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第25章 有机化学 3

第1章 原子 3

有机化学 3

基础 3

无机化学 3

第15章 周期表的递变方式 3

15.1 物理性质 4

25.1 有机化学 4

1.1 原子学说 4

1.2 原子的大小 4

1.3 电子 4

25.2 烃 5

1.4 原子核 6

25.3 烷烃的同分异构 6

25.4 烃的命名系统 7

1.5 中子 8

15.2 周期表中的递变趋势 8

1.6 基本粒子 8

1.7 核素和同位素 8

1.8 质谱分析法 9

25.6 芳香烃 10

25.5 指环烃 10

25.7 官能团 11

15.3 化学性质和键型 11

25.8 有机化合物的反应 13

1.9 核反应 13

25.9 同分异构 15

第16章 O族：贵气体 17

16.1 本族元素 18

16.2 贵气体化合物 19

16.3 『新气体』 20

第17章 氢 23

17.2 制造 24

17.1 存在 24

17.4 实验室制备和反应 25

17.3 工业用途 25

第26章 烷烃 25

26.1 石油 26

17.5 氢离子和氢负离子 27

1.10 切尔诺贝利 28

17.6 氢离子的反应 28

26.2 物理性质 28

26.3 烷烃的反应 29

17.7 氢化物 29

17.8 同位素 31

17.9 水 32

17.10 硬水 34

17.11 水的氟化 36

26.4 汽车 36

第2章 原子：电子的排布 37

2.1 原子光谱 38

第18章 s区金属：第一及二族 39

2.2 波尔-索墨腓尔特(Bohr-Sommerfeld)原子 39

18.1 本族元素 40

18.3 存在的提取 42

18.2 用途 42

2.3 原子的波动理论 43

18.4 反应 44

第27章 烯烃和炔烃 45

27.2 烯烃的来源 46

27.1 烯烃 46

18.5 化合物 46

27.3 烯烃的物理性质 47

27.4 结构异构 47

2.4 原子的电子组态 48

27.5 烯烃的活泼性 49

27.6 燃烧 49

27.7 加成反应 49

2.5 周期表中元素的电子组态 50

18.6 盐类的水解 56

18.7 锂和镁的比较 56

18.8 建基于盐的两大工业 57

27.8 炔烃 61

第3章 方程式和平衡 61

27.10 炔烃的反应 62

27.9 乙炔的来源 62

3.1 相对原子质量 62

3.2 摩尔(The Mole) 62

3.3 摩尔质量 63

3.4 实验式 64

3.5 分子式 64

27.11 光化学烟雾 65

3.6 百分组成的计算 65

第19章 第三族 65

19.1 本族元素 66

19.2 铝 66

3.7 固体反应的方程式 66

3.8 气体反应的方程式 67

3.9 固体的气体反应的方程式 67

3.10 溶液反应的方程式 68

3.11 气化还原反应的方程式 70

第28章 苯和其他芳烃 71

28.1 苯 72

3.12 气化数 73

19.3 铝化合物 73

28.2 芳香化合物的另一些名称 73

19.4 对角线关系 76

19.5 铝的问题 77

28.3 苯的物理性质 77

28.4 苯的来源 77

28.5 苯的活泼性 77

28.6 苯的加成反应 77

3.13 气化数和命名 77

28.7 取代反应 79

3.14 利用氧化反应的滴定分析 79

3.15 物理平衡 80

3.16 化学平衡 83

3.17 平衡常数 83

第20章 第七族：卤素 83

20.1 本族元素 84

3.18 氧化-还原平衡 84

20.2 离子键的形成 85

20.3 生成共价键 87

第4章 化学键 89

20.4 氧化反应 89

28.10 环的反应 90

28.8 甲基苯(甲苯)：物理性质 90

4.1 离子键 90

28.9 工业来源和用途 90

28.11 支链反应 91

20.5 存在和提取 91

28.12 苯环上的取代基对进一步取代的影响 93

4.2 共价键 94

20.7 和碱的反应 95

20.6 和水的反应 95

20.8 金属卤化物 97

第29章 卤代烷烃和卤代芳烃 97

20.9 非金属卤化物 98

29.1 卤代烷 98

29.2 物理性质 99

29.3 制备卤代烷的实验室方法 100

4.3 离子化合物和共价化合物的性质 100

29.4 工业制造 101

4.4 配位键 101

20.10 含氧酸及其盐 101

29.6 反应 102

29.5 卤代烷的用途 102

20.11 甲状腺素 102

20.12 第七族总结 103

4.5 分子间引力 104

20.13 氟和其他卤素的差异 104

29.7 活泼性 104

20.14 卤素的用途 105

20.15 DDT 105

29.8 卤代烷的水解机理 106

29.9 氯氟碳 109

29.10 卤代烯烃 111

第21章 第六族 111

21.1 本族元素 112

21.2 氧 112

29.12 制备 113

29.11 卤代芳烃 113

29.13 卤代芳烃的活泼性 113

29.14 卤代芳烃的反应 114

21.3 硫的提取 114

第5章 分子的形状 115

21.4 同素异形 115

5.1 共价键在空间的排布 116

29.15 卤代烷和卤代芳烃的比较 116

29.16 麻醉剂 117

21.5 臭氧层 118

21.6 氧和硫的反应 121

21.7 氧和硫的氢化物 122

第30章 醇、酚和醚 123

30.1 醇 124

21.8 氧化物和硫化物 125

5.2 分子几何学：分子轨道处理法 125

30.2 物理性质 126

30.3 醇的工业来源 127

21.9 二氧化硫 128

30.4 实验室制法 128

21.10 氧化硫(Ⅵ) 129

30.5 乙醇 130

21.11 硫酸 131

30.7 醇的反应 132

30.6 醇的活泼性 132

5.3 离域轨道 134

21.12 硫酸盐 136

21.13 硫代硫酸盐 137

第6章 化学键和固体结构 139

21.14 酸雨 139

30.8 多元醇 140

30.9 芳醇 140

6.1 X射线衍射 140

6.2 金属固体 141

30.10 酚 142

30.11 苯酚的来源 143

30.12 苯酚的反应 144

6.3 离子结构 145

21.15 氧和硫的比较 145

6.4 分子固体 147

6.5 大分子结构 148

第22章 第五族 149

22.1 本族元素 150

22.2 存在、提取和用途 150

6.6 层状结构 150

6.7 链状结构 151

30.13 Seveso爆炸 151

6.8 玻璃 151

22.3 键的形成 152

6.9 液晶 152

22.4 氢化物 153

30.14 醚 154

22.5 卤化物 158

22.6 氧化物 159

22.7 氮的含氧酸 162

第7章 气体 163

第31章 醛和酮 163

物理化学 163

7.1 物质的状态 164

7.2 气体定律 164

31.1 官能团 164

31.2 醛和酮的命名 165

31.3 羰基 166

22.8 磷的含氧酸 168

22.9 第五族渐变性总结 169

22.10 氮和本族其他元素的差异 170

31.4 工业制造和用途 170

31.5 实验室制备 171

31.6 羰基化合物的反应 173

7.3 气体分子运动学说 173

第23章 第四族 175

7.4 真实气体 176

23.1 第四族中生成的键 176

23.2 第四族元素的结构 178

23.3 第四族元素的存在、提取和用途 179

23.4 第四族的化学反应 182

第8章 液体 183

23.5 碳化学的特征 183

8.1 液态 184

8.2 饱和蒸气压 186

23.6 第四族的化合物 186

31.7 碳水化合物 188

8.3 摩尔质量的测定 189

8.4 液体在液体中的溶液 191

第32章 胺 195

32.1 胺的命名 196

23.7 第四族的比较和回顾 197

32.2 天然存在 197

32.3 物理性质 198

32.4 工业制造和用途 198

23.8 温室效应 198

32.5 Bhopal灾难 199

8.5 不可混溶的液体 199

8.6 溶质在两种溶剂间的分配 201

32.6 胺的碱性 201

32.7 实验室制备 203

8.7 分配色层法 206

32.8 胺的反应 207

第24章 过渡金属 207

24.2 过渡金属的物理性质 208

24.1 引言 208

24.3 化学性质 210

32.9 柏琴和Mauve 211

24.5 过渡金属的用途 212

24.4 提取方法 212

24.6 氧化态 212

32.10 重氮化合物 213

24.8 顺磁性 213

24.7 过渡金属的催化作用 213

24.9 过渡金属的氧化物和氢氧化物 215

第9章 溶液 215

9.1 固体在液体中的溶液 216

24.10 过渡金属的含氧离子 217

9.2 再结晶 217

9.4 沸点升高 218

32.11 季铵化合物 218

9.3 溶质使溶剂蒸气压降低 218

9.5 溶质使溶剂的冰点降低 219

9.6 渗透压 220

24.12 硫化物 221

24.11 卤化物 221

24.13 络合物 222

9.7 从依数性测得的摩尔质量的反常值 223

第33章 有机酸及其衍生物 225

9.8 胶体 225

33.2 有机酸及其衍生物的命名 226

33.1 引言 226

33.3 羧酸及其衍生物的物理性质 228

第10章 热化学 229

33.4 羧酸的活泼性 229

10.1 能量 230

33.5 工业来源和用途 231

33.6 羧酸的实验室制备 231

10.2 内能和焓 232

33.7 维生素C：抗坏血酸 234

24.14 铁 234

10.3 求标准反应焓的实验方法 235

33.8 羧酸的反应 235

10.4 化学反应的标准焓变 238

33.10 酰氯 240

33.9 羧酸衍生物 240

10.5 标准键离解焓 241

33.11 酸酐 241

10.6 平均标准键焓 242

33.12 乙酸酐 243

10.7 波恩-哈柏循环 243

24.15 铜 245

33.13 酯 245

10.8 离子化合物溶解时的焓变 246

24.16 锌 248

10.9 自由能和熵 248

33.14 酰胺 250

24.17 钢 250

33.15 磺胺类抗生素 252

10.10 结合动力学的考虑 253

33.16 腈 253

33.17 氨基酸和蛋白质 256

第11章 化学平衡 259

11.1 可逆反应 260

11.3 平衡位置 262

11.2 平衡定律 262

附录：周期表各族的综合题 263

A.1 检查性作业 263

11.4 影响平衡位置的条件 263

11.5 可逆反应的例子 265

A.2 解释性作业 266

A.3 周期表中的变化规律 268

第34章 有机化合物的鉴别 269

34.1 有机化合物的纯制方法 270

34.2 纯度标准 271

34.3 元素分析 272

11.6 相平衡图 272

周期表 273

34.4 定量分析 273

34.8 结构式 274

34.7 定性分析 274

34.5 实验式 274

34.6 分子式 274

SI基本单位和导出单位 274

数值题和选题的答案 275

34.9 结构测定的物理方法 275

符号和简略字索引 278

第12章 电化学 281

索引 281

12.1 电解导电 282

第35章 若干综合性课题 285

12.2 电解学例 285

35.1 塑料 286

12.3 电解的解释 286

12.4 电解的应用 288

35.2 改变行为的药物 288

12.5 电解电导率 290

12.6 离子学说 292

12.7 离子平衡 294

35.3 合成路线 296

35.4 这些试剂有什么用？ 301

35.5 如何区别以下各对化合物的各种物质？ 305

35.6 综合题 311

附录：有机化学习题选编 319

周期表 325

SI基本单位和导出单位 326

第13章 氧化-还原平衡 327

数值题和选题的答案 327

13.1 电极电势 328

符号和简略字索引 332

索引 335

13.2 电热滴定 335

13.3 伏打电池 338

第14章 反应动力学 347

14.1 引言 348

14.2 平均速率 348

14.3 化学反应速率的测定方法 350

14.4 反应速率的测量结果 353

14.5 反应级数 354

14.6 反应物和产物浓度跟时间关系的总结 361

14.7 光对反应速率的影响：光化学反应 362

14.8 温度对反应速率的影响 363

14.9 反应速率理论 364

14.10 催化作用 369

14.11 一个详细的动力学研究 373

14.12 研究工作，乐在其中 375

附录：物理化学习题选编 387

周期表 391

SI基本单位和导出单位 392

数值题和选题的答案 393

符号和简略字索引 404

索引 407