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第一专题 基本概念和原理 3

一、物质的组成、性质和分类 3

1.分子 3

2.原子 4

3.元素 5

4.原子的组成 6

5.原子核外电子排布 7

6.离子 9

7.原子团 9

8.混合物 9

9.纯净物 10

10.单质 11

11.同素异形体 11

12.化合物 12

13.离子化合物 13

14.共价化合物 13

15.物理变化 14

16.化学变化 14

17.物理性质 15

18.化学性质 15

19.化学反应的实质 15

20.酸 16

21.碱 17

22.盐 18

23.酸式盐 19

24.碱式盐 19

25.酸性氧化物 19

26.碱性氧化物 20

27.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系——八圈图 20

二、化学用语和常用化学计量 21

1.元素符号 21

2.化合价 21

3.化学式 23

4.原子结构示意图 23

5.化学方程式 24

6.电离方程式 25

7.质量守恒定律 25

8.相对原子质量 26

9.相对分子质量 26

三、化学反应基本类型 26

1.化合反应 26

2.分解反应 27

3.置换反应 27

4.复分解反应 27

四、溶液 28

1.分散系 28

2.溶液 28

3.饱和溶液与不饱和溶液 29

4.溶解度 30

5.溶解性 32

6.溶解度曲线 32

7.溶质的质量分数 33

8.结晶水、结晶水合物 34

9.风化和潮解 35

第二专题 元素与化合物 40

一、空气、氧气 40

1.知识网络 40

2.空气 40

3.氧气 43

4.燃烧 49

5.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃等概念的区别与联系 49

二、水、氢气 50

1.知识网络 50

2.水 50

3.氢气 52

三、碳和碳的化合物 56

1.知识网络 56

2.碳的单质 57

3.无定形碳 57

4.碳的氧化物 58

5.碳酸盐 60

6.有机化合物 60

四、铁 63

1.铁的性质 63

2.铁的合金 64

3.炼铁 65

4.炼钢 66

5.金属的物理通性 67

6.金属的物理特性 68

7.合金 69

五、氧化物、酸、碱、盐 70

(一)酸性氧化物和酸 70

1.知识网络 70

2.盐酸 71

3.硫酸 72

4.硝酸 74

5.酸性氧化物与含氧酸 75

6“酸”与“酸性”的区别 75

7.有酸参加的复分解反应的特殊情况 76

8.金属与酸发生置换反应的条件 76

9.酸的挥发性和不稳定性 77

(二)碱性氧化物和碱 79

1.知识网络 79

2.氢氧化钠 79

3.氢氧化钙 80

4.NaOH和Ca(OH)2的比较 81

5.碱性氧化物与碱的关系 82

(三)盐 83

1.知识网络 83

2.氯化钠 84

3.碳酸钠 84

4.碳酸氢钠 85

5.硫酸盐 86

6.几种常见盐的物理性质 87

7.有盐参加的复分解反应的条件 88

8.有盐参加的置换反应的条件 88

9.十大成盐规律 89

第三专题 化学实验 98

一、化学实验常用仪器 98

1.化学实验 98

2.常用仪器 98

3.常用仪器的使用 101

4.其他仪器简介 107

二、化学试剂 110

1.化学试剂 110

2.试剂的存放 111

3.固体药品的取用 113

4.液体药品的取用 113

5.常见指示剂的使用 113

6.试纸 114

7.石蕊试纸 115

5.酸碱指示剂 115

9.纯水 115

三、化学实验基本操作 116

1.基本操作 116

2.仪器的洗涤 116

3.仪器的干燥 117

4.仪器的组装 117

5.气密性的检查 119

6.实验装置的拆卸 119

7.气体的收集 119

8.称量 121

9.搅拌 121

10.振荡 121

11.加热 122

12.冷却 122

13.溶解 122

14.蒸发 123

15.结晶 123

16.重结晶 123

17.过滤 124

18.升华 124

19.洗气 125

20.配制溶质质量分数一定的溶液 126

21.物质的制备 126

22.气体发生装置 126

23.常见气体的制备 127

24.气体的净化 128

25.气体的干燥 129

26.物质的检验 130

27.鉴别 130

28.鉴定 131

29.推断 131

30.气体检验方法 131

31.常见气体的检验 132

32.常见阳离子的检验 132

33.常见阴离子的检验 134

34.实验推断常见题型 134

35.物质的分离 136

36.物质的提纯 136

37.物理分离提纯法 136

38.化学分离提纯法 138

39.设计实验 139

40.实验装置的连接顺序 140

41.实验设计的注意事项 141

42.综合实验 142

43.实验报告 142

44.实验安全 143

第四专题 化学计算 146

一、化学计算概述 146

1.化学计算 146

2.化学计算的基本要求 147

3.化学计算知识体系 148

4.相对原子质量的计算 149

5.相对分子质量的计算 149

6.化学式的计算 149

7.有关化学式计算应注意的问题 150

8.溶质的质量分数的计算 151

9.溶解度的计算 151

10.把不饱和溶液变为饱和溶液的计算 152

11.饱和溶液的析晶计算 152

12.化学方程式计算 153

13.反应物过量问题的计算 154

14.混合物的计算 154

15.无数据或缺少数据的计算 155

16.多步反应的计算 155

17.纯度、利用率(转化率)和产率的计算 156

18.化学计算解题思路 156

19.化学计算中代数方程式的建立 158

20.有效数字 158

二、平均值法 161

1.平均值法 161

2.平均体积法 161

3.平均百分含量法 161

4.平均密度法 161

5.平均浓度法 161

6.平均分子组成法 161

三、差量法 162

1.差量法 162

2.质量差量法 163

3.气体体积差量法 163

4.压强差量法 163

四、守恒法 163

1.守恒法 163

2.质量守恒法 164

3.原子守恒法 165

4.离子守恒法 165

5.电荷守恒法 165

6.浓度守恒法 165

7.体积守恒法 166

8.溶质守恒法 166

五、关系式法 166

1.关系式法 166

2.混合物关系式法 167

3.多步反应关系式法 167

4.循环反应关系式法 167

5.平行反应关系式法 167

六、十字交叉法 168

1.十字交叉法 168

2.浓度十字交叉法 169

3.密度十字交叉法 169

4.质量分数十字交叉法 169

八、其他特殊方法 170

1.特殊值法 170

2.归一法 171

3.极限法 171

4.变形法 171

5.信息转换法 171

6.估算法 171

7.列表图示或函数图像法 172

8.图像法 172

附录 173

一、常见元素单质的密度、熔点、沸点和硬度 173

二、常见无机化合物的物理性质 175

三、常见无机物在水中的溶解度 180

四、国际单位制 181

(一)SI基本单位的定义 184

(二)部分常用单位的定义 185

五、诺贝尔化学奖获得者简况表 187

六、化学元素发现年表 208

七、化学上易错读、错写的汉字 217

八、一些物质的俗名和别称 219

九、重要物质的颜色 220