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知识要点 1

1．化学 1

2．物理变化 1

3．化学变化 1

4．物质发生化学变化时的现象 1

绪言 1

5．物理性质 2

6．化学性质 2

7．化学实验的基本操作 2

疑难剖析 4

1．物理变化和化学变化 4

实验指导 5

1．镁带燃烧实验 5

3．判断镁带燃烧属于化学变化的根据 5

2．化学性质和化学变化 5

2．碳酸氢铵加热分解实验 6

3．粗盐的提纯 6

4．制取蒸馏水 6

问题选析 7

第一章 空气 氧 11

知识要点 11

1．空气 11

2．氧气 11

3．化合反应 12

4．氧化反应 12

5．氧气的制法 12

6．分解反应 12

7．催化剂和催化作用 12

1．实验室制取氧气 13

实验指导 13

催化剂和MnO2 13

疑难剖析 13

2．证实氧气在空气中约占1/5体积的实验 14

3．可燃物燃烧的两个条件的补充实验 14

问题选析 15

第二章 分子和原子 17

知识要点 17

1．分子 17

2．原子和原子量 17

3．元素和元素符号 17

4．单质、化合物和氧化物 17

5．化学式和式量 18

疑难剖析 18

1．怎样理解分子的概念？ 18

4．分子、原子、单质的内在联系 19

3．元素和原子的比较 19

2．化合物和混合物 19

5．元素和单质的关系 20

6．氧化物和含氧化合物的区别 20

7．原子的质量和原子量的区别 20

8．混合物和纯净物的区别 20

问题选析 20

第三章 水 氢 26

知识要点 26

1．水的物理性质 26

2．水的组成 26

3．氢气的实验室制法 26

4．置换反应 27

5．原子团 27

6．氢气的性质 27

7．氧化还原反应 28

8．核外电子的排布 28

9．离子化合物和共价化合物 29

10．化合价 30

疑难剖析 31

1．有关氧化还原反应中的一些概念 31

2．怎样理解“原子团在许多化学反应中作为一个整体参加反应”？ 32

3．电子式的表示方法 33

4．化合价符号和离子电荷符号的比较 33

5．化合价和化合价总数 34

6．化合物里正负化合价的代数和等于零 34

7．原子团和分子的区别 34

8．Fe3O4 中铁元素的化合价 34

9．推断只含一个原子的微粒的名称和符号 35

实验指导 36

1．实验室制备氢气实验中的安全操作 36

2．简易氢气发生装置 36

3．制取氢气时的注意点 36

5．氢气还原氧化铜的实验 37

4．氢气在空气里燃烧的实验 37

问题选析 38

第四章 化学方程式 46

知识要点 46

1．质量守恒定律 46

2．化学方程式 46

疑难剖析 46

质量守恒定律 46

问题选析 47

第五章 碳和碳的化合物 50

知识要点 50

1．金刚石、石墨、无定形碳和同素异形现象 50

2．吸附作用 50

*3．干馏 50

6．二氧化碳 51

4．碳的化学性质 51

*5．放热反应和吸热反应 51

7．一氧化碳 52

*8．用化合价升降的观点来分析氧化还原反应 53

9．碳酸钙 53

10．甲烷 53

疑难解析 54

1．再谈元素和单质的关系 54

2．同素异形体 54

3．点燃、加热和高温的区别 55

4．碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化 55

实验指导 56

1．二氧化碳比空气重的实验 56

2．二氧化碳熄灭蜡烛火焰的实验 56

问题选析 57

4．检验二氧化碳和碳酸根 57

3．一氧化碳的还原性实验 57

第六章 铁 62

知识要点 62

1．铁的性质 62

2．合金 62

3．铝 62

4．铜 63

5．锌 63

6．钛 63

疑难剖析 63

1．生铁的冶炼和钢的冶炼 63

2．铁跟氧气的反应 63

问题选析 64

3．物质的分类 65

2．物质的组成和结构 65

重要图表公式 65

1．物质的变化、性质、结构和分类的关系 65

知识回顾 65

4．化学变化 66

5．碳及其化合物 66

6．二氧化碳和一氧化碳的性质比较 66

7．氢气和一氧化碳的性质比较 67

8．计算公式 67

第七章 溶液 68

知识要点 68

1．悬浊液和乳浊液 68

2．溶液 68

*3．物质的溶解过程 68

4．饱和溶液和不饱和溶液 69

5．溶解度 69

7．物质的结晶 70

6．关于溶解度的简单计算 70

8．混合物的分离 71

9．溶液的浓度 71

10．关于溶液百分比浓度的计算 72

疑难剖析 72

1．溶液的组成 72

2．溶液的浓、稀跟饱和、不饱和的关系 73

3．饱和溶液和不饱和溶液的互相转化 73

4．为什么在说到饱和溶液时，一定要指明是哪种溶质的饱和溶液？ 73

5．溶解性和溶解度的联系和区别 74

6．溶解度曲线的应用 74

*7．溶质在饱和溶液里不会再继续溶解吗？ 74

8．溶剂量不变时，温度跟饱和溶液里溶质的量有什么关系？ 75

9．温度不变时，溶剂量变化跟饱和溶液里溶质量变化的关系 75

10．结晶水合物是混合物吗？ 75

12．温度不变（溶解度不变），改变溶剂量，计算饱和溶液中溶质质量的变化 76

11．溶解度计算的基本依据 76

*14．温度和溶剂量同时改变，计算饱和溶液中溶质质量的变化 77

13．溶剂量不变，改变温度（溶解度变化），计算饱和溶液中溶质质量的变化 77

15．有关百分比浓度的概念 78

16．百分比浓度的基本计算 78

17．溶液的百分比浓度、质量和体积的关系 79

18．溶液的混合与稀释 79

19．饱和溶液的百分比浓度和溶解度之间的换算 80

20．有关溶液中化学反应的百分比浓度的计算 80

*21．体积比浓度和百分比浓度间的换算 81

*22．用结晶水合物配制溶液时百分比浓度的计算 81

实验指导 81

1．分子的扩散现象 81

*3．观察溶解时热现象的装置 82

4．怎样获得较大的硫酸铜晶体 82

*2．溶解过程的热现象 82

5．证实溶解和结晶同时存在的实验 83

6．胆矾加热失水的实验 83

7．用溶质质量法测定硝酸钾在水里的溶解度（选做） 83

8．用结晶析出法测定硝酸钾在水里的溶解度（选做） 84

9．用化学方法制取硫酸铜晶体（选做） 84

问题选析 85

第八章 酸 碱 盐 95

知识要点 95

*1．电解质和非电解质 95

2．酸、碱和盐 95

3．盐酸 96

4．硫酸、硝酸和磷酸 97

5．酸的分类和通性 98

6．氢氧化钠和氢氧化钙 100

8．盐 101

7．碱的命名和通性 101

10．氧化物 103

9．化学肥料 103

11．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系 105

疑难剖析 106

*1．电解质和非电解质 106

*2．电解质和导电性 106

3．电离和导电的关系 106

4．电离方程式的书写 107

5．酸的概念 107

6．浓硫酸的吸水性 107

7．浓硫酸的脱水性 107

8．CL-和S?离子的检验 108

9．硝酸跟金属反应不生成氢气的原因 108

10．金属活动性顺序的应用 108

12．氧化物和水化物（酸或碱）的对应关系 109

11．酸式盐的生成 109

13．酸性氧化物跟碱的反应 110

14．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 110

15．复分解反应的实质 111

16．物质的鉴别 111

17．物质的鉴定（检验） 112

18．物质的保存 112

实验指导 112

1．试验物质的导电性实验 112

2．硝酸钾熔化时的导电性实验 113

3．有关盐酸性质的几个实验 113

4．测定溶液的pH值 113

5．盐跟某些金属的反应 113

6．酸跟碱的中和反应实验 113

10．怎样证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的？ 114

9．怎样鉴别水、盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液？ 114

7．怎样用氢氧化钙制取氯化钙？ 114

8．怎样用氧化铜制取氢氧化铜？ 114

问题选析 115

知识回顾 121

重要图表公式 121

1．溶液、悬浊液、乳浊液的比较 121

2．溶液跟混合物、化合物的比较 121

3．物质溶解度大不跟溶液的饱和、不饱和及浓、稀的关系 122

4．固体的溶解度曲线 122

8．密度公式及其变换形式 123

9．饱和溶液的百分比浓度（A%）和溶解度（s）的换算 123

10．百分比浓度和溶解度概念的比较 123

7．百分比浓度的表达式及其变换形式 123

*6．温度发生变化时，溶解度的计算公式 123

5．溶解度计算的基本依据 123

11．混合物的分离方法 124

12．酸的通性 124

13．碱的通性 124

14．盐的性质 124

*15．常见离子的检验 124

第九章 综合应用 126

附录 142

一、国际原子量表 142

二、酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 143

三、几种固体物质在水里的溶解度 144

四、常见物质的俗名 145

五、几种酸和碱的水溶液的密度和质量百分比浓度对照表 146

六、物质的组成、结构、性质、变化及分类表 147

七、化学词汇分章中英文索引 148