基础化学 第2版PDF电子书下载

绪论 1

一、化学在医学中的地位与作用 1

二、基础化学学习方法 2

三、物理量的表示与运算 2

第一章　溶液和胶体分散系 6

第一节 分散系的分类 6

第二节 混合物和溶液的组成标度 7

一、B的质量分数 7

二、B的体积分数 7

三、B的质量浓度 8

四、B的分子浓度 8

五、B的浓度 9

六、B的摩尔分数 9

七、溶质B的质量摩尔浓度 10

第三节 稀溶液的通性 11

一、液体的蒸气压 11

二、稀溶液的蒸气压下降 12

三、稀溶液的沸点升高 13

四、稀溶液的凝固点降低 14

五、稀溶液的渗透压力 15

第四节 溶胶 22

一、溶胶的性质 22

二、溶胶的稳定性与聚沉 27

三、溶胶的制备和净化 28

第五节 高分子溶液 30

一、高分子溶液的盐析 30

二、高分子对溶胶的絮凝作用和保护作用 30

三、高分子溶液的渗透压力 31

四、唐南平衡 32

第六节 凝胶 34

一、凝胶的分类 35

二、凝胶的性质 35

思考题 36

习题 37

第二章　化学热力学基础 40

第一节 热力学第一定律 40

一、热力学的一些基本概念 40

二、热力学第一定律 42

三、焓 44

第二节 热化学 45

一、反应进度 45

二、热力学标准状态 47

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变 47

四、热化学方程式 49

五、赫斯定律 50

六、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓 52

第三节 热力学第二定律 56

一、反应热与化学反应的方向 57

二、熵变与化学反应的方向 57

三、热力学第二定律的数学表达式 59

第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变 59

一、吉布斯自由能 59

二、标准摩尔生成吉布斯自由能 60

三、温度对反应的摩尔吉布斯自由能变的影响 61

四、反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算 62

五、非标准状态下反应的摩尔吉布斯自由能变的计算 64

第五节 热力学在生物化学中的应用 66

一、生化标准状态 66

二、生物体内的耦合反应 67

思考题 69

习题 70

第三章　化学平衡 74

第一节 可逆反应与化学平衡 74

一、可逆反应 74

二、化学平衡 75

第二节 标准平衡常数 75

一、标准平衡常数的定义 75

二、标准平衡常数表达式 76

第三节 标准平衡常数的测定与计算 78

一、标准平衡常数的测定 78

二、标准平衡常数的计算 78

第四节 标准平衡常数的应用 81

一、计算平衡组成 81

二、判断化学反应进行的限度 82

三、预测化学反应的方向 83

第五节 化学平衡的移动 84

一、浓度对化学平衡的影响 84

二、压力和惰性气体对化学平衡的影响 85

三、温度对化学平衡的影响 87

思考题 88

习题 90

第四章　化学反应速率 93

第一节 化学反应速率及其表示方法 93

一、转化速率 93

二、反应速率 94

三、消耗速率和生成速率 95

第二节 化学反应速率理论简介 96

一、碰撞理论 96

二、过渡状态理论 97

第三节 浓度对化学反应速率的影响 98

一、元反应和复合反应 99

二、质量作用定律 99

三、反应级数和反应分子数 101

四、简单级数反应 102

第四节 温度对化学反应速率的影响 105

一、范托夫近似规则 106

二、阿伦尼乌斯方程 106

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 108

一、催化剂与催化作用 108

二、酶的催化作用 109

思考题 110

习题 112

第五章 酸碱解离平衡 116

第一节 酸碱理论 116

一、酸碱电离理论 116

二、酸碱质子理论 116

三、酸碱电子理论 118

第二节 水的解离平衡和水溶液的pH 119

一、水的解离平衡 119

二、水溶液的pH 120

第三节 弱酸和弱碱的解离平衡 121

一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡 121

二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡 122

三、共轭酸碱的K？与K？的关系 123

第四节 酸、碱溶液H3O+,OH-浓度的计算 124

一、一元弱酸溶液中H3O+浓度的计算 124

二、一元弱碱溶液中OH-浓度的计算 126

三、多元弱酸溶液中H3O+浓度的计算 127

四、多元弱碱溶液中OH-浓度的计算 128

五、两性物质溶液中H3O+浓度的计算 129

六、混合酸溶液中H3O+浓度的计算 133

七、同离子效应和盐效应 135

第五节 缓冲溶液 137

一、缓冲溶液的组成及作用机理 137

二、缓冲溶液pH的计算 138

三、缓冲容量和缓冲范围 141

四、缓冲溶液的选择与配制 143

五、标准缓冲溶液 144

六、缓冲溶液在医学上的意义 146

思考题 147

习题 148

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 151

第一节 标准溶度积常数 151

一、标准溶度积常数 151

二、标准溶度积常数与溶解度的关系 152

第二节 沉淀的生成和溶解 154

一、溶度积规则 154

二、沉淀的生成 154

三、沉淀的溶解 155

四、同离子效应和盐效应 156

第三节 分步沉淀和沉淀的转化 158

一、分步沉淀 158

二、沉淀的转化 159

第四节 沉淀-溶解平衡在医学上的应用 160

一、骨骼的形成与龋齿的产生 161

二、尿结石的形成 161

三、钡餐的制备 162

思考题 162

习题 163

第七章 氧化还原反应和电极电势 165

第一节 氧化还原反应的基本概念 165

一、氧化值 165

二、氧化剂和还原剂 167

三、氧化还原电对 167

四、氧化还原反应方程式的配平 168

第二节 原电池 169

第三节 电极电势和原电池的电动势 171

一、电极电势的产生 171

二、原电池的电动势 171

三、标准电极电势 172

四、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系 173

五、能斯特方程 174

第四节 电极电势的应用 176

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 176

二、计算原电池的电动势 177

三、判断氧化还原反应的方向 178

四、确定氧化还原反应进行的限度 179

五、元素电势图 181

第五节 直接电势法测定溶液的pH 183

一、指示电极 183

二、参比电极 183

三、溶液pH的测定 184

思考题 185

习题 187

第八章　原子结构和元素周期律 190

第一节 氢原子光谱和玻尔理论 190

一、氢原子光谱 190

二、玻尔理论 192

第二节 微观粒子的特性 193

一、微观粒子的波粒二象性 193

二、不确定原理 195

第三节 氢原子结构 196

一、氢原子的薛定谔方程及其解 196

二、四个量子数 198

三、氢原子波函数和概率密度的图形 199

第四节 多电子原子结构 204

一、屏蔽效应和钻穿效应 204

二、鲍林近似能级图 206

三、基态原子核外电子排布 207

第五节 元素周期表 211

一、原子的电子层结构与周期的关系 211

二、原子的电子层结构与族的关系 211

三、原子的外层电子构型与元素的分区 212

第六节 元素性质的周期性 213

一、有效核电荷 213

二、原子半径 214

三、元素的电离能 215

四、元素的电子亲和能 217

五、元素的电负性 218

第七节 生命科学中的化学元素 219

一、人体必需元素 219

二、环境污染中对人体有害的元素 223

思考题 224

习题 225

第九章　分子结构 228

第一节 离子键 228

一、离子键理论的基本要点 228

二、晶格能 229

三、影响离子型化合物性质的主要因素 230

第二节 共价键的价键理论 231

一、共价键的本质 232

二、价键理论的基本要点 233

三、共价键的类型 233

四、配位共价键 235

五、共价键参数 235

第三节 价层电子对互斥理论 237

一、价层电子对互斥理论的基本要点 237

二、价层电子对互斥理论的应用实例 239

第四节 杂化轨道理论 242

一、杂化轨道理论的基本要点 242

二、杂化轨道的类型与分子的空间构型 242

第五节 分子轨道理论简介 246

一、分子轨道理论的基本要点 246

二、分子轨道的形成 248

三、同核双原子分子的分子轨道能级图 249

四、分子轨道理论的应用实例 250

第六节 离域π键 252

第七节 分子间作用力和氢键 253

一、分子的极性 253

二、分子间作用力 254

三、氢键 256

思考题 257

习题 258

第十章　配位化合物 260

第一节 配位化合物概述 260

一、配位化合物的定义 260

二、配位化合物的组成 261

三、配位化合物的化学式的书写原则 263

四、配位化合物的命名 264

第二节 配位化合物的化学键理论 264

一、配位化合物的价键理论 265

二、配位化合物的晶体场理论 268

第三节 螯合物 273

一、螯合物的形成及特殊稳定性 273

二、生物配体 274

第四节 配位平衡 275

一、配位个体的标准稳定常数和标准不稳定常数 275

二、标准稳定常数的应用 276

三、配位平衡的移动 280

第五节 配位化合物在医学上的意义 280

一、生命必需金属元素的补充 280

二、有毒金属元素的促排 281

三、抗炎抗癌新药的研制 282

思考题 283

习题 285

第十一章　定量分析中的误差与有效数字 287

第一节 误差及其产生的原因 287

一、系统误差 287

二、随机误差 288

第二节 误差的表示方法 288

一、准确度与误差 288

二、精密度与偏差 289

三、准确度与精密度的关系 291

第三节 提高分析结果准确度的方法 292

一、选择适当的分析方法 292

二、减小测定误差 293

三、减小系统误差 293

四、减小随机误差 294

第四节 有效数字及其运算规则 294

一、有效数字 294

二、有效数字修约方法 295

三、有效数字的运算规则 295

思考题 296

习题 297

第十二章　滴定分析法 298

第一节 滴定分析法概述 298

一、滴定分析法的特点和术语 298

二、滴定分析法对化学反应的要求 299

三、滴定方式 299

四、标准溶液的配制方法 300

五、滴定分析的计算 301

第二节 酸碱滴定法 302

一、酸碱指示剂 302

二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择 304

三、酸碱标准溶液的配制和标定 314

四、酸碱滴定法应用实例 315

第三节 沉淀滴定法 316

一、莫尔法 317

二、佛尔哈德法 317

三、法扬司法 318

四、标准溶液的配制与标定 319

五、沉淀滴定法应用示例 320

第四节 氧化还原滴定法 320

一、高锰酸钾法 320

二、碘量法 322

三、重铬酸钾法 325

第五节 配位滴定法 326

一、配位滴定法概述 326

二、酸度对配位滴定的影响 327

三、其他配位剂对配位滴定的影响 329

四、金属指示剂 329

五、EDTA标准溶液的配制与标定 330

六、EDTA滴定法的应用 330

思考题 331

习题 332

第十三章 吸光光度法 336

第一节 吸光光度法的基本原理 336

一、光的基本性质 336

二、物质对光的选择性吸收 337

三、吸收曲线 338

第二节 光吸收的基本定律 338

一、朗伯-比尔定律 338

二、偏离朗伯-比尔定律的原因 340

第三节 吸光光度法分析条件的选择 342

一、显色反应及其条件 342

二、测定波长的选择 345

三、吸光度范围的选择 345

四、参比溶液的选择 346

第四节 分光光度计 347

一、基本部件及性能 347

二、几种常用的分光光度计 348

第五节 吸光光度法的测定方法 350

一、单组分的测定方法 350

二、多组分的测定方法 350

第六节 吸光光度法在医学中的应用 351

一、血糖的测定 351

二、二硫腙法测定尿中微量镉 352

三、人血清或尿液中无机磷的测定 353

思考题 353

习题 354

附录 356

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵 356

附录二 某些有机化合物的标准燃烧焓 359

附录三 某些酸、碱的标准解离常数 360

附录四 某些难溶强电解质的标准溶度积常数 361

附录五 某些电对的标准电极电势 362

附录六 某些配离子的标准稳定常数 363

附录七 一些化合物的摩尔质量 364

索引 367

主要参考文献 378