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绪论 1

0-1 化学研究的对象和目的 1

目录 1

0-2 化学科学的发展过程 3

0-3 化学科学的分支和有关边缘学科 5

0-4 无机化学的研究对象、发展和前景 6

第一章 化学基本概念和定律 9

第一节 化学基本定律和原子分子论 10

1-1 化学基本定律 10

1-2 原子-分子论 21

第二节　气体基本定律 29

2-1 理想气体状态方程 29

2-2 理想气体定律 34

3-1 元素 38

第三节　元素 38

3-2 核素 40

3-3 同位素 40

第四节　化学式 41

4-1 化学式分子式最简式 41

4-2 化合价 氧化数 42

4-3 电子式结构式 45

第五节 原子量与分子量 46

5-1 原子量 46

5-2 分子量测定 47

第六节　摩尔 摩尔质量 55

6-1 SI单位制简介 55

6-2 摩尔　摩尔质量 57

习题 59

第二章　原子结构和元素周期律 63

第一节 人类认识原子结构的简单历史 65

1-1 原子概念的发展 65

1-2 原子组成的实验基础 68

第二节 核外电子的运动状态 79

2-1 核外电子运动的特殊性 79

2-2 核外电子运动状态的描述 101

2-3 四个量子数 121

2-4 核外电子运动状态特点小结 132

第三节 多电子原子基态的电子层结构 133

3-1 多电子原子的能级 133

3-2 核外电子排布 143

第四节 原子结构与元素周期律的关系 154

4-1 元素周期律 154

4-2 从原子结构理解元素周期律 159

第五节 元素的某些基本性质及其变化的周期性 171

5-1 原子半径 172

5-2 电离势 179

5-3 电子亲合势 185

5-4 电负性 188

5-5 元素的氧化数（态）的递变 194

5-6 元素的金属性与非金属性 197

习题 200

第三章 化学键和分子结构 206

第一节　离子键理论 208

1-1 离子键形成过程及能量的变化 208

1-2 离子键的本质与特点 211

1-3 离子的特征 215

第二节　共价键理论 219

2-1 现代价键理论（V．B．法） 221

2-2 键参数 233

2-3 杂化轨道理论 239

2-4 价层电子对互斥理论 250

2-5 分子的极性与磁性 257

2-6 现代价键理论的优缺点 266

第三节 分子轨道理论简介 267

3-1 分子轨道的含义 267

3-2 分子轨道的形成 268

3-3 分子轨道中电子的排布 275

3-4 分子轨道理论基本要点 282

第四节 配位键和金属键 283

4-1 配位键 283

4-2 金属键 286

5-1 分子间的作用力 291

第五节 分子间的作用力与氢键 291

5-2 氢键 296

习题 301

第四章　固体状态 305

第一节　晶体 305

1-1 晶体的特征 306

1-2 晶格类型 307

1-3 晶体的基本类型 309

第二节　离子晶体 311

2-1 离子晶体的特征 311

2-2 离子晶体的空间构型 312

2-3 晶格能 316

第三节　原子晶体　分子晶体 319

3-1 原子晶体 319

3-2 分子晶体 321

4-1 金属晶体的紧密堆积 322

第四节　金属晶体 322

4-2 金属晶体的性质 323

第五节　混合型晶体 327

第六节 离子间的极化作用 328

第七节　玻璃体 331

习题 334

第五章 化学反应和能 337

第一节 常用术语和概念 339

1-1 体系和相 ? 339

1-2 状态和状态函数 341

1-3 过程和途径 ? 343

1-4　热和功 ? 343

2-1 热力学第一定律 ? 345

第二节 热力学第一定律和热化学 ?? 345

2-2　热化学 ?? 350

2-3 反应热（△H）的求算 358

第三节　化学反应方向 377

3-1 反应自发性 377

3-2 混乱度与熵 382

3-3 自由能变化与化学反应方向 391

习题 403

第六章　化学反应速度 409

第一节 化学反应速度的表示方法 409

第二节 化学反应速度理论简介 412

2-1 碰撞理论简介　活化能 413

2-2 过渡状态理论简介 415

第三节　浓度对反应速度的影响 416

3-1 基元反应 非基元反应　反应机理 417

3-2 反应物浓度与反应速度的关系——质量作用定律 418

3-3 反应级数 反应分子数 423

3-4 常见反应的反应机理 424

第四节　温度对反应速度的影响 426

第五节　催化剂对反应速度的影响 432

5-1 催化剂　催化作用 432

5-2 催化剂对化学反应速度的影响 435

5-3 催化剂的选择性 437

习题 438

第七章　化学平衡 441

第一节　可逆反应与化学平衡 442

1-1 可逆反应与不可逆反应 442

1-2 化学平衡及意义 444

2-1 平衡常数的数学表示式 445

第二节　平衡常数 445

2-2 浓度平衡常数Kc与压力平衡常数Kp 449

2-3 多重平衡 455

2-4 平衡常数与标准自由能变化△G？的关系 457

第三节　化学平衡的移动 460

3-1 转化率 461

3-2 浓度对化学平衡的影响 462

3-3 压力对化学平衡的影响 464

3-4 温度对化学平衡的影响 468

3-5 催化剂对化学平衡的影响 471

3-6 吕·查德里原理 471

习题 473

第一节　氢 478

1-1 氢在自然界的分布 478

第八章　氢　水　溶液和胶体 478

1-2 氢的成键特征 480

1-3 单质氢的性质和用途 482

1-4 氢气的制法 487

1-5 氢的同位素制法及性质的比较 488

1-6　氢化物 489

1-7 氢在周期表中位置的讨论 493

第二节 水 494

2-1 水的组成和结构 494

2-2 水的物理性质 497

2-3 水的化学性质 500

2-4 水的相图 503

第三节　溶液 505

3-1 分散系 505

3-2 溶液 506

3-3 蒸馏与结晶 517

3-4 溶液浓度 520

第四节　稀溶液通性 524

4-1 稀溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律 524

4-2 稀溶液的沸点上升 526

4-3 稀溶液的凝固点下降 528

4-4 渗透压 529

4-5 依数性的应用示例 531

第五节　胶体 536

习题 544

第九章 电解质溶液和电离平衡 548

第一节　强电解质和弱电解质 548

1-1 强电解质和弱电解质 548

1-2 电离度 550

1-3 强电解质溶液理论简述 552

第二节 弱酸、弱碱的电离平衡 555

2-1 一元弱酸、一元弱碱的电离平衡 电离常数 555

2-2 电离常数和电离度的关系——稀释定律 560

2-3 多元弱酸的电离 562

第三节　水的离子积常数溶液的pH值 567

3-1 水的电离和离子积常数 567

3-2 溶液的酸碱性和pH值 568

3-3 酸碱指示剂 572

第四节 同离子效应　缓冲溶液 575

4-1 同离子效应 575

4-2 盐效应 577

4-3 缓冲溶液 578

5-1 盐类水解 585

第五节　盐的水解 585

5-2 水解常数 水解度 盐溶液pH值 588

5-3 多元弱酸盐的水解 594

5-4 多元弱碱盐的水解 599

5-5 影响水解的因素 601

第六节 酸碱理论发展 603

6-1 早期对酸碱的认识 603

6-2 酸碱的电离理论 604

6-3 酸碱质子理论 605

6-4 酸碱的电子理论 609

6-5 软硬酸碱理论简介 611

第七节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 613

7-1 溶度积常数 614

7-2 溶度积和溶解度的换算 617

7-3 溶度积规则 620

7-4 沉淀的生成、溶解和转化 624

7-5 沉淀反应的应用 633

习题 636

第十章　氧化还原反应和电化学 639

第一节 氧化还原及其反应式的配平 640

1-1 氧化 还原 氧化剂 还原剂 640

1-2 氧化还原反应方程式的配平 644

第二节 原电池和电极电势 648

2-1 原电池 650

2-2 电极电势 653

2-3 标准电极电势的应用 661

2-4 标准电极电势与金属活动顺序的关系 669

第三节 影响电极电势的因素 670

3-1 奈斯特方程 671

3-2 奈斯特方程的应用 674

3-3　pH电势图 681

第四节 电解和电池 685

4-1 电解池与原电池 685

4-2 分解电压与超电压 686

4-3 电解定律 692

第五节　化学电源简介 694

第六节 金属腐蚀及防腐 697

习题 703

附录 710

1．一些基本常数和单位换算因数 710

2．热力学数据 711

3．弱酸、弱碱在水中的电离常数 723

4．微溶化合物的溶度积 725

5．标准电极电势 728