高等学校教材 无机化学 上 第2版PDF电子书下载

绪论 1

0-1 化学是研究物质化学变化的科学 1

0-2无机化学的研究对象、发展和前景 4

目 录 10

第二版前言 10

习题 10

第一章一些化学基本概念和定律 11

第一版编者的话 12

第一节分子原子 12

1-1分子 12

1-2原子 12

第二节 元素 13

2-1元素 13

2-2核素 14

2-3同位素 15

2-4原子序数莫斯莱定律 16

第三节 国际单位制 中华人民共和国法定计量单位 摩尔 18

3-1国际单位制（SI） 18

3-2中华人民共和国法定计量单位 19

3-3物质的量及其单位——摩尔 20

3-4摩尔质量 22

第四节 原子量和分子量 24

4-1原子量 24

4 2分子量 28

第五节理想气体定律 31

5-1理想气体状态方程式 31

5-2混合气体分压定律 32

5-3气体扩散定律 38

习题 39

第一节 引言 44

第二章化学热力学初步 44

第二节 热力学第一定律和热化学 47

2-1热力学第一定律 47

2-2焓（H） 49

2-3热化学 51

第三节 化学反应的方向 60

3-1反应的自发性和其他功 60

3-2 自由能（G） 62

3-3 自由能变（△G） 64

3-4熵的初步概念 66

3-5吉布斯-亥姆霍兹公式 68

习题 72

第三章化学平衡 76

第一节化学平衡 76

1-1可逆反应和化学平衡 76

1-2平衡常数 78

1-3转化率 87

1-4平衡常数和自由能变化的关系 88

1-5多重平衡规则 90

第二节 化学平衡的移动 92

2-1浓度对化学平衡的影响 93

2-2压力对化学平衡的影响 94

2-3温度对化学平衡的影响 96

2-4勒夏特里原理 98

习题 99

第四章电离平衡 103

第一节 酸碱理论 103

*1-1酸碱的电离理论 104

1-2酸碱质子理论 105

1-3酸碱的电子理论 109

*2-2溶液的酸碱性 110

2-1水的电离 110

第二节溶液的酸碱性 110

*2-3 pH值 111

2-4酸碱指示剂 113

第三节 弱电解质的电离平衡 115

3-1一元弱酸弱碱的电离 115

3-2同离子效应和盐效应 119

3-3多元弱酸的电离 122

3-4强电解质溶液 125

第四节 盐类水解 127

4-1弱酸强碱盐 128

4-2弱碱强酸盐 131

4-3弱酸弱碱盐 132

4-4强酸强碱盐 134

4-5水解平衡的移动 135

第五节缓冲溶液 136

*5-1缓冲溶液的定义 137

*5-2缓冲作用原理 137

5-3缓冲溶液的pH值 138

5-4缓冲溶液的选择和配制 140

第六节 沉淀溶解平衡 142

6-1溶度积常数 142

6-2沉淀的生成 149

6-3分步沉淀 151

6-4沉淀的溶解 153

6-5沉淀的转化 155

习题 157

带*号系选读教材。 161

第五章化学反应速度 161

第一节 化学反应速度 161

1-1化学反应速度的表示法 161

1-2化学反应速度的实验测定 163

第二节 浓度对化学反应速度的影响 164

2-1速度方程和速度常数 164

2-2反应级数 167

2-3反应机理 171

第三节 温度对化学反应速度的影响 177

3-1阿累尼乌斯公式 178

3-2活化能 181

第四节 催化剂对化学反应速度的影响 185

习题 187

第六章原子结构和元素周期系 191

*第一节 人类认识原子结构的简单历史 191

第二节 核外电子运动状态 197

2-1核外电子运动的量子化特征——氢原子光谱和玻尔理论 197

2-2核外电子运动的波粒二象性 201

2-3核外电子运动状态的描述 204

2-4电子运动状态特点小结 216

第三节 原子核外电子排布和元素周期表 217

3-1多电子原子的能级 217

3-2核外电子排布 223

3-3原子结构与元素周期系的关系 230

第四节 元素的电离势 电负性和原子结构 234

4-1电离势 234

4-2电子亲合势 240

4-3电负性 241

习题 244

第七章分子结构 248

第一节 化学键参数和分子的性质 248

1-1键参数 249

1-2分子的性质 253

2-1离子型化合物生成过程的能量变化 256

第二节离子键 256

2-2离子键的本质 260

2-3单键的离子性百分数 261

第三节共价键 262

3-1现代价键理论 263

3-2杂化 267

3-3现代共价键理论的优缺点 273

第四节 分子轨道理论简介 274

4-1分子轨道的含义 274

4-2分子轨道的形成 274

4-3分子轨道中电子的排布 279

4-4键级 281

第五节 金属键和键型过渡 282

5-1金属键 282

5-2键型过渡 285

6-1分子间作用力 286

第六节 分子间作用力和氢键 286

6-2氢键 288

习题 290

第八章晶体结构 294

第一节 晶体的特征 295

1-1晶体的特征 295

*1-2晶体的类型 297

第二节离子半径 298

第三节 离子晶体 301

3-1离子晶体的特性 301

3-2离子晶体的空间结构类型 301

3-3离子晶体物质的化学式 304

*第四节原子晶体 305

*第五节 分子晶体 306

6-2金属晶体的紧密堆积 308

第六节 金属晶体 308

6-1金属晶体的特征 308

*第七节 混合型晶体 311

第八节 原子半径 312

第九节 离子极化 313

9-1离子的极化作用和变形性 314

*9-2离子的极化率 315

9-3离子的极化对化学键型的影响 316

9-4离子极化对化合物性质的影响 317

*第十节 同质多晶现象和类质同晶现象 318

习题 319

第九章氢希有气体 324

第一节 氢 324

1-1氢的存在和物理性质 324

1-2氢的化学性质和氢化物 325

*1-3氢能源 327

第二节 希有气体 328

*2-1希有气体的发展简史 328

2-2希有气体的性质和用途 329

*2-3希有气体的存在和分离 331

2-4希有气体的化合物 333

2-5价层电子对互斥理论（VSEPR理论）简介 336

2-6希有气体化合物的结构 341

习题 343

第十章氧化还原反应 344

第一节氧化还原的基本概念 344

1-1氧化数 345

*1-2氧化还原的基本概念和化学方程式的配平 346

第二节 氧化还原反应和电极电势 351

2-1氧化还原反应和电子转移 351

2-2电极电势差 353

第三节 标准电极电势 354

3-1标准电极电势 355

3-2标准电极电势表及其应用 357

第四节 影响电极电势的因素 366

4-1影响标准电极电势的因素 366

4-2奈斯特方程 368

4-3奈斯特方程的应用 371

第五节 化学电源和电解 380

5-1化学电源 380

5-2电解的原理 381

习题 382

第十一章卤素 389

第一节卤素通性 389

2-1物理性质 392

第二节 卤素单质 392

2-2化学性质 393

2-3卤素的制备和用途 396

第三节 卤化氢和氢卤酸 400

3-1 制备 400

3-2性质 402

第四节 卤化物 卤素互化物 多卤化物 405

*4-1 卤化物 405

*4-2卤素互化物 407

4-3多卤化物 408

第五节 卤素的含氧化合物 410

5-1元素电势图 410

*5-2卤素的氧化物 414

5-3卤素的含氧酸及其盐 416

*6-1拟卤素与卤素性质的对比 422

*第六节 拟卤素 422

*6-2氰、氢氰酸和氰化物 423

*6-3硫氰和硫氰酸盐 424

习题 425

第十二章氧族元素 427

第一节 氧族元素通性 427

1-1通性 427

1-2氧族元素的电势图 428

第二节 氧和臭氧 429

2-1氧形成化合物的价键特征 429

2-2氧化物 431

2-3臭氧 432

第三节过氧化氢 435

3-1结构和制备 435

3-2性质和用途 437

4-1硫的同素异性体 439

第四节硫及其化合物 439

4-2硫化物和多硫化物 440

4-3硫的含氧化合物 441

4-4硫的其它化合物 452

4-5硫的成键类型 454

第五节硒和碲 454

习题答案 459

附录一、国际原子量表 463

附录二、基本物理常数 466

附录三、国际单位制（SI）基本单位 468

附录四、国际单位制（SI）词头 469

附录五、我国选定的非国际单位制单位 470

附录六、一些物质的热力学性质 471

附录七、元素的共价半径 金属半径 范氏半径和离子半径 477

附录八、标准电极电势（298 K） 487