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第一章 化学热力学初步 1

1.1热力学第一定律 2

一、热力学中的常用术语 2

二、热力学第一定律 5

三、热力学第一定律在化学中的应用 6

1.2热化学 9

一、热化学方程式 9

二、热效应的计算 10

1.3化学反应的方向 17

一、自发反应 17

二、熵和熵变 18

三、自由焓和自由焓变 21

四、Gibbs-Helmholtz方程的应用 29

小结 31

思考题 32

习题 33

第二章 化学平衡与反应速率 37

2.1化学平衡 37

一、化学平衡 37

二、平衡常数 38

三、平衡常数与自由焓变 41

四、非标态反应方向的判断 43

五、多重平衡 48

2.2化学平衡的移动 49

一、浓度对化学平衡的影响 49

二、压力对化学平衡的影响 52

三、温度对化学平衡的影响 53

四、LeChatelier原理 55

2.3化学反应速率 55

一、化学反应速率的表示 55

二、浓度对反应速率的影响 57

二、氧化态及离子颜色 58

三、温度对反应速率的影响 63

2.4反应速率理论 66

一、碰撞理论 66

二、过渡状态理论 70

三、催化剂对反应速率的影响 71

小结 76

思考题 77

习题 80

第三章 电解质溶液和酸碱电离平衡 85

3.1强电解质在溶液中的电离 85

一、强电解质的电离过程 86

二、活度和活度系数 87

三、离子强度 89

一、质子理论关于酸碱的定义 90

3.2酸碱质子理论 90

二、酸碱反应的方向 91

3.3水的自偶电离平衡 94

一、水的离子积 94

二、溶液的酸碱性和pH 95

三、酸碱指示剂 97

3.4一元弱酸（碱）的电离平衡 98

一、CH3COOH（简写为HAc）的电离平衡 99

二、NH3水的电离平衡 102

3.5影响电离平衡移动的因素 102

一、同离子效应 103

二、盐效应 105

一、H2CO3的电离平衡 107

3.6多元弱酸的电离平衡 107

二、H3PO4的电离平衡 108

3.7盐类水溶液的pH 110

一、一元离子酸（碱）的电离平衡 111

二、多元离子酸（碱）的电离平衡 116

三、两性离子的电离 118

3.8缓冲溶液 120

一、缓冲溶液的组成及缓冲原理 121

二、缓冲溶液的pH 123

三、缓冲溶液的选择和配制 127

思考题 129

小结 129

习题 130

第四章 沉淀溶解平衡 134

4.1离子型化合物的溶解度 134

4.2溶度积原理 136

一、溶度积 136

二、溶度积原理 138

三、溶度积和溶解度 139

4.3沉淀的生成 140

一、沉淀的完全度 140

一、同离子效应 141

三、盐效应 142

4.4沉淀的溶解 143

一、弱碱 144

二、弱酸 144

三、弱酸盐 144

四、强酸盐 146

4.5沉淀的转化 149

4.6分步沉淀 151

4.7溶度积原理的应用 153

小结 156

思考题 157

习题 158

第五章 氧化还原反应及电化学基础 160

5.1氧化还原反应 161

一、氧化与还原 161

二、氧化数 161

5.2氧七还原方程式的配平 163

一、氧化数法 163

二、半反应法 164

5.3原电池 165

一、原电池的组成 167

二、盐桥的作用 167

三、电池的类型及电池符号 168

5.4电极电势 169

一、电极电势的产生 170

二、标准电极电势及其测定 171

三、标准电极电势表 174

四、标准电极电势的应用 176

5.5电动势与自由焓变 178

一、电池电动势和自由焓变的关系 178

二、标准电动势和平衡常数 180

一、Nernst方程式 183

5.6影响电极电势的因素 183

二、浓度对电极电势的影响 186

三、酸度对电极电势的影响 191

5.7元素电势图 196

一、判断歧化反应能否发生 197

二、计算未知电对的电极电势 198

小结 200

思考题 201

习题 203

一、氢原子光谱 208

第六章 原子结构 208

6.1Bohr理论 208

二、量子论 211

三、Bohr理论 211

6.2微观粒子运动的规律 216

一、微观粒子的波粒二象性 216

二、波函数和原子轨道 221

三、电子云 222

四、氢原子电子的波函数和Schrodinger方程 223

五、四个量子数 225

六、Pauli不相容原理 232

6.3波函数和电子云的空间图象 232

一、径向分布图 232

二、角度分布图 236

三、原子轨道轮廓图 239

四、其他图形 240

6.4原子的电子层结构 240

一、原子中的能级 241

二、核外电子排布的原则 248

三、核外电子排布和电子层结构 249

四、外电子层构型和元素周期系 254

小结 258

思考题 259

习题 260

第七章 化学键与分子结构 263

7.1离子键 264

一、离子键的形成 264

二、离子键的特征 266

三、离子键的离子性成分 266

四、离子的特征 268

7.2共价键 271

一、H2分子共价键的形成和本质 272

二、原子轨道重叠成键 274

三、共价键的特征 276

四、共价键的类型 277

7.3杂化轨道理论 283

一、键参数 283

二、杂化轨道理论 286

7.4价电子对互斥理论和分子的几何构型 293

一、价电子对互斥理论的要点 294

二、分子的几何构型 296

三、分子的极性和偶极矩 304

7.5分子间作用力和氢键 308

一、分子的极化 309

二、分子间作用力 310

三、氢键 314

7.6晶体结构 322

一、晶体的特征 322

二、晶格和晶胞 323

三、离子晶体 326

四、原子晶体 333

五、分子晶体 334

六、金属晶体 335

七、物质的溶解性能 341

小结 343

思考题 344

习题 346

第八章 配位化合物 349

8.1配位化合物的基本概念 350

一、配合物的含义 350

二、配合物的组成 351

三、配合物的命名 355

8.2配合物的立体构型和几何异构 356

一、配合物的立体构型 356

二、配合物的几何异构 357

8.3配合物的价键理论 360

一、物质的磁性 360

二、价键理论的要点 364

8.4配位平衡 370

一、配位平衡和稳定常数 370

二、配位平衡的移动 374

8.5螯合物 381

一、螯合物的概念 381

二、螯合物的稳定性 382

8.6软硬酸碱理论 386

一、Lewis酸碱理论 386

二、软硬酸碱理论 387

8.7配（螯）合物在生物及医药方面的应用 392

一、血红蛋白的输氧功能 392

二、叶绿素与光合作用 394

三、医药学方面的应用 395

小结 396

思考题 397

习题 399

9.1元素某些性质的周期性变化规律 402

一、原子半径 402

第九章 元素概论 402

二、电离能 404

三、电子亲合能 407

四、元素的电负性 407

9.2人体中的元素分类及生理功能 409

一、人体中的元素分类 409

二、元素在人体中的作用 412

思考题 426

习题 427

第十章 s区和ds区元秦 428

10.1离子的极化作用 428

一、离子极化的概念 429

二、影响离子极化的因素 430

三、离子极化作用对物质的结构及性质的影响 430

10.2s区和ds区元素通论 432

一、电子层构型 434

二、电极电势 435

103s区元素 436

一、物理性质 436

三、对角线规则 436

二、化学性质 437

三、氢氧化物 441

四、盐类 443

五、锂、铍的特殊性 446

六、Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+的鉴定反应 447

10.4ds区元素 448

一、单质的物理化学性质 448

二、常见氧化态及其转化 450

三、重要化合物 454

四、Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+的鉴定反应 461

思考题 463

习题 465

第十一章 p区元素 468

11.1卤素 469

一、卤素的物理化学性质 469

二、卤化氢和氢卤酸 472

三、卤化物 475

四、卤素的含氧酸及其盐 478

一、氧分子的结构及性质 482

112氧、硫 482

二、氧化物、过氧化氢 488

三、硫化氢、硫化物 491

四、硫的含氧酸及其盐 493

11.3氮、磷 498

一、氮、氨和铵盐 498

二、氮的氧化物、含氧酸及其盐 503

三、磷的氧化物、含氧酸及其盐 507

11.4碳、硅、硼 512

一、碳及碳的化合物 513

二、硅的氧化物和硅酸盐 517

三、硼及硼的重要化合物 519

11.5p区金属元素 522

一、铝及其化合物 523

二、锡、铅的化合物 525

三、锑、铋的重要化合物 528

思考题 529

一、含氧酸的酸性 529

11.6p区高氧化态含氧酸酸性和氧化性 529

二、含氧酸及其盐的氧化性 529

习题 533

第十二章 过渡元素（d区和f区元素） 538

12.1晶体场理论 538

一、中心离子d轨道能级的分裂 538

二、影响晶体场分裂能的因素 543

三、晶体场理论的应用 545

一、金属活泼性的变化规律 552

12.2d区元素的通性 552

二、氧化态的变化 553

三、易成配合物 554

四、包含生物金属 554

12.3钒 554

12.4铬、钼、钨 555

一、铬的化合物 555

二、钼、钨的重要化合物 560

三、同多酸和杂多酸 561

12.5锰 562

一、锰（Ⅱ）化合物 563

二、锰（Ⅲ）化合物 564

四、锰（Ⅵ）化合物 564

三、锰（Ⅳ）化合物 564

五、锰（Ⅶ）化合物 565

六、锰的检验 566

七、锰的氧化态与自由焓变图 566

12.6铁、钴、镍 567

一、铁系元素的氢氧化物 569

二、铁（Ⅱ）化合物 570

三、铁（Ⅲ）化合物 571

四、铁的E-pH图 573

五、钴的化合物 576

六、镍的化合物 578

七、Fe3+、Cr3+、Al3+性质比较及分离 579

八、Fe3+、Cr3+、Al3+、Mn2+、Co2+、Nl2+的分离和鉴定 580

12.7镧系元素概述 582

一、镧系元素的电子排布 582

四、镧系元素的某些性质 584

三、镧系收缩 584

思考题 585

习题 586

第十三章 定性分析简介 589

13.1定性分析反应 590

一、定性反应的方法和条件 590

二、反应的灵敏度和选择性 592

三、分别分析和系统分析 595

四、空白实验和对照实验 596

一、常见阳离子与常用试剂的反应 597

13.2阳离子定性分析 597

二、常见阳离子的系统分析方法 601

13.3阴离子定性分析 611

一、阴离子的初步检验 612

二、阴离子的鉴定反应 613

思考题 618

习题 619

附录 622