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知识要点 1

1．氯气 1

一、卤素 1

2．氯气的实验室制法 2

3．漂白粉 2

4．氯化氢的性质 3

5．氯化氢的实验室制法 3

6．食盐的生产和用途 3

7．氟、溴、碘和卤素性质的比较 3

10．氧化还原反应 5

疑难剖析 5

1．烟和雾 5

9．溴化银和碘化银 5

8．氟化氢和氟化钙 5

2．氯水的成分 6

3．多余氯气的吸收 6

4．盐酸在制取氯气中的作用 7

5．实验室制氯化氢的反应原理 7

6．氢氟酸的贮存 8

7．含氧酸的命名 8

8．卤化氢和氢卤酸 8

9．基本反应类型和氧化还原反应 9

10．氧化剂和还原剂 10

11．氧化性和还原性 10

12．氧化剂和还原剂强弱的比较 10

13．化合价和氧化还原反应 11

14．用差值法解题 12

2．氯气和氢气的化合 14

实验指导 14

1．氯气跟铜的反应 14

3．氯化氢易溶于水的喷泉实验 15

4．易溶于水的气体的收集 15

问题选析 16

1．～11． 16

二、物质的量 反应热 23

知识要点 23

1．物质的量的单位——摩尔 23

2．摩尔质量 23

3．阿伏加德罗常数 23

4．关于物质的量的计算 23

7．放热反应和吸热反应 24

6．物质的量浓度 24

5．气体摩尔体积和有关计算 24

8．反应热 25

9．热化学方程式 25

*10．燃烧热 25

疑难剖析 25

1．摩尔质量和1 mo1物质的质量 25

2．气体摩尔体积 25

3．物质的量浓度和溶质的质量分数的换算 25

4．物质的量浓度和溶质的微粒数 26

5．稀释公式 27

6．热化学方程式的书写要点 27

实验指导 28

1．一定物质的量浓度溶液的配制 28

2．重结晶法提纯硫酸铜 29

问题选析 30

1．～12． 30

三、硫 硫酸 40

知识要点 40

1．硫 40

2．硫化氢的性质和实验室制法 40

3．二氧化硫 41

4．三氧化硫（硫酐） 42

5．可逆反应 42

6．硫酸 42

7．硫酸的工业制法 43

11．硫酸根离子的检验 44

10．离子反应 44

9．硫酸盐 44

8．环境保护 44

12．氧族元素性质的比较 45

疑难剖析 45

1．可逆反应 45

2．漂白作用 46

3．酸的氧化性和氧化性酸 46

4．金属的钝化和浓硫酸的贮存 47

5．未知溶液里硫酸根离子的检验 47

6．鉴别盐酸盐和硫酸盐用什么试剂好 48

7．离子方程式的书写 48

8．FeS2中硫和铁的化合价 49

9．不同价态的硫元素在氧化还原反应中的作用 49

10．能用浓硫酸干燥的气体 50

4．浓硫酸跟铜反应 51

3．二氧化硫和品红的作用 51

实验指导 51

1．硫化氢气体的制取 51

2．二氧化硫的制取 51

5．浓硫酸遇纸发生的现象 52

问题选析 52

1．～10． 52

知识回顾 58

重要公式图表 58

1．卤素的原子结构和单质的物理性质的比较 58

2．卤素单质化学性质的比较 59

3．氯及其重要化合物的相互转化 59

4．氧族元素的原子结构和单质的物理性质的比较 60

5．氧族元素重要化合物的比较 60

8．几种阴离子的检验 61

6．硫及其重要化合物的相互转化 61

7．常见金属和非金属氧化性、还原性的变化 61

9．物质的量、质量和物质的量浓度等的转换 62

综合应用 62

1．～10． 62

四、碱金属 70

知识要点 70

1．钠 70

2．钠的重要化合物 71

3．焰色反应 71

4．钾肥 72

5．碱金属元素性质的比较 72

2．碳酸钠和碳酸氢钠分别跟酸的反应 73

疑难剖析 73

1．氧化钠和过氧化钠 73

3．碱金属跟盐溶液的反应 74

实验指导 74

1．钠跟水反应 74

2．用加热法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 75

3．焰色反应的注意事项 75

问题选析 76

1．～11． 76

2．同位素 82

4．核外电子运动状态 82

3．电子云 82

1．原子核 82

知识要点 82

五、物质结构 元素周期律 82

5．原子核外电子的排布规律 83

6．氢到氩的电子层结构 84

7．原子序数 84

8．原子核外电子排布的周期性和元素性质 84

9．元素周期律 85

10．元素周期表 85

11．周期和族 85

12．周期表中元素性质的递变规律 86

13．原子结构和周期表 86

*14．根据原子的电子层结构给元素周期表分区 86

19．键长、键角和键能 87

18．共价键 87

17．离子的结构 87

15．化学键 87

16．离子键 87

20．配位键 88

21．非极性键和极性键 88

22．极性分子和非极性分子 88

*23．氢键 88

24．离子晶体、原子晶体和分子晶体 89

疑难剖析 89

1．相对原子质量 89

2．怎样判断金属性和非金属性的强弱？ 90

3．价电子、特征电子构型和外围电子排布 91

4．原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式和电子式 91

6．应用元素周期表判断元素性质 92

5．元素符号周围的数字 92

7．主族元素性质的递变 93

8．化合价 94

9．核外电子层排布跟稀有气体元素原子相同的离子 94

10．用电子式表示离子化合物的形成过程 94

11．用电子式表示共价化合物的形成过程 95

12．分子极性和键的极性 95

13．晶体的结构与物理性质 96

实验指导 97

同周期、同主族元素性质的递变 97

问题选析 97

1．～12． 97

2．钠及其重要化合物的相互转化 105

1．碱金属性质的比较 105

重要公式因素 105

知识回顾 105

3．电子层的轨道数和能容纳的电子数 107

4．元素周期表中元素性质的递变规律 107

5．1～4周期主族元素原子和未成对电子数 108

6．化学键 108

7．晶体的基本类型和特性 108

综合应用 109

1．～8． 109

六、氮和磷 114

知识要点 114

1．氮族 114

2．氮气 114

3．氨的性质 115

4．氨的实验室制法和用途 116

5．铵盐的性质 116

6．铵离子的结构和检验 117

7．硝酸的性质 117

8．硝酸的制法 118

9．磷 119

10．磷酸和磷酸盐 119

11．重要的化肥 120

疑难剖析 121

1．镁条在空气里燃烧的产物 121

2．怎样除去混在氮气里的二氧化碳、水蒸气和氢气？ 121

3．NO2和N2O4的相互转化 121

6．稀硝酸和浓硝酸的氧化性 122

5．加热氯化铵发生的现象 122

4．有关氨、氨水及铵盐反应的离子方程式 122

7．配平氧化还原反应方程式 123

8．氨跟磷酸反应时的相对用量 124

实验指导 125

1．氨易溶于水的喷泉实验 125

2．制取和收集氨 125

3．证明氨气易溶于水的简便实验 126

4．氨跟酸的反应 126

5．制取一氧化氮 127

6．测定硫酸铜晶体里结晶水的质量分数 127

问题选析 128

1．～14． 128

重要公式图表 136

知识回顾 136

1．氮及其重要化合物的相互转化 137

2．磷及其重要化合物的相互转化 137

3．常见气体的物理性质和制取 138

综合应用 140

1．～4． 140

七、硅 143

知识要点 143

1．碳族 143

2．硅 143

3．二氧化硅 144

4．硅酸和硅酸盐 144

5．硅酸盐工业 145

4．硅酸盐组成的表示形式 146

3．氢氧化钠溶液能盛放在玻璃试剂瓶里吗？ 146

1．比较干冰和二氧化硅的熔、沸点和硬度 146

2．怎样由二氧化硅制取硅酸？ 146

疑难剖析 146

问题选析* 147

1．～4． 147

八、镁 铝 149

知识要点 149

1．金属的物理性质 149

2．镁 149

3．氧化镁和氯化镁 150

4．铝 150

5．铝的重要化合物 151

6．硬水及其软化 152

1．金属导电和电解质溶液导电的区别 153

疑难剖析 153

2．合金 154

3．铝跟水的反应 154

4．Al3+、AlO2-跟强酸、强碱反应的规律 154

5．制到氢氧化铝 155

6．铝跟氢氧化钠溶液反应时的电子转移 155

7．鉴别软水、暂时硬水和永久硬水的方法 156

8．碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液分别跟过量氢氧化钠的反应 156

实验指导* 157

1．镁跟二氧化碳的反应 157

2．铝热反应 157

问题选析 158

1．～6． 158

1．铁 163

九、铁 163

知识要点 163

2．铁的氧化物和氢氧化物 164

3．亚铁离子和铁离子 164

4．铁离子的检验 165

5．铁的合金 165

6．高炉炼铁 165

7．转炉炼钢 166

8．过渡元素 166

疑难剖析 166

1．铁的颜色 166

3．在溴化亚铁溶液里通入过量氯气的离子方程式 167

4．把铁片浸入某些酸、盐溶液后，溶液质量的变化 167

2．铁跟盐酸、氯气反应呈现不同价态的原因 167

5．氢氧化亚铁和氢氧化铁的相互转化 168

6．高炉炼铁中的还原剂是焦炭还是一氧化碳？ 168

实验指导 168

1．氢氧化亚铁的制取和氧化 168

2．用一氧化碳还原氧化铁 169

问题选析 170

1．～8． 170

知识回顾 175

重要公式图表 175

1．碳及其重要化合物的相互转化 175

2．硅及其重要化合物的相互转化 176

3．镁及其重要化合物的相互转化 176

4．铝及其重要化合物的相互转化 176

5．铁及其重要化合物的相互转化 177

7．金属及有关化合物的性质 178

6．铜及其重要化合物的相互转化 178

8．炼铁和炼钢 179

综合应用* 180

1．～6． 180

十、烃 185

知识要点 185

1．有机物 185

2．烃的分类和通式 185

3．同系物、同分异构现象、同分异构体和烃基 186

4．烷烃的系统命名法 187

5．表示有机物组成结构的几种式子 187

7．重要烃的性质 188

6．重要烃的分子组成和结构 188

8．重要的化学反应和反应类型 191

9．石油的炼制 194

10．煤的干馏 194

疑难剖析 194

1．CH2Cl2是极性分子吗？ 194

2．同分异构体和同系物 195

3．烃的命名 195

4．同分异构体的书写 197

5．怎样书写加聚反应产物的结构简式 197

6．有机物摩尔质量的计算 198

7．计算烃的分子式和推断结构式 199

1．甲烷的制取和性质 200

2．乙烯、乙炔的制取和性质 200

实验指导 200

3．苯的取代反应 201

问题选析 202

1．～15． 202

十一、烃的衍生物 216

知识要点 216

1．烃的衍生物和官能团 216

*2．卤代烃 216

3．醇 217

4．苯酚 219

5．醛 220

6．羧酸 222

7．酯 224

1．烃的衍生物的分类和命名 226

疑难剖析 226

2．常见有机物的水溶性 227

3．羟基和氢氧根 228

4．醇的催化氧化 228

5．苯酚的弱酸性 229

6．条件对有机反应的影响 230

7．碳碳双键、叁键的加成和羰基的加成 231

8．比较几种有机物的酸性 231

9．酸、酯同分异构体的书写和命名 232

10．酯化反应 233

11．官能团决定有机物的性质 234

实验指导 235

1．乙醇和苯酚的性质 235

*4．乙酸乙酯的制取 236

3．酚醛树脂的制取 236

2．乙醛的性质 236

问题选析 237

1．～17． 237

选修 262

十二、化学反应速率和化学平衡 262

知识要点 262

1．化学反应速率 262

2．浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响 262

3．催化剂 263

4．化学平衡 263

5．浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学平衡的影响 263

6．氨合成的适宜条件 264

1．用不同的反应物（或生成物）的浓度变化来表示同一反应的速率时，数值是不是相同？ 265

疑难剖析 265

7．合成氨工业 265

2．气体体积和压强的关系 266

3．不用催化剂，氯酸钾会分解吗？ 266

4．Na2S2O3中硫元素的化合价 266

5．平衡时的转化率和产率 267

6．识别化学反应速率和化学平衡函数图 267

7．差值法在平衡计算中的应用 269

8．在同温同压下，同容积的两个容器中分别盛有NO和NO2。在恒温时，使容积压缩到原来的1/2，两容器里的压强是不是相同？ 271

实验指导 271

1．二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 271

2．浓度对化学平衡的影响 271

问题选析 272

1．～7． 272

2．电离平衡 279

1．强电解质和弱电解质 279

十三、电解质溶液 胶体 279

知识要点 279

3．电离度 280

4．水的离子积和溶液的pH值 281

5．盐类的水解 282

6．强酸和强碱溶液的中和滴定 284

7．原电池 284

8．金属的腐蚀和防护 285

9．电解 286

10．电镀 288

11．胶体 288

疑难剖析 289

1．氯气、二氧化硫、硫酸钡是不是电解质？ 289

3．电离方程式 290

2．比较溶液的导电性 290

4．二氧化碳水溶液里的平衡 291

5．在离子方程式中Ca（OH）2的写法 291

6．离子方程式 291

7．在浓度都是0．05mol/L的硫酸溶液里，分别滴入0．05mol/L的氢氧化钡溶液和0．05mol/L的氯化钡溶液，溶液导电性的变化 292

8．常温下把硫化氢通入水后，水中离子的变化 292

9．水的电离平衡 293

10．硫氢化钠、硫酸氢钠都是酸式盐，为什么它们溶液的酸碱性不同？ 293

11．配制硫化钠溶液的方法 294

12．比较相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的碱性 294

13．水合氢离子 294

14．在U形管里电解硫酸钠溶液，滴入酚酞试液，哪一极附近呈红色？ 294

17．如何证明电解饱和食盐水后所得的溶液中还含有未电解的氯化钠 295

15．为加大电解水的速度，要加什么物质？ 295

16．电解时阳极的溶解 295

18．胶体稳定的原因 296

实验指导 296

1．比较电解质溶液的导电能力 296

2．强碱和弱酸所生成盐的水解 296

3．酸碱中和滴定实验 296

4．说明原电池原理的实验 298

5．制备氢氧化铁、碘化银和硅酸的胶体 298

6．从混合液中分离淀粉和食盐 299

7．食盐水、淀粉溶液和泥浆水的过滤实验 299

问题选析 299

1．～18． 299

1．电离和电解 312

2．溶液、胶体和浊液的比较 312

重要公式图表 312

知识回顾 312

综合应用 313

1．～11． 313

十四、糖类 蛋白质 320

知识要点 320

1．糖类 320

2．单糖 320

3．二糖 321

4．多糖 322

5．蛋白质 323

3．蛋白质和氨基酸 324

2．纤维素的酯化反应 324

1．淀粉和纤维素 324

疑难剖析 324

4．蛋白质的盐析和变性 325

实验指导 326

1．葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质 326

2．蛋白质的性质 326

问题选析 327

1．～8． 327

知识回顾 332

重要公式图表 332

1．烃的衍生物的分类和通式 332

2．主要官能团简介 333

3．各类有机物的相互转化关系 334

4．主要有机反应类型 335

5．常用有机溶剂 338

6．从石油、煤、淀粉制得的化工产品 339

7．重要有机物的鉴别 340

综合应用 341

1．～13． 341

附录 359

一、常见离子的鉴定 359

二、水溶液中常见离子的颜色 362

三、常见有色固体试剂的颜色 362

四、常见无机物的俗名 362

五、常见有机物的俗名 363

六、希腊字母表 364

七、化学词汇英语索引 365