理论 1

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第一节 物质的基础知识 2

表1 物质的组成 2

表2 原子、分子、离子、元素的区别与联系 2

表3 原子的组成 3

表4 物质的分类 4

表5 物质的性质和变化 5

表6 化学反应的类型 5

表7 用于表示元素、分子和离子的化学用语 6

表8 表示元素间相互化合的化学用语——化合价 7

表9 用于表示化学反应的化学用语 8

表10 相对原子质量、式量的比较 9

第二节 溶液 9

表11 溶剂、溶质和溶液 9

表12 溶液、悬浊液乳浊液的比较 10

表13 溶液的分类 10

表14 固体溶解度及影响因素 11

表15 溶液的浓度 12

表16 （固体）溶解度和溶质的质量分数的区别与联系 13

表17 过滤与结晶两种方法的比较 13

表19 氧气的性质、制法、用途、鉴别 14

表18 空气 14

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第一节 空气和氧气 14

第二章 元素及其化合物 14

第二节 水、氢气和氧气的比较 16

表20水的组成、性质及用途 16

表21 氢气和氧气的比较 17

第三节 碳和碳的化合物 19

表22 碳的几种单质和碳单质的化学性质 19

表23 二氧化碳和一氧化碳的比较 19

表24 CO和H2的性质比较 20

表25 三种还原剂（C、H2、CO）的比较 21

表26 碳酸钙的性质、用途及碳酸盐的鉴定 22

表27 几种物质的比较 23

表28 几种有机物简介 24

第四节 铁 25

表29 铁的性质 25

表30 生铁和钢的性质比较 25

第三章 氧化物、酸、碱、盐 27

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第一节 氧化物、酸、碱、盐 27

表31 氧化物、酸、碱、盐的定义、分类和命名 27

表32 氧化物的化学性质 29

表33 酸的通性 29

表34 碱的通性 30

表35 盐的化学性质 31

表36 几种常见酸的性质和用途 32

表37 几种常见碱的性质和用途 32

第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 33

表38 单质、氧化物、酸、碱、盐的衍生规律 33

表39 无机物基本反应规律及有关化学方程式 34

表40 十大成盐规律 36

第四章 化学基本计算 38

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第一节 根据化学式的计算 38

表41 根据化学式计算式量或原子相对质量 38

表42 根据化学式计算化合物中各元素的质量比 40

表43 化合物质量与所含元素质量的换算 41

第二节 根据化学方程式的计算 46

表44 有关纯净物的化学方程式的计算 46

表45 反应物或生成物含杂质的计算 47

表46 无数据的化学方程式的计算 49

表47 关于天平平衡的化学方程式计算 50

表48 需要进行简单论论的计算 51

表49 有关图像题解法 53

第三节 有关溶解度的计算 55

表50 根据溶质、溶剂的质量计算溶解度 55

表51 根据溶解度计算溶质、溶剂的质量 57

表52 利用溶解度曲线进行计算 58

第四节 有关溶质质量分数的计算 59

表53 有关溶质质量分数的计算 59

表54 溶解度和溶质质量分数的互算 61

表55 溶质质量分数的溶液稀释、增浓、混合的计算 62

第五节 有关溶解度、溶质质量分数、化学方程式的综合计算 64

表56 有关溶解度、溶质质量分数、化学方程式的综合计算 64

第五章 化学基本实验 68

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第一节 仪器名称、使用方法和主要用途 68

表57 仪器名称、使用方法和主要用途 68

表58 化学基本操作 73

第二节 化学基本操作 73

第三节 气体的制取和收集 78

表59 气体的制取和收集 78

第四节 物质的检验 80

表60 物质的检验 80

表61 气体物质的检验 80

表62 某些离子的检验 81

第五节 溶质质量分数的配制 82

表63 溶质质量分数的配制 82

表64 气体性质的实验——氧气 83

表65 气体性质实验——氢气 85

表66气体性质实验——二氧化碳 86