高等学校试用教材 无机化学及分析PDF电子书下载

第一章 原子结构 1

1-1 原子的组成 1

1-2 原子核外电子的运动状态 5

一、电子云 5

二、电子层 7

三、电子亚层 8

四、电子云的伸展方向 8

五、电子的自旋 10

六、不相容原理 10

1-3 原子核外电子的排布与元素周期系 11

一、能量最低原理 11

二、能级交错 12

三、洪特规则 13

四、核外电子的排布 14

五、原子的电子层结构和元素周期系、周期表 18

1-4 元素的性质和原子结构的关系 20

一、原子半径 20

二、金属性和非金属性 22

三、电负性 26

1-5 放射性同位素及其应用 27

一、同位素 27

二、放射性同位素 28

三、放射性同位素的应用 29

本章小结 31

习题 32

第二章 分子结构 35

2-1 化学键 35

2-2 离子键 36

一、离子键的形成 36

二、离子晶体 37

三、离子化合物之间性质差异的原因 38

2-3 共价键 40

一、共价键的形成 40

二、共价键的饱和性和方向性 42

三、杂化轨道 43

四、共价键构成的物质 45

2-4 化学键的极性和分子的极性 46

一、非极性共价键和极性共价键 46

二、键的极性和分子的极性 48

2-5 配位键 49

2-6 金属键 50

2-7 分子极化、分子间力 51

2-8 氢键 54

2-9 离子极化 57

2-10 晶体的内部结构 60

2-11 分子轨道理论简介 61

本章小结 66

习题 67

第三章 化学反应速度和化学平衡 68

3-1 化学反应速度 68

一、化学反应速度 68

二、影响化学反应速度的因素 69

3-2 化学平衡 75

一、可逆反应和化学平衡 75

二、平衡常数 76

三、平衡常数的计算 78

3-3 化学平衡的移动 80

一、浓度的影响 80

二、压力的影响 80

三、温度的影响 81

四、化学平衡移动原理 82

本章小结 83

习题 84

第四章 电离平衡〔一〕——弱电解质的电离平衡和中和法 86

4-1 弱电解质的电离平衡 87

一、强电解质和弱电解质 87

二、弱电解质的电离平衡 87

三、电离度，稀释定律 90

四、同离子效应和盐效应 91

五、多元弱酸的电离平衡 93

六、两性氢氧化物的电离 95

七、强电解质溶液表观电离度与活度的概念 96

4-2 溶液的酸碱性 97

一、水的电离 97

二、溶液的酸碱性，？pH和pOH 98

三、酸碱指示剂 101

4-3 离子反应 103

一、离子反应和离子方程式 103

二、离子反应进行的条件 104

4-4 盐类水溶液的酸碱性 105

一、盐的水解 105

二、水解常数 108

三、影响盐类水解的因素 111

4-5 缓冲溶液 112

一、缓冲溶液的组成 112

二、缓冲作用原理 113

三、缓冲溶液的若干性质 117

四、缓冲作用在生物、化学等方面的重要意义 121

4-6 酸碱中和法 123

一、定量分析简介 123

二、中和法的概念 126

三、中和法的操作程序 128

四、滴定曲线及指示剂的选择 129

五、中和法的应用 133

习题 137

本章小结 137

第五章 电离平衡〔二〕——沉淀溶解平衡和容量沉淀法 140

5-1 溶度积原理 140

5-2 沉淀的生成和溶解 144

一、沉淀的生成 146

二、沉淀的溶解 147

5-3 容量沉淀法 149

一、铬酸钾法 150

二、铁铵矾法 152

三、标准溶液的制备 153

四、银量法应用示例 154

本章小结 155

习题 156

第六章 氧化还原和氧化还原滴定法 157

6-1 氧化还原反应 157

6-2 氧化数 158

6-3 氧化还原反应方程式的配平 160

一、氧化数法 160

二、离子电子法 163

6-4 电极电势 164

一、氧化剂和还原剂的强弱 164

二、原电池 165

三、电极电势 167

四、电极电势与浓度的关系 169

6-5 氧化还原反应的方向 172

6-6 浓度和介质对氧化还原反应的影响 175

6-7 氧化还原平衡 176

6-8 氧化还原滴定法 179

一、高锰酸钾法 180

二、碘法 183

习题 190

本章小结 190

第七章 络合物和络合滴定法 194

7-1 络合物的基本概念 194

7-2 络合物化学键理论简介 198

一、价键理论 198

二、静电理论和配体场论 202

三、络合物的分子轨道理论 210

7-3 络合离解平衡和平衡常数 213

7-4 络离子的生成和破坏 217

7-5 螯合物 221

7-6 络合物在生物、医药等方面的应用 225

7-7 络合滴定法 226

一、EDTA及其分析特性 227

二、酸度的影响 228

三、其他络合剂的影响 232

四、指示剂 232

五、标准溶液的配制 234

六、络合滴定法应用示例 235

本章小结 236

习题 237

第八章 主族元素 239

8-1 卤族元素 239

一、通性 239

二、卤素的化合物 241

三、卤素在生物界的作用和它们的一些用途 243

四、卤素离子的鉴定 243

8-2 氧族元素 245

一、通性 245

二、氧族元素的化合物 246

三、氧、硫在生物界的作用和它们的一些用途 248

四、硫酸盐和硫化物的鉴定 249

一、通性 250

8-3 氮族元素 250

二、氮族元素及其化合物 251

三、氮、磷、砷在生物界的作用和它们的一些用途 254

四、NO3－、NO2－、PO43－、AsO33－的鉴定 255

8-4 碳族元素 257

一、通性 257

二、碳族元素及其化合物 258

三、碳、硅在生物界的作用和它们的一些用途 262

四、CO32－、HCO3－、SiO32－的鉴定 263

8-5 硼族元素 264

一、通性 264

二、硼、铝及其化合物 266

三、硼、铝在生物界的作用和它们的一些用途 267

四、BO2－、A13＋的鉴定 269

一、金属的通性 270

8-6 碱土金属 270

二、碱土金属的通性 272

三、镁、钙的化合物 273

四、镁和钙在生物界的作用和它们的一些用途 274

五、Ca2＋和Mg2＋的鉴定 275

8-7 碱金属 276

一、通性 276

二、钠、钾的化合物 278

三、钠和钾在生物界的作用和它们的一些用途 278

四、K＋和Na＋的鉴定 280

本章小结 281

习题 281

第九章 过渡元素 282

9-1 过渡元素的通性 282

一、过渡元素都是金属，并且它们的金属性差别不大 282

二、过渡元素具有可变的氧化数 283

三、过渡元素水合离子大多具有颜色 284

四、过渡元素容易形成络合物 285

9-2 铜、银 285

一、铜的重要化合物 285

二、银的重要化合物 286

三、铜、银在生物界的作用和它们的一些用途 287

四、Cu2＋、Ag＋的鉴定 288

9-3 锌、镉、汞 288

一、锌、镉的重要化合物 289

二、汞及汞的重要化合物 289

三、锌在生物界的作用及镉、汞的毒性 290

四、Zn2＋、Hg2＋和Hg22＋的鉴定 291

9-4 钒 292

一、铬的重要化合物 293

9-5 铬、钼 293

二、钼的重要化合物 295

三、铬和钼在生物界的作用 295

四、CrO42－、Cr2O72－和Cr3＋的鉴定 295

9-6 锰 296

一、锰的重要化合物 296

二、锰在生物界的作用 298

三、Mn2＋的鉴定 298

9-7 铁、钴 298

一、铁的氧化物和氢氧化物 298

二、亚铁盐和铁盐 299

三、铁的络合物和Fe2＋、Fe3＋的鉴定 300

四、钴的重要化合物 300

五、Co2＋的鉴定 301

六、铁、钴在生物界的作用 302

一、镧系收缩 303

9-8 镧系 303

二、镧系元素的性质和用途 304

本章小结 305

习题 306

第十章 比色分析 308

10-1 比色分析概述 308

10-2 基本原理 309

一、光的吸收定律（朗伯-比耳定律） 309

二、光和颜色 310

三、单色光的选择和获得 312

10-3 比色方法和仪器 313

一、比色分析的种类 313

二、72型分光光度计的使用 314

一、显色反应的种类 316

二、影响显色反应的因素 316

10-4 显色反应和显色剂 316

三、显色剂的选择 317

10-5 比色分析中的误差 319

一、溶液不遵守朗伯-比耳定律所引起的误差 319

二、主观误差 319

三、仪器误差 319

10-6 应用实例 320

一、铁的比色测定 320

二、灰黄霉素癣药水中灰黄霉素含量的测定 321

本章小结 323

习题 324

附录一、重要物理常数 325

附录二、摩尔 325

附录三、广义酸碱理论 330

附录四、标准电极电势 336

附录五、溶解性表 344

附录六、对数表和反对数表 348