药用基础化学 1 无机化学PDF电子书下载

绪论 1

一、化学研究的对象和内容 1

二、化学在药学、化妆品和食品中的应用 2

学习指导 4

习题 4

溶液模块 9

第一章 溶液 9

第一节 溶液组成的表示方法和溶液的配制 9

一、溶液组成的表示方法 9

二、溶液的配制 12

第二节 稀溶液的依数性 15

一、溶液的蒸气压下降 15

二、溶液的沸点升高 16

三、溶液的凝固点降低 18

四、溶液的渗透压 19

学习指导 21

习题 23

第二章 电解质溶液 25

第一节 酸碱质子理论 25

一、酸碱的定义 25

二、酸碱反应的实质 26

第二节 溶液的酸碱平衡及pH计算 27

一、水的质子自递平衡和pH 27

二、溶液的酸碱平衡 28

三、弱电解质溶液pH近似计算 31

第三节 缓冲溶液 33

一、缓冲溶液的概念及作用原理 33

二、缓冲溶液pH的计算 35

三、缓冲溶液的选择和配制 37

四、缓冲溶液在医药上的应用 38

第四节 沉淀-溶解平衡 38

一、难溶电解质的溶度积 38

二、沉淀的生成和溶解 41

三、分步沉淀 42

学习指导 43

习题 45

第三章 胶体溶液和表面现象 47

第一节 溶胶 47

一、分散系 47

二、胶团的结构 47

三、溶胶的性质 48

四、溶胶的稳定性和聚沉 50

五、溶胶的净化和溶胶性质的应用 51

第二节 高分子化合物溶液 51

一、高分子化合物溶液的特性 51

二、高分子化合物对溶胶的保护作用 52

第三节 表面现象 52

一、表面张力与表面能 52

二、表面吸附 53

三、表面活性剂 53

学习指导 55

习题 57

结构模块 61

第四章 原子结构 61

第一节 原子的组成 61

一、原子的组成 61

二、同位素 62

第二节 核外电子的运动状态 63

一、电子云的概念 63

二、核外电子运动状态的描述 64

第三节 原子核外电子的排布 66

一、原子轨道能级 66

二、原子核外电子的排布 68

第四节 原子结构与元素性质的关系 73

一、原子半径 73

二、电离能 74

三、电子亲合能 75

四、电负性 76

第五节 电子层结构与元素周期表 77

一、周期 77

二、族 78

三、区 79

学习指导 80

习题 82

第五章 分子结构 84

第一节 化学键 84

一、离子键 84

二、金属键 84

三、共价键 84

第二节 共价键理论 85

一、共价键的极性与分子的极性 85

二、共价键理论 86

第三节 分子间作用力和氢键 92

一、分子间作用力 92

二、氢键 93

学习指导 94

习题 95

化学反应模块 99

第六章 化学反应速率 99

第一节 化学反应速率的方程式 99

一、化学反应速率的概念和表示方法 99

二、基元反应和质量作用定律 100

第二节 简单级数反应 101

一、一级反应 101

二、二级反应 102

三、零级反应 103

第三节 化学反应的活化能和反应热 103

一、化学反应速率理论简介 103

二、化学反应的热效应与热化学方程式的书写 104

第四节 影响化学反应速率的因素 105

一、浓度对化学反应速率的影响 105

二、压强对化学反应速率的影响 105

三、温度对化学反应速率的影响 105

四、催化剂对化学反应速率的影响 106

学习指导 107

习题 109

第七章 化学平衡 111

第一节 化学平衡和平衡常数 111

一、可逆反应和化学平衡 111

二、化学平衡常数 112

第二节 影响化学平衡的因素 117

一、浓度对化学平衡的影响 117

二、压强对化学平衡的影响 119

三、温度对化学平衡的影响 119

四、催化剂对化学平衡的影响 120

五、化学平衡移动原理 120

学习指导 120

习题 122

第八章 氧化还原反应 125

第一节 氧化还原反应 125

一、氧化还原反应的实质 125

二、氧化数 126

第二节 电极电势 128

一、原电池 128

二、电极电势和标准电极电势 130

三、能斯特方程式 133

第三节 电极电势的应用 135

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 135

二、判断氧化还原反应的方向 136

学习指导 137

习题 139

元素和化合物模块 143

第九章 元素 143

第一节 生物元素 143

一、生命元素 143

二、生物金属元素的存在形式 144

三、生物元素的生理功能 144

第二节 食品元素 146

一、主要的矿物质元素 146

二、主要的重金属元素 148

第三节 化妆品元素 150

一、美容元素 151

二、有害元素 151

学习指导 152

习题 153

第十章 配位化合物 155

第一节 配合物的组成和命名 155

一、配合物的定义 155

二、配合物的组成 156

三、配合物的命名 158

第二节 配合物的分类 159

一、简单配合物 159

二、螯合物 159

第三节 配位平衡 160

一、配位平衡常数 160

二、配位平衡的移动 162

第四节 配合物在医药学中的应用 165

一、生理代谢方面的应用 166

二、医学方面的应用 166

三、药学方面的应用 167

学习指导 167

习题 168

附录 171

Ⅰ常见化合物的相对分子质量 171

Ⅱ相对原子质量表 174

Ⅲ弱酸和弱碱的电离常数 176

Ⅳ难溶化合物的溶度积常数（18～25℃） 178

Ⅴ常见配（络）离子的稳定常数K稳 179

Ⅵ标准电极电位表（298.15K） 180

Ⅶ标准缓冲液的pH 188

参考文献 189

元素周期表 191