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绪论 1

一、无机化学实验的目的 1

二、无机化学实验课的学习方法 1

三、化学实验规则 8

四、实验室的安全 9

第一篇 基本操作、基本技术 12

1 仪器、操作、技术 12

1.1 无机化学实验基本仪器介绍 12

1.2 无机化学实验基本操作 24

1.2.1 常用仪器的洗涤及干燥 24

1.2.2 常用仪器的使用方法 26

1.2.3 试剂及其用法 48

1.2.4 试纸的使用 49

1.2.5 加热方法 51

1.2.6 固、液分离 54

1.3 pH计的原理及其使用 57

1.4 72型分光光度计的使用 63

1.5 DDS-11A型电导率仪的使用 70

1.6 电位差计的使用 75

1.7 误差和数据处理 78

1.8 化学手册简介 85

2 无机制备基础 87

2.1 玻璃管的简单加工 87

2.3 五水硫酸铜的制备 93

2.2 硝酸钾的制备 94

2.4 硫酸亚铁铵的制备 98

2.5 氯化钠的提纯 100

3.1 二氧化碳相对分子质量的测定 102

3 称量和滴定操作练习 102

3.2 摩尔气体常数R的测定 104

3.3 盐酸浓度的标定 107

3.4 氢氧化钠浓度的标定 109

第二篇 无机化学基本原理 111

4 化学热力学 111

4.1 十水硫酸钠的制备和相变点的测定 111

4.2 反应热的测定 114

4.3 生成热的测定 119

5 化学反应速度 121

5.1 过氧化氢分解速率的测定 121

5.2 Fe3+和I-反应速度的测定 124

6.1 电解质溶液的均相平衡 127

6 化学平衡 127

6.2 电解质溶液的多相平衡 130

6.3 氧化还原平衡 133

6.4 配位平衡 135

7 常数测定 137

7.1 醋酸电离度、电离常数的测定 137

7.1.1 pH法 137

7.1.2 目视比色法 138

7.1.3 电导法 139

7.2 光度法测定弱酸的电离常数 141

7.3 碘酸铜溶度积常数的测定 144

7.4 平衡常数与温度的依赖关系 146

7.5 原电池电动势的测定 148

7.6 奈斯特方程与电极电势 150

7.7 溶度积常数与电极电势的关系 152

7.8 阿佛加德罗常数的测定 155

7.9 配合物的吸收曲线 157

7.10 碘基水杨酸合铁稳定常数的测定 159

7.11 平衡移动法测定〔Fe(SCN)〕2+的稳定常数 162

8 物质的结构 165

8.1 简单分子或离子的空间结构 165

8.2 晶体结构 167

第三篇 元素的化学及定性分析 174

9 主族元素 174

9.1 碱金属、碱土金属 174

9.2 卤素 180

9.3 硫的化合物 187

9.4 氮族 192

9.5 碳族 197

9.6 硼、铝 201

10 过滤元素 204

10.1 钛、钒的化合物 204

10.2 铬、锰的化合物 207

10.3 铁、钴、镍 209

10.4 铜、锌分族 212

11 定性分析 214

11.1 阳离子混合液分析练习 214

11.2 阳离子混合液的分析 219

11.3 阴离子混合液的分析 220

11.4 简单无机物的分析 222

12.1 氮化镁的合成 225

12 无机制备 225

12.2 醋酸亚铬的制备 227

12.3 电解法制备高锰酸钾 229

12.4 从钛铁矿制备二氧化钛 231

12.5 从铬铁矿制备金属铬 234

第四篇 综合性、研究式实验 238

13 综合性实验 238

三氯化六氨合钴的制备及其组成的确定 238

14 研究式实验 242

附录 246

一、标准电极电势表 246

二、一些弱电解质的电离常数 256

三、配离子的不稳定常数 258

四、溶度积 259

五、溶解性表 262

六、不同温度下若干常见无机化合物的溶解度 266

七、几种常用酸、碱的百分浓度和相对密度 286

八、几种常用酸、碱的浓度 288

九、特种试剂的配制 289

十、酸碱指示剂的配制方法 291

十一、缓冲溶液的pH范围 292

十二、常见离子和化合物的颜色 293

十三、金属氢氧化物沉淀的pH 295

十四、金属硫化物沉淀的pH 296

十五、常见离子的定性鉴定方法 297

十六、水的饱和蒸汽压 316

十七、某些无机物质的热力学函数 318

参考书目 326