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绪论 1

学习要求 1

一、化学发展史及知名人物 1

二、无机化学与天然药物学 6

三、无机化学课程基本内容和学习方法 7

小结 8

思考题 9

第一部分 基本结构理论 11

第一章 原子结构与周期系 11

学习要求 11

第一节 核外电子运动的特征 11

一、量子化特性 11

二、波粒二象性 14

第二节 核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型 16

一、薛定谔方程 16

二、波函数和原子轨道 16

三、四个量子数 17

四、概率密度和电子云 19

五、波函数和电子云的空间图形 20

第三节 多电子原子结构和元素周期系 27

一、多电子原子的原子轨道能级 27

二、基态原子的电子层结构 30

三、原子的电子层结构和元素周期系 32

第四节 元素某些性质的周期性（自学） 37

一、原子半径 37

二、电离势 39

三、电子亲和势 40

四、元素的电负性 41

小结 45

思考题 47

习题 47

第二章 化学键与分子结构 50

学习要求 50

第一节 离子键 50

一、离子键的形成 50

二、离子键的特征 51

三、离子的特征（阅读） 51

四、离子晶体（阅读） 52

第二节 共价键理论 55

一、价键理论 55

二、价层电子对互斥理论（自学） 58

三、杂化轨道理论 61

四、分子轨道理论 64

第三节 键参数 69

一、键级 69

二、键能 70

三、键长 71

四、键角 71

第四节 键的极性与分子的极性 71

一、键的极性 71

二、分子的极性和偶极矩 72

第五节 分子间的作用力与氢键 73

一、分子间的作用力 73

二、氢键 75

第六节 离子的极化（阅读） 77

一、离子极化的定义 77

二、离子的极化作用 77

三、离子的变形性 78

四、离子的相互极化作用（或附加极化作用） 78

五、离子极化对键型和化合物性质的影响 78

六、化学键的离子性 80

小结 80

思考题 81

习题 82

第三章 配位化合物的化学键理论 84

学习要求 84

第一节 配位化合物的基本概念 84

一、配位化合物的定义 84

二、配位化合物的组成 85

三、配位化合物的命名 88

四、配位化合物的类型 89

第二节 配位化合物的化学键理论 90

一、配位化合物的价键理论 91

二、配位化合物的晶体场理论（阅读） 95

小结 103

思考题 104

习题 104

第二部分 化学平衡原理 107

第四章 溶液 107

学习要求 107

第一节 溶液的浓度 107

一、常用溶液浓度的表示方法 107

二、其他浓度的表示方法（自学） 109

三、各浓度之间的换算（自学） 109

第二节 稀溶液的依数性 110

一、溶液的蒸气压下降 110

二、溶液的沸点升高 112

三、溶液的凝固点降低 113

四、溶液的渗透压 115

五、依数性的应用 117

第三节 强电解质溶液理论 119

一、电解质溶液的依数性 119

二、离子氛与离子强度 120

三、活度与活度系数 121

小结 122

思考题 123

习题 123

第五章 化学平衡 125

学习要求 125

第一节 化学反应的可逆性和化学平衡 125

一、化学反应的可逆性 125

二、化学平衡 125

第二节 标准平衡常数及其计算 126

一、标准平衡常数 126

二、有关化学平衡的计算 129

第三节 化学平衡的移动 129

一、浓度对化学平衡的影响 130

二、压力对化学平衡的影响 131

三、温度对化学平衡的影响 133

小结 135

思考题 135

习题 136

第六章 弱电解质的电离平衡 137

学习要求 137

第一节 水的电离与溶液的pH值（自学） 137

一、水的离子积常数 137

二、溶液的pH值 137

第二节 弱电解质的电离平衡 138

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 138

二、多元弱酸的电离 144

第三节 缓冲溶液 146

一、缓冲溶液的缓冲作用原理 147

二、缓冲溶液的pH值近似计算 147

三、缓冲容量 149

四、缓冲溶液的选择与配制 150

五、血液中的缓冲体系 151

六、缓冲溶液在药物生产中的应用 151

第四节 盐的水解 151

一、各种类型盐的水解 152

二、影响水解平衡移动的因素 157

第五节 酸碱质子论与电子论（自学） 158

一、酸碱质子论 158

二、酸碱电子论简介 161

小结 162

思考题 163

习题 164

第七章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 166

学习要求 166

第一节 溶度积和溶解度 166

一、溶度积 166

二、溶度积和溶解度的关系（课堂讨论） 167

三、溶度积规则 170

第二节 沉淀-溶解平衡的移动 170

一、沉淀的生成 170

二、沉淀的溶解 174

三、同离子效应和盐效应 176

第三节 沉淀反应的某些应用（阅读） 177

一、在药物生产上的应用 178

二、在药物质量控制上的应用 178

三、沉淀的分离 179

小结 181

思考题 182

习题 182

第八章 氧化还原反应 184

学习要求 184

第一节 基本概念（课堂讨论） 184

一、氧化还原反应的实质 184

二、氧化值 185

第二节 氧化还原反应方程式的配平 187

一、离子-电子法（半反应法） 187

二、氧化值法（阅读） 189

第三节 电极电势 190

一、原电池和电极电势 190

二、影响电极电势的因素——能斯特方程式 199

三、电极电势的应用 203

四、氧化还原反应平衡及其应用 205

五、元素电势图及其应用 208

小结 210

思考题 211

习题 211

第九章 配合平衡 213

学习要求 213

第一节 配位化合物的稳定性 213

一、配位化合物的稳定常数 213

二、影响配位化合物稳定性的因素（阅读） 216

三、软硬酸碱规则与配离子稳定性（阅读） 218

第二节 配合平衡的移动 219

一、配合平衡与酸碱电离平衡 220

二、配合平衡与沉淀-溶解平衡 221

三、配合平衡与氧化还原反应平衡 222

四、配合物的取代反应与配合物的“活动性” 224

第三节 配位化合物的性质解读（阅读） 226

一、溶解度 226

二、氧化还原性 226

三、酸碱性 226

四、颜色的改变 227

第四节 配位化合物的应用（自学） 227

一、检验离子的特效试剂 227

二、作掩蔽剂、沉淀剂 227

三、在医药方面的应用 228

小结 229

思考题 229

习题 230

第三部分 元素重要化合物性质 233

第十章 s区元素（自学） 233

学习要求 233

第一节 s区元素概述 233

第二节 s区元素的单质 235

一、s区元素的存在及单质的物理性质 235

二、单质的化学性质 235

第三节 s区元素的重要化合物 236

一、氢化物 236

二、氧化物 237

三、氢氧化物 239

四、s区元素在医药中的应用 240

五、对角线规则 241

小结 241

思考题 242

习题 242

第十一章 p区元素 243

学习要求 243

第一节 卤族元素 243

一、卤族元素的通性 243

二、重要化合物 244

第二节 氧族元素 247

一、氧族元素的通性 247

二、重要化合物 248

第三节 氮族元素 253

一、氮族元素的通性 253

二、重要化合物 254

第四节 碳族元素 258

一、碳族元素的通性 258

二、重要化合物 258

第五节 硼族元素 260

一、硼族元素的通性 260

二、重要化合物 260

第六节 p区元素在医药中的应用（自学） 262

小结 262

思考题 263

习题 263

第十二章 d区元素 264

学习要求 264

第一节 d区元素的通性 264

一、单质的相似性 264

二、氧化值的多变性 265

三、易形成配合物 265

四、水合离子大多具有颜色 265

第二节 d区元素的重要化合物 266

一、铬的化合物 266

二、锰的化合物 268

三、铁的化合物 270

四、钴和镍的化合物（自学） 271

第三节 d区元素在医药中的应用 273

小结 274

思考题 274

习题 275

第十三章 ds区元素 276

学习要求 276

第一节 ds区元素的通性 276

第二节 ds区元素的重要化合物 278

一、铜的化合物 278

二、银的化合物 281

三、汞的化合物 282

第三节 ds区元素在医药中的应用（自学） 284

一、铜、锌的生物学效应 284

二、汞、镉的生物毒性 285

三、临床常见药物 285

小结 286

思考题 286

习题 287

第四部分 拓展内容 289

第十四章 矿物药 289

第一节 中药矿物药的分类 289

第二节 中药矿物药的鉴别方法 293

一、性状鉴别 293

二、显微鉴别 293

三、理化鉴别 293

第三节 中药矿物药的研究展望 294

一、矿物药的研究现状 294

二、矿物药的发展前景 296

第十五章 生物无机化学简介 297

第一节 生物体内的重要配体 297

一、氨基酸、肽和蛋白质 297

二、卟啉类化合物 298

三、核酸 299

第二节 生物体中的金属螯合物 300

一、简单螯合 300

二、大环螯合 300

三、特殊的螯合结构 301

第三节 生物无机化学研究的对象 301

第四节 生物无机化学研究展望 302

一、细胞生物无机化学 302

二、稀土元素生物无机化学 303

三、无机药物及其作用机理 303

四、无机物与生物大分子的作用 303

五、金属蛋白与金属酶 304

六、生物矿化 304

七、离子探针 304

八、离子载体 305

第十六章 微量元素与人体健康 306

第一节 元素的分类 306

一、常量元素与微量元素 306

二、必需元素与有害元素 306

三、生命元素在人体内的分布 307

第二节 微量元素与人体健康 308

一、生物体内元素的生物功能 308

二、微量元素与疾病防治 309

第三节 微量元素与中医药 311

第十七章 纳米技术与中医药 314

第一节 纳米技术与纳米材料 314

一、纳米与纳米技术 314

二、纳米材料 314

三、纳米材料的奇异特性 316

四、纳米材料的制备 318

第二节 纳米技术与医药 320

一、纳米技术与现代医药学的发展 320

二、纳米技术与中医药的发展 321

三、纳米中药制剂的设计与生产 322

附录 323

附录一 中华人民共和国法定计量单位 323

附录二 常用的物理常数和单位换算 324

附录三 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵 325

附录四 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 327

附录五 常用无机酸、碱在水中的电离平衡常数（298K） 328

附录六 常用难溶化合物的溶度积（291～298K） 329

附录七 标准电极电势表（298K） 331

附录八 配离子的稳定常数（293～298K） 338

附录九 化学元素相对原子质量 341

附录十 常用希腊字母的符号及汉语译音 343