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绪论 1

一、化学的研究对象 1

二、化学和社会 1

三、无机化学基础课程的任务和学习方法 2

第一章　化学基本量和化学计算 4

第一节　物质的量 4

一、物质的量及其单位——摩尔 4

二、摩尔质量 5

三、气体标准摩尔体积 5

四、有关物质的量的计算 6

第二节　溶液的浓度 7

一、溶液浓度的表示方法 7

二、物质的量的浓度 8

三、有关物质的量浓度的计算 9

第三节　化学方程式及其有关计算 10

一、化学方程式 10

二、根据化学方程式的计算 11

三、热化学方程式 12

【资料窗】 13

本章小结 13

思考与练习 14

第二章　物质结构 17

第一节　原子的组成 17

一、原子的组成 17

二、原子核 18

三、同位素 19

第二节 原子核外电子的排布 20

一、原子核外电子的运动状态 20

二、原子核外电子的排布 23

第三节 化学键 24

一、离子键 24

二、共价键 25

三、金属键 25

第四节 分子间作用力 26

一、分子的极性 26

二、分子间作用力 27

三、氢键 29

第五节　晶体的基本类型 30

一、晶体的特征 30

二、晶体的基本类型 31

【新视野】 34

本章小结 34

思考与练习 36

第三章　元素周期律和元素周期表 39

第一节　元素周期律 39

一、原子核外电子排布的周期性变化 39

二、原子半径的周期性变化 40

三、元素主要化合价的周期性变化 40

第二节　元素周期表 41

一、元素周期表的结构 42

二、周期表中主族元素性质的递变规律 43

三、元素周期表的应用 45

【资料窗】 46

本章小结 46

思考与练习 47

第四章　化学反应速率和化学平衡 49

第一节　化学反应速率 49

一、化学反应速率的表示方法 49

二、影响化学反应速率的因素 50

第二节　化学平衡 53

一、可逆反应和化学平衡 53

二、有关化学平衡的计算 55

三、化学平衡的移动 56

四、化学反应速率和化学平衡移动原理在化工生产中的应用 59

【资料窗】 60

本章小结 61

思考与练习 62

第五章　电解质溶液 65

第一节　电解质溶液 65

一、电解质的基本概念 65

二、弱电解质的电离平衡 66

三、多元弱酸的电离平衡 68

第二节　离子反应与离子方程式 68

一、离子反应与离子方程式 68

二、离子反应发生的条件 69

第三节　水的电离和溶液的pH 70

一、水的电离 70

二、溶液的酸碱性和pH 70

三、酸碱指示剂 71

四、酸碱中和反应及滴定 72

第四节　缓冲溶液 72

一、同离子效应 72

二、缓冲溶液 73

第五节　盐类的水解 74

一、盐类的水解 74

二、影响盐类水解的因素 75

三、盐类水解的应用 76

第六节 电化学基础 76

一、氧化还原反应 76

二、原电池的工作原理及组成 78

三、化学电源 79

四、金属的腐蚀与防护 80

五、电解原理及应用 82

【新视野】 83

本章小结 84

思考与练习 85

第六章　卤素 88

第一节　氯气 88

一、氯气的性质 88

二、氯气的制取方法 89

三、氯气的用途 90

第二节　氯的重要化合物 90

一、氯化氢及盐酸 90

二、氯的含氧酸及其盐 91

第三节 卤素性质的比较 92

一、卤素单质的性质比较 92

二、卤化氢的性质比较 93

三、卤素离子的性质比较 94

【资料窗】 94

本章小结 95

思考与练习 95

第七章　其他重要的非金属元素 98

第一节　氧和硫 98

一、氧和臭氧 98

二、过氧化氢 99

三、硫和硫化氢 100

四、硫的氧化物和硫酸 100

五、硫酸盐 102

第二节　氮和磷 102

一、氨 102

二、铵盐 103

三、氮的氧化物和硝酸 104

四、磷及其重要化合物 105

第三节　碳和硅 106

一、碳及其重要化合物 106

二、硅及其重要化合物 108

第四节　环境污染与防治简介 108

一、环境污染及其危害 109

二、环境污染的防治 109

【资料窗】 110

本章小结 111

思考与练习 112

第八章　碱金属和碱土金属 114

第一节　钠 114

一、钠的性质 114

二、钠的重要化合物 116

第二节　镁 118

一、镁的性质 118

二、镁的重要化合物 119

第三节　碱金属和碱土金属的性质比较 120

一、原子结构的比较 120

二、物理性质的比较 120

三、化学性质的比较 121

【资料窗】 122

本章小结 123

思考与练习 123

第九章　其他重要的金属元素 125

第一节　铝 125

一、铝的性质和用途 125

二、铝的重要化合物 126

第二节　铁 128

一、铁的性质和用途 128

二、铁的重要化合物 129

三、Fe3+的检验 130

第三节　金属的通性 131

一、金属的物理性质 131

二、金属的化学性质 132

三、金属的存在和冶炼 133

四、合金 134

五、金属的回收与环境、资源保护 135

【新视野】 135

本章小结 135

思考与练习 136

第十章　配位化合物简介 140

第一节　配位化合物的基本概念 140

一、配合物的定义 140

二、配合物的组成 141

三、配合物的命名 142

第二节　配合物的应用 143

一、配合物在工业上的应用 143

二、配合物在生物化学中的应用 143

【新视野】 144

本章小结 144

思考与练习 145

实验内容 146

实验一　配制一定物质的量浓度的溶液 146

实验二　钠、镁及其化合物的性质 147

实验三　卤素及其化合物的性质 148

实验四　氧、硫、氮化合物的性质 150

实验五　铝、铁及其化合物的性质 151

附录 154

一、国际单位制（SI） 154

二、常见弱酸、弱碱的电离常数（25℃） 154

三、酸、碱、盐溶解性表 154

参考文献 155