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第一章 气体 1

一、摘要 1

1.理想气体和真实气体 1

2.气体定律 1

3.气体动力论 4

4.马克思威尔的分布律 4

5.气体碰撞频率和平均自由径 6

6.真实气体的偏差 6

7.临介状态 6

8.van der waals方程式 6

9.van der waals常数a与b之决定 7

10.相当状态原理 7

11.Berthelot及Beattie-Bridgman方程式 8

12.Virial方程式 8

13.平均密度定律 8

14.极限密度法 8

二、例题 9

三、习题 26

第二章 热力学第一定律 29

一、摘要 29

1.热力学系 29

2.化学热力学常用规约 29

3.能 30

4.热力学第一定律 31

5.等温膨胀功 31

6.可逆过程 31

7.循环过程 32

8.气体的可逆等浊膨胀 32

9.特别情况下所作的功 32

10.热含量 33

11.热容量 33

12.对于理想气体而言，其比热和压力、温度无关 34

13.气体膨胀率 35

14.Cp/Cr的比值 36

15.气体的绝热膨胀 36

16.绝热膨胀功 37

17.气体的可逆绝热膨胀 38

18.焦耳--汤姆逊效应 39

二、例题 39

三、习题 55

第三章 热力学 59

一、摘要 59

1.能量的单位 59

2.一定体积下的反应热“QV” 59

3.一定压力下的反应热“QP” 60

4.一定体积下反应热和一定压力下反应热之间系 60

5.热化学方程式 60

6.黑斯(Hess)定律 61

7.生成熟 61

8.燃烧热 62

9.熔解热 63

10.酸与碱的中和热 64

11.离子生成热 64

12.化学？能 65

13.加热时气体所吸热 65

14.反应热与温度的关系 66

二、例题 66

三、习题 66

第四章 热力学第二与第三定律 77

一、摘要 77

1.自然变化与非自然变化 77

2.热力学第二定律 77

3.Carpot循环 77

4.热机的效应 78

5.熵(Entropy) 80

6.独立系中熵的变化 81

7.可逆过程 81

8.不可逆过程 81

9.混合理想气体的熵 81

10.混合熵的统计解说 82

11.物理转换中熵的变化 82

12.化学反应时熵的变化 83

13.热力学的第三定律 84

14.绝对熵的计算 84

15.绝对的熵的使用 85

二、例题 86

三、习题 101

第五章 自由能与平衡 103

一、摘要 103

1.Helmbotz自由能A 103

2.化学反应中的ΔA 104

3.Gibb的自由能H 104

4.化学反应中的ΔF 105

5.ΔF的特性 106

6.化学平衡准据 106

7.马克思威尔关系式 106

8.热力学状态式 107

9.压力对自由能的影响 107

10.温度对自由能的影响 108

11.二种气体混合时 108

12.热力学的计算 108

13.活化性与逸散性 109

14.标准状况的气体 109

15.气体活性系数的测定 110

16.液态、固态的标准状态 110

17.等温反应 111

18.化合物的标准生成自由态 111

19.C？peyron方程式 111

20.Clausius-Clapeyron方程式 112

21.Trouton定律及固体的升华热 113

二、例题 113

三、习题 121

第六章 化学平衡 123

一、摘要 123

1.热力平衡常数 123

2.Kp,K?,K? 123

3.平衡常数的测定 125

4.气体的解离 125

5.气体反应的平衡常数 125

6.惰性气体在平衡中的影响 126

7.不均反应的平衡常数 126

8.压力对于非均态平衡的影响 127

9.温度对K？，K？的影响 127

10.K？和温度的关系 128

11.水化合物的平衡 128

二、例题 128

三、习题 148

第七章 溶液 151

一、摘要 151

1.当我们把二种化学药品混合时有三种情形发生 151

2.溶液的型式 152

3.溶液的热力学性质 152

4.溶解过程 153

5.相平衡 153

6.溶液及其蒸气间的平衡 154

7.理想溶液 155

8.理想溶液的蒸气压 155

9.真实溶液的蒸气压 156

10.蒸馏 156

11.部分互溶的溶液 157

12.完全不互溶溶液 158

13.气体对于液体的溶解度 159

14.The Nernst Distribution Law 159

15.淬取 160

二、例题 160

三、习题 169

第八章 溶液的束一性 173

一、摘要 173

1.束一性的定义 173

2.非电解质溶液 173

3.沸点上升 174

4.凝固点下降 175

5.渗透及渗透压 177

6.渗透压和蒸气压的关系 178

7.电解质的束一性 179

8.Arrhenius的电解质分解理论 180

9.电解质的分类 180

10.The Debye-Huckel的离子吸引力理论 180

二、例题 181

三、习题 191

第九章 相律 195

一、摘要 195

1.相关与平衡 195

2.相关非均匀平衡的条件 196

3.成分 196

4.自由度数 196

5.相律的导出 196

6.一成分系 197

7.水的压力温度相图 197

8.硫的压力温度相图 198

9.Clapeyron方程式 199

10.二成分系 199

11.热分析法 200

12.二成分在液态可完全熔的固、液平衡 200

13.在液态内是部分互溶的固、液平衡 203

14.在固态和液态皆不可互溶 203

15.三成分系 203

16.三成分系图示法 203

17.三种溶液 204

18.二固体一液体 205

二、例题 206

第十章 电化学(一) 217

一、摘要 217

1.欧姆定律及电的单位 217

2.电导 218

3.法拉第电解定律 218

4.迁移及迁移数 219

5.Hittorf s Rule 220

6.迁移数的测定 220

7.电导 220

8.电导测定 221

9.电导的浓度效应 221

10.电导的温度效应及其他效应 223

11.离子的绝对速度 223

12.强电解质的活性及活性系数 224

13.The Debye and Huckel theory 226

14.弱酸的电离常数 226

15.酸与碱的解离度 227

16.缓冲溶液 227

17.水解 228

18.溶度积及场效应 229

19.平衡常数的温度效应 229

二、例题 229

三、习题 238

第十一章 电化学(二) 241

一、摘要 241

1.电池内所发生化学反应可分为两部分 241

2.可逆与不可逆氧化还原反应 241

3.电动势及电动势的测定 242

4.标准电池 242

5.反应的规定及写法 243

6.电极电位 244

7.ΔH与ΔS值 244

8.电极电位的热力学性质 245

9.标准电位与平衡常数 246

10.？齐电极 246

11.气体电极 246

12.金属-金属场电极 247

13.氧化还原电极 247

14.电池的形式 247

15.液体接合的化学池 247

16.有液体接合的电池 248

17.无液体接合的浓度电池 248

18.有液体接合的浓度电池 249

19.接合电位 250

20.溶度积与电位 250

21.PH值的测定 250

22.电位滴定 251

23.电解与极化 252

24.分解电器 252

25.分解电位的理论值 252

26.极化形式 253

27.过电压 253

28.商业电池 254

一、例题 254

二、习题 262

第十二章 动力论 265

一、摘要 265

1.反应率的测定 265

2.反应级数 265

3.一级反应 265

4.以压力及体积表示反应速率 266

5.二级反应 267

6.三级反应 267

7.伪分子反应 268

8.可逆反应的反应速率 268

9.零级反应 269

10.连续反应 269

11.并行反应 269

12.速率常数的温度依附性 270

13.双分子反应的碰撞理论 270

14.由碰撞理论说明一级反应 271

15.三分子反应碰撞理论 272

16.连续反应 273

17.绝对反应速率理论 274

18.离子反应的第一场效应 275

19.催化剂 275

20.酸碱催化 276

二、例题 277

三、习题 290

第十三章 光化学 293

一、摘要 293

1.定义：由吸光而引起之反应部分日光化学 293

2.非辐射性转移 294

3.辐射性转移 294

4.光化学反应 294

5.量子产量 295

6.量子产量的测定 295

7.光化学动力学 296

8.光敏化作用 296

9.闪光光解 296

10.The Grotthus-Draper Law 297

11.Einstein 297

12.化合光及热发光 297

13.照明术 298

14.光合作用及？之同化作用 298

二、例题 298

三、习题 306

第十四章 核化学 309

一、摘要 309

1.核化学的发展 309

2.放射性元素的测定 309

3.基本质点 309

4.同位素的分离方法 310

5.放射性 310

6.天然放射性 311

7.α、β、γ衰变 311

8.放射性元素的衰变速率 312

9.连续衰变 312

10.放射年令的断定 313

11.核反应 313

12.融合 314

13.核分裂 314

14.核反应器内的主要反应 314

15.同位素显迹剂 314

16.辐射化学 315

二、例题 315

三、习题 322

第十五章 表面化学 325

一、摘要 325

1.表面张力 325

2.表面张力的测定 325

3.表面张力与温度的关系 327

4.界面张力 327

5.液体的扩张 327

6.溶液的表面张力 328

7.Gibbs方程式 328

8.表面压 329

9.固体吸附 329

10.Freundlich等温吸附式 329

11.Langmuir等温吸附说 330

12.固体对于二个气体以上分子的吸附 330

13.B.E.T学说 331

14.吸附剂表面积的测定 332

15.固体表面的气体反应 332

16.固体表面上的单分子反应 333

17.固体表面上的双分子反应 333

18.逆阻反应 334

19.温度对不均匀反应的影响 335

20.吸附热 335

21.色层分析 336

二、例题 336

三、习题 342

附录 344