基础化学 第2版PDF电子书下载

绪论 1

第一节 基础化学课程的重要意义 1

一、基础化学——医学专业学生最重要的基础课 1

二、学习基础化学的方法 2

第二节 溶液的组成标度 3

一、物质的量浓度 3

二、质量浓度 5

三、质量摩尔浓度 5

四、物质的量分数 5

五、质量分数 6

六、体积分数 6

第三节　标准平衡常数的表达式 6

思考题和练习题 7

溶液篇 11

第一章　稀溶液的依数性 11

第一节 溶液的蒸气压下降 11

一、蒸气压 11

二、溶液的蒸气压下降 13

第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 14

一、溶液的沸点升高 14

二、溶液的凝固点降低 16

第三节 溶液的渗透压力 18

一、渗透现象和渗透压力 18

二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 19

三、渗透压力在医学上的意义 21

Summary 25

思考题和练习题 26

第二章　电解质溶液 30

第一节 强电解质溶液理论 30

一、离子相互作用理论 31

二、离子的活度和活度因子 31

三、离子强度和活度因子 31

第二节 酸碱质子理论 32

一、质子理论 32

二、水溶液中的质子传递平衡 34

第三节 酸碱溶液pH的计算 39

一、强酸、强碱溶液和强、弱酸混合溶液 39

二、一元弱酸（弱碱）溶液 40

三、多元弱酸（弱碱）溶液 42

四、两性物质溶液 44

Summary 45

思考题和练习题 46

第三章　缓冲溶液 48

第一节 缓冲溶液及缓冲机制 48

一、缓冲溶液的组成 48

二、缓冲机制 49

第二节 缓冲溶液的pH 50

一、缓冲溶液pH的计算公式 50

二、缓冲溶液pH的校正 52

第三节　缓冲容量和缓冲范围 52

一、缓冲容量 52

二、缓冲范围 54

第四节 缓冲溶液的配制 54

一、缓冲溶液的配制原则和步骤 54

二、标准缓冲溶液 57

第五节　血液中的缓冲系 58

Summary 60

思考题和练习题 61

第四章　难溶强电解质的多相离子平衡 64

第一节 多相离子平衡与溶度积 64

第二节 溶度积常数与溶解度的关系 65

第三节 多相离子平衡的移动——同离子效应与盐效应 66

第四节　溶度积规则及其应用 68

一、溶度积规则 68

二、沉淀的生成 68

三、沉淀的溶解 69

四、分步沉淀 71

五、沉淀的转化 71

第五节 多相离子平衡在医学中的应用 72

一、钡餐 72

二、骨骼的形成与龋齿的产生 72

三、尿结石的形成 73

Summary 74

思考题和练习题 75

第五章　胶体和乳状液 77

第一节 胶体——高度分散系统 77

第二节　溶胶 78

一、溶胶的制备 78

二、溶胶的性质 79

三、胶团结构 81

四、溶胶的相对稳定因素及聚沉 84

第三节 高分子化合物溶液 85

一、高分子化合物溶液与溶胶的性质比较 85

二、高分子化合物的结构特征 86

三、高分子化合物溶液的形成及其稳定性 86

第四节　凝胶 87

一、凝胶与胶凝 87

二、凝胶的分类 87

三、凝胶的性质 88

第五节 表面活性剂和乳状液 88

一、表面活性剂 88

二、乳状液 90

第六节　胶体和乳状液在医药中的应用 91

一、免疫胶体金 91

二、微乳液在医药中的应用 92

Summary 93

思考题和练习题 94

基本原理篇 99

第六章　化学热力学基础 99

第一节 热力学的基本概念 99

一、系统 99

二、热力学状态函数 99

三、热和功 100

四、热力学第一定律和热力学能 100

五、焓 101

第二节 化学反应中的能量变化 102

一、反应热的测量 102

二、反应进度 103

三、热化学方程式 104

四、赫斯定律和化学反应热的计算 105

五、食物的能量含量——营养学中的热化学 109

第三节 化学反应的方向 110

一、自发过程和化学反应的推动力 110

二、孤立系统的熵增原理 111

三、吉布斯能和反应方向 112

第四节 化学反应的限度和化学平衡 116

一、标准平衡常数与标准吉布斯能变的关系 116

二、用标准平衡常数判断化学反应的方向 117

三、相关反应平衡常数之间的关系 118

第五节 化学平衡的移动 119

一、温度对化学平衡的影响 119

二、浓度对化学平衡的影响 120

三、压力对化学平衡的影响 120

第六节 生命系统的热力学 121

一、生命系统是高度有序的开放系统 121

二、生命系统的负熵流 122

三、生命系统的能量信使ATP和偶联反应 122

Summary 124

思考题和练习题 125

第七章　化学反应速率 129

第一节 化学反应速率的表示方法 129

一、化学反应的平均速率和瞬时速率 129

二、用反应进度表示的反应速率 131

第二节 影响化学反应速率的内在因素——活化能 131

一、有效碰撞理论与活化能 131

二、过渡态理论与活化能 133

第三节 浓度与化学反应速率的关系 134

一、反应速率方程式 134

二、浓度与时间的关系 136

第四节 温度与化学反应速率的关系 140

第五节　催化剂与化学反应速率的关系 141

一、催化剂和催化作用 141

二、生物催化剂——酶 143

第六节 链反应和光化学反应简介 144

一、链反应 144

二、光化学反应 145

Summary 146

思考题和练习题 147

第八章　电极电位 150

第一节 原电池 150

一、原电池的概念 150

二、电极反应与电池反应 151

三、电极组成式和电极类型 152

四、电池组成式 153

五、电池电动势 154

第二节 电极电位 154

一、电极电位的产生 154

二、电极电位的测定 155

三、标准电极电位表 156

第三节 能斯特方程式及影响电极电位的因素 158

一、能斯特方程式 158

二、溶液酸度对电极电位的影响 159

三、生成难溶电解质对电极电位的影响 160

四、形成难解离物质对电极电位的影响 161

第四节 电极电位和电池电动势的应用 161

一、判断氧化还原反应进行的方向 161

二、判断氧化还原反应进行的程度 163

三、计算溶度积常数Ksp 163

四、电位分析法 164

第五节 化学电池和化学传感器 167

一、新型化学电池 167

二、化学传感器 168

Summary 170

思考题和练习题 171

物质结构篇 175

第九章　原子结构与元素周期表 175

第一节 核外电子运动状态及特征 175

一、原子结构的认识史——从远古哲学到旧量子论 175

二、量子力学的概念 177

第二节 氢原子的波函数和量子数 180

一、波函数 180

二、原子轨道和量子数 181

三、波函数的图形 182

第三节 多电子原子的核外电子排布 185

一、多电子原子能级和徐光宪规则 185

二、基态原子核外电子的排布 186

第四节 原子的电子组态与元素周期表 187

一、核外电子排布与周期表 188

二、元素性质的周期性变化规律 190

第五节　核医学简介 192

一、核素和放射性同位素 192

二、放射性同位素在医学方面的应用 192

Summary 193

思考题和练习题 194

第十章　共价键和分子间作用力 197

第一节　现代价键理论 197

一、氢分子的形成和共价键的本质 198

二、现代价键理论要点 198

第二节 杂化轨道理论 201

一、杂化轨道理论的要点 202

二、原子轨道杂化类型及实例 202

第三节　价层电子对互斥理论 205

第四节 分子轨道理论简介 207

一、分子轨道理论要点 207

二、活性氧自由基 209

三、异核双原子分子——NO 209

第五节 分子间作用力 210

一、共价分子的极性和极化 210

二、范德华力 211

三、氢键 213

Summary 215

思考题和练习题 216

第十一章　配位化合物 219

第一节 配位化合物的基本概念 219

一、配位化合物的组成 219

二、配位化合物的命名 221

第二节 配位化合物的化学键理论 221

一、价键理论 222

二、晶体场理论 224

第三节　配位平衡 228

一、配位平衡常数 228

二、配位平衡移动 229

第四节 螯合物 231

一、配体的特点 232

二、影响螯合物稳定的因素 232

第五节 配合物与生物医学 233

一、生物体内常见的高分子配合物 233

二、抗癌药物 234

第六节 非经典配合物 235

一、簇状配合物 235

二、夹心配合物 235

三、冠醚配合物 236

Summary 236

思考题和练习题 237

分析篇 243

第十二章　滴定分析法 243

第一节 滴定分析概述 243

一、滴定分析概念与术语 243

二、滴定分析的一般过程 244

三、滴定分析反应的条件和滴定方式 244

第二节 分析结果的误差和有效数字 245

一、误差的产生和分类 245

二、误差的表示方法 246

三、提高分析结果准确度的方法 248

四、有效数字及其运算规则 250

第三节　酸碱滴定法 251

一、酸碱指示剂 251

二、滴定曲线和指示剂的选择 252

三、酸碱标准溶液的配制与标定 258

四、酸碱滴定法的应用 259

第四节 氧化还原滴定法 260

一、高锰酸钾法 260

二、碘量法 262

第五节 配位滴定 264

一、配位滴定的原理 264

二、EDTA标准溶液的配制与标定 264

三、配位滴定法的应用 265

Summary 265

思考题和练习题 266

第十三章　可见和紫外分光光度法 269

第一节 分光光度法基本原理——吸收光谱和朗伯-比尔定律 269

一、吸收光谱的产生与吸收曲线 269

二、透光率和吸光度 270

三、朗伯-比尔定律 271

第二节 可见-紫外分光光度法 272

一、可见及紫外分光光度计 272

二、测定方法及应用 273

三、测定误差的分析 275

第三节 原子吸收分光光度法 276

一、原子吸收分析发展史 276

二、原子吸收分析工作原理 276

三、原子吸收分光光度计 277

四、定量分析方法 278

五、灵敏度和检出限 278

Summary 278

思考题和练习题 280

环境篇 285

第十四章　环境化学基础 285

第一节 大气污染 285

一、酸雨 286

二、光化学烟雾 287

三、温室效应 288

四、大气污染对臭氧层的破坏 288

第二节　水体污染 291

一、水体及水体污染 291

二、水质标准和指标 291

三、水体污染物 292

第三节　土壤污染 293

一、土壤污染的途径 294

二、土壤污染物 294

三、土壤污染防治 295

Summary 295

思考题和练习题 296

第十五章　化学元素和人体健康 298

第一节 人体的必需元素 298

第二节 人体必需元素的理化性质 299

一、必需元素在周期表中的位置 299

二、原子的电子构型 300

三、氧化态 300

第三节 必需微量元素的生理作用及其与健康的关系 300

第四节　环境污染中对人体有害的元素 304

Summary 305

思考题和练习题 306

参考文献 307

附录 308

附录Ⅰ 一些物理和化学的基本常数和单位换算 308

表Ⅰ-1　常用物理、化学常数 308

表Ⅰ-2　常用单位换算 309

附录Ⅱ 弱电解质在水中的质子传递平衡常数 309

附录Ⅲ 一些难溶化合物的溶度积常数（298.15 K） 310

附录Ⅳ 一些物质的热力学数据 311

表Ⅳ-1　标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵（298.15 K） 311

表Ⅳ-2　一些有机化合物的标准摩尔燃烧热 314

附录Ⅴ 常见食物的能量含量（每100 g） 314

附录Ⅵ 一些化学反应的活化能 315

附录Ⅶ 标准电极电位表（298.15 K） 315

附录Ⅷ 金属配合物的稳定常数 316

附录Ⅸ 我国的法定计量单位 318

表Ⅸ-1　SI基本单位 318

表Ⅸ-2　包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位 319

表Ⅸ-3　SI词头 320

表Ⅸ-4　可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位 320

附录Ⅹ 希腊字母表 321

索引 322

思考题和练习题简答 335