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1 化学反应计量基础 1

1.1 化学中的计量 1

1.2 测量或计量中的误差 8

习题 13

2 化学反应的一般原理 14

2.1 基本概念和术语 14

2.2 热化学 15

2.3 化学反应的方向 21

2.4 化学平衡及其移动 25

2.5 化学反应速率 35

2.6 化学反应条件的优化 42

习题 43

3 酸碱反应与配位反应 46

3.1 酸碱理论概述 46

3.2 电解质溶液的解离平衡 49

3.3 电解质水溶液 pH 值的计算 56

3.4 缓冲溶液 67

3.5 配位平衡及其移动 70

习题 75

4 酸碱滴定与配位滴定分析 78

4.1 滴定分析概述 78

4.2 一元酸(或碱)的滴定分析 81

4.3 配位滴定分析 93

习题 105

5 沉淀反应 107

5.1 沉淀溶解平衡 107

5.2 溶度积规则及应用 110

5.3 沉淀滴定法 119

习题 122

6 氧化还原反应 124

6.1 氧化还原反应与原电池 124

6.2 电极电势 128

6.3 影响电极电势的因素 132

6.4 电极电势的应用 138

习题 143

7 氯化还原滴定 146

7.1 氧化还原滴定分析条件 146

7.2 氧化还原滴定曲线与滴定终点 152

7.3 常用的氧化还原滴定法及应用 158

7.4 氧化还原滴定前的预处理 164

习题 166

8 原子结构 168

8.1 原子的组成 168

8.2 氢原子结构的近代概念 169

8.3 多电子原子结构 179

习题 190

9 分子结构 共价键 192

9.1 共价键的形成 192

9.2 共价键的类型 199

9.3 共价键参数 201

9.4 多原子分子的空间构型 205

9.5 配合物的化学键理论 212

习题 221

10 晶体结构 223

10.1 晶体的类型 223

10.2 共价型物质的晶体 225

10.3 离子型晶体 234

10.4 多键型晶体 243

10.5 晶体的缺陷及其应用 244

习题 246

11 元素化学 248

11.1 元素概述 248

11.2 氢卤酸、卤化物 253

11.3 氧及氧化物 258

11.4 硫化氢、硫化物和多硫化物 265

11.5 氨、铵盐、氨的衍生物 267

11.6 氢氧化物、含氧酸及其盐 268

11.7 配位化合物 282

11.8 元素及其化合物周期性递变的一般规律 288

习题 291

12 无机物制备 293

12.1 选择合成路线的基本原则 293

12.2 金属单质的制备 294

12.3 非金属单质的制备 297

12.4 一般无机化合物的制备 299

习题 302

13 无机物分析 303

13.1 无机定性分析概述 303

13.2 常见阳离子的分离与鉴定 307

13.3 常见阴离子的鉴定 310

13.4 一般物质的分析步骤 313

习题 318

附录Ⅰ 本书采用的法定计量单位 319

附录Ⅱ 基本物理常数和本书使用的一些常用量的符号与名称 320

附录Ⅲ 一些常见单质、离子及化合物的热力学函数(298.15K,100kPa) 321

附录Ⅳ 一些弱电解质在水中的解离常数(25℃) 330

附录Ⅴ 一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数(1gαM(OH)) 331

附录Ⅵ 溶度积常数(18-25℃) 335

附录Ⅶ 标准电极电势(298.15K) 337

附录Ⅷ 条件电极电势 342

附录Ⅸ 元素基态原子电子构型 344

元素周期表 345