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绪论 1

1 物理化学的内容和任务 1

2 物理化学的研究方法 2

3 物理化学课程的特点及学习方法 2

第一章 化学热力学基础 4

1.1 热力学总论及热力学基本概念 4

1.2 热力学第一定律 7

1.3 等容过程热、等压过程热与焓 9

1.4 可逆可程和最大功 10

1.5 热容 13

1.6 热力学第一定律对理想气体及相变过程的应用 15

1.7 热化学 19

1.8 热力学第二定律的叙述及熵函数 24

1.9 熵的统计意义 31

1.10 熵变的计算 32

1.11 热力学第三定律与化学反应熵变的计算 34

1.12 亥姆霍兹函数及吉布斯函数 35

1.13 偏摩尔量及化学势 40

本章基本要求 45

思考题 45

习题 46

第二章 化学动力学基础 49

2.1 化学动力学的目的与任务 49

2.2 反应速率的定义及测定 50

2.3 浓度对反应速率的影响 51

2.4 温度对反应速率的影响 57

2.5 速率理论简介 59

2.6 复杂反应 62

2.7 多相反应动力学 71

2.8 催化作用 73

本章基本要求 76

思考题 76

习题 77

第三章 溶液和固溶体 80

3.1 稀溶液中的两个经验定律 80

3.2 理想液体混合物的性质及各组分的化学势 85

3.3 理想稀溶液的性质及各组分的化学势 87

3.4 实际溶液、活度和活度系数 92

3.5 固溶体及其生成的热力学条件 94

3.6 溶液及固溶体中的扩散 97

本章基本要求 101

思考题 101

习题 102

第四章 化学平衡 103

4.1 化学反应的平衡条件 103

4.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 105

4.3 标准平衡常数与温度的关系——范特荷夫等压方程 112

4.4 影响平衡的基本因素 116

4.5 ΔrGm-T图 120

4.6 化学平衡计算的应用 124

本章基本要求 128

思考题 128

习题 129

第五章 相平衡 132

5.1 相律 132

5.2 单组系统 135

5.3 二元系统气-液平衡相图 140

5.4 二组分凝聚系统 144

5.5 二组分系统复杂相图的分析 154

本章基本要求 155

思考题 156

习题 157

第六章 表面现象 160

6.1 表面吉布斯函数 160

6.2 纯物质的表面热力学 162

6.3 弯曲液面的表面现象 163

6.4 新相生成与介安状态 169

6.5 固体表面的吸附作用 171

6.6 溶液表面层的吸附、表面活性物质 180

6.7 润湿现象 183

本章基本要求 188

思考题 188

习题 189

第七章 电化学基础 191

7.1 电解池、原电池和法拉第定律 191

7.2 电解质溶液的电导 193

7.3 强电解质溶液的活度与活度系数 198

7.4 可逆电池 201

7.5 可逆电池的热力学 201

7.6 电极电势 203

7.7 电化学系统的平衡 210

7.8 电极-电解质溶液界面双电层的产生及其模型 211

7.9 浓差电池及液体接界电势 212

7.10 电动势测定的应用 214

7.11 电极的极化与电极过程的特征 218

7.12 浓差极化和电化学极化 221

7.13 金属的腐蚀与防护 228

本章基本要求 233

思考题 236

习题 236

第八章 胶体化学 239

8.1 胶体概述 239

8.2 胶体的制备方法 241

8.3 胶体的动力学性质 243

8.4 胶体的光学性质 252

8.5 胶体的电学性质 255

8.6 胶体的稳定性与聚沉 259

8.7 乳状液 263

本章基本要求 266

思考题 267

习题 267

附录 269

附录一 某些气体的等压热容与温度的关系 269

附录二 某些物质的标准生成焓、标准生成吉布斯函数、标准熵及热容（25C） 271

附录三 某些有机化合物的标准燃烧焓（25C） 275

参考文献 276