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第一章 物质的状态、溶液和胶体 1

学习目标 1

问题 1

第一节 物质的存在状态 2

一、气体 2

二、液体 4

三、固体 7

四、等离子体 8

第二节 溶液 9

一、分散系的概念 9

二、溶液的浓度 10

三、稀溶液的依数性 11

第三节 胶体溶液 17

一、溶胶的动力学性质 17

二、溶胶的光学性质 19

三、溶胶的电学性质 19

四、胶团的结构与胶体的稳定性 20

第四节 乳状液和高分子溶液 22

一、乳状液 22

二、高分子溶液 23

学科前沿 24

本章小结 25

思考题与习题 26

第二章 化学热力学基础 27

学习目标 27

问题 27

第一节 热力学的一些基本概念 28

一、体系和环境 28

二、状态和状态函数 29

三、过程和途径 30

四、热和功 31

五、热力学能 33

六、热力学的标准状态 33

七、反应进度 34

第二节 热化学 35

一、热力学第一定律 35

二、化学反应的热效应 37

三、盖斯定律 40

四、物质的标准摩尔生成焓与反应标准摩尔焓变 41

五、物质的标准摩尔燃烧焓与反应标准摩尔焓变 42

第三节 化学反应的方向 45

一、自发过程 45

二、热力学第二定律 51

三、反应的吉布斯自由能变和自由能判据 52

四、反应自发性的判断 53

学科前沿 61

本章小结 62

思考题与习题 64

第三章 化学平衡 67

学习目标 67

问题 67

第一节 化学平衡状态 68

一、可逆反应与化学平衡 68

二、标准平衡常数 70

三、非标准状态下反应方向的判据 73

第二节 多重平衡规则 75

一、多重平衡体系 75

二、多重平衡原理 75

第三节 化学平衡的移动 76

一、影响化学平衡移动的因素 76

二、吕·查德里原理 82

学科前沿 82

本章小结 83

思考题与习题 85

第四章 酸碱反应 87

学习目标 87

问题 87

第一节 酸碱质子理论 88

一、质子酸碱定义 88

二、酸碱反应 89

三、酸碱的强度 90

四、水的质子自递反应及溶液的酸碱性 91

五、酸常数和碱常数 93

六、共轭酸碱解离常数的关系 95

第二节 水溶液的酸度计算 96

一、一元弱酸（碱）水溶液的酸度计算 96

二、多元弱酸（碱）水溶液的酸度计算 99

三、两性物质水溶液的酸度计算 101

第三节 酸碱平衡移动 103

一、稀释效应 104

二、同离子效应 105

三、盐效应 106

四、介质酸度对酸碱平衡的影响 106

第四节 缓冲溶液 108

一、缓冲作用原理 108

二、缓冲溶液pH的计算 110

三、缓冲溶液的选择和配制 111

学科前沿 114

本章小结 115

思考题与习题 116

第五章 沉淀反应 118

学习目标 118

问题 118

第一节 难溶电解质的溶度积 119

一、沉淀溶解平衡和溶度积常数 119

二、溶度积和溶解度的关系 120

第二节 溶度积规则及其应用 121

一、溶度积规则 121

二、沉淀的溶解 122

三、沉淀的生成 124

四、沉淀的转化 127

学科前沿 130

本章小结 131

思考题与习题 131

第六章 氧化还原反应 133

学习目标 133

问题 133

第一节 氧化还原反应的基本概念 134

一、氧化数 134

二、氧化与还原 135

三、氧化还原电对 137

第二节 氧化还原反应方程式的配平 139

第三节 氧化还原反应与原电池 140

一、原电池的组成 140

二、原电池的符号表示 142

三、电极的类型 142

第四节 原电池的电动势及电极电势 144

一、原电池的电动势 144

二、电极电势 145

第五节 能斯特方程及其应用 149

一、能斯特方程 149

二、电极电势的应用 154

第六节 元素标准电势图及其应用 159

一、判断物质在水溶液中能否发生歧化 160

二、计算未知电对的电极电势 161

学科前沿 162

本章小结 163

思考题与习题 164

第七章 原子结构 167

学习目标 167

问题 167

第一节 原子与原子结构理论的发展 168

一、原子的表征 168

二、原子结构理论模型的发展 169

三、可见光的特征与可见光谱的产生 170

四、原子光谱 172

第二节 微观粒子特征及运动规律的描述 172

一、微观粒子的量子化特征 172

二、微观粒子的波粒二象性 174

三、不确定原理 175

四、波粒二象性的统计解释 175

五、薛定谔方程与波函数 176

六、核外电子运动状态的描述 178

第三节 基态原子核外电子排布及元素周期表 190

一、核外电子排布规则 190

二、基态多电子原子核外电子的排布 191

三、原子结构与元素周期表 194

第四节 元素基本性质的周期性 196

一、原子半径 197

二、电离能 200

三、电子亲和能 202

四、电负性 204

学科前沿 207

本章小结 208

思考题与习题 209

第八章 化学键与分子结构 211

学习目标 211

问题 211

第一节 离子键与离子化合物 212

一、离子键的形成 212

二、离子键的特点 212

三、离子的特征 213

第二节 共价键的价键理论 214

一、H2分子的形成和共价键的本质 215

二、现代价键理论的基本要点 216

三、共价键的类型 217

四、共价键的键参数 219

第三节 杂化轨道理论 221

一、杂化轨道理论的基本要点 221

二、杂化轨道的类型与分子的空间构型 222

第四节 价层电子对互斥理论 226

一、价层电子对互斥理论的基本要点 226

二、分子构型判断的一般程序、原则和实例 226

第五节 分子极性、分子间力和氢键 229

一、分子的极性与分子极化 230

二、分子间力 231

三、氢键 234

第六节 晶体结构简介 238

一、离子晶体 238

二、原子晶体 239

三、分子晶体 240

学科前沿 240

本章小结 241

思考题与习题 242

第九章 配位化合物与配位反应 244

学习目标 244

问题 244

第一节 配位化合物的基本概念 245

一、配合物的组成 245

二、配合物的类型 250

三、配合物的命名 254

第二节 配位化合物的价键理论 255

一、配合物的价键理论的基本要点 256

二、杂化轨道与配合物的几何构型 256

三、外轨型配合物和内轨型配合物 259

第三节 配位化合物在水溶液中的稳定性和平衡 262

一、配合物的稳定常数 262

二、配位平衡的移动 265

第四节 配位化合物的应用简介 274

一、配合物在分析化学中的应用 274

二、配合物在材料科学及工业催化中的应用 274

三、配合物在生物医药中的应用 275

学科前沿 276

本章小结 278

思考题与习题 279

第十章 重要元素及其化合物 281

学习目标 281

问题 281

第一节 生物体内的常量元素及化合物 282

一、构成生命体的常量非金属元素 282

二、生物体中的四种常量金属离子 283

第二节 生物体内的微量元素及化合物 285

一、生物体内的微量非金属元素 285

二、生物体内的微量金属元素 286

三、有害元素及化合物 289

第三节 定性分析概述 293

一、定性分析的基本要求 293

二、定性分析的一般步骤 293

三、定性分析反应 294

四、空白试验和对照试验 295

五、系统分析和分别分析 295

第四节 常见阳离子的一般性质及鉴别 297

一、第一组阳离子分析 297

二、第二组阳离子分析 298

三、第三组阳离子分析 299

四、第四组阳离子分析 301

五、第五组阳离子分析 301

第五节 常见阴离子的一般性质及鉴定 302

一、阴离子的初步试验 302

二、阴离子的分离与鉴定 303

学科前沿 305

本章小结 306

思考题与习题 306

附录 308

附录1国际相对原子质量表（2009年） 308

附录2常用相对分子质量表 311

附录3不同温度下水的饱和蒸气压 313

附录4常用酸碱的浓度表 315

附录5常见离子和化合物的颜色 316

附录6常见弱酸弱碱在水溶液中的解离常数（25℃） 317

附录7常见难溶电解质的溶度积 320

附录8常见配离子的稳定常数（Kθf和lgKθf—） 322

附录9标准电极电势表（25℃） 324

附录10物质的热力学函数 328

附录11常见沉淀物的pH 334

参考文献 336