基础化学 第2版PDF电子书下载

绪论 1

一、基础化学研究的对象和范围 1

二、基础化学与化学分析的关系 1

三、基础化学的任务和要求 1

四、如何学好基础化学 1

第一章 基础化学中常见的量及单位 3

第一节 基础化学中常见的量 3

第二节 物质的量 4

一、物质的量及其单位 4

二、摩尔质量 7

三、物质的量的有关计算 7

第三节 气体摩尔体积 8

一、气体摩尔体积 8

二、关于气体摩尔体积的计算 8

三、理想气体状态方程式 9

第二章 化学反应速率和化学平衡 12

第一节 化学反应速率 12

一、化学反应速率 12

二、影响化学反应速率的因素 13

第二节 化学平衡 14

一、可逆反应和化学平衡 14

二、化学平衡常数及应用 15

三、影响化学平衡的因素 18

第三章 溶液 21

第一节 溶液和胶体 21

一、水 21

二、溶液 22

三、溶解与结晶 22

四、胶体 23

第二节 溶液的浓度 23

一、溶液浓度的表示方法 23

二、各种浓度的相互换算 26

第三节 一般溶液的配制 27

一、用质量分数表示的溶液的配制 27

二、用质量浓度表示的溶液的配制 28

三、用体积分数表示的溶液的配制 28

四、用物质的量浓度表示的溶液的配制 28

第四节 电解质溶液 29

一、弱电解质的电离 29

二、同离子效应 31

三、酸碱质子理论简介 31

第五节 离子反应方程式 32

一、离子反应与离子方程式 32

二、离子互换反应发生的条件 33

第六节 水的电离和溶液的pH值 33

一、水的电离 33

二、溶液的酸碱性 34

三、溶液的pH值 34

四、酸碱指示剂 35

第七节 盐类的水解 35

一、盐的水解及其规律 35

二、盐类水解的应用 37

第八节 缓冲溶液 38

一、缓冲溶液的概念 38

二、缓冲作用原理 38

三、缓冲溶液的pH值 38

第四章 沉淀反应 41

第一节 沉淀-溶解平衡和溶度积常数 41

一、沉淀-溶解平衡 41

二、溶度积 41

三、溶度积与溶解度的关系 42

第二节 溶度积规则 43

第三节 溶度积的应用 43

一、沉淀的生成 43

二、沉淀的溶解 45

第五章 氧化还原反应 47

第一节 氧化还原反应概述 47

一、氧化还原反应 47

二、氧化剂和还原剂 48

第二节 氧化还原反应方程式的配平 49

一、氧化值升降法 49

二、待定系数法 50

三、离子-电子法简介 52

第三节 原电池 52

一、原电池的原理 52

二、原电池的电极反应及电池的表示 53

第四节 电极电位 54

一、电极电位 54

二、能斯特方程 54

三、电极电位的应用 55

第五节 电解 56

一、电解的原理 56

二、电解原理的应用 57

第六章 物质结构与元素周期律 59

第一节 原子结构 59

一、原子核 59

二、同位素 59

第二节 原子核外电子的排布 60

一、原子核外电子运动的特征 60

二、核外电子的排布 61

第三节 元素周期律与元素周期表 62

一、元素周期律 62

二、元素周期表 63

第四节 分子结构 65

一、化学键 65

二、非极性分子和极性分子 68

三、晶体 69

第七章 重要的非金属元素及其化合物 74

第一节 卤素 74

一、氯气 74

二、氯的几种化合物 76

三、卤素的通性 79

第二节 氧族元素 81

一、硫的性质和用途 81

二、硫的几种重要化合物 82

三、氧族元素的基本性质 86

第三节 氮族元素 87

一、氮及其化合物 87

二、磷及其化合物 90

三、氮族元素的一些重要性质 92

第四节 碳族元素 92

一、碳及其重要化合物 93

二、硅及其化合物 93

三、碳族元素的一些重要性质 95

第八章 重要的金属元素及其化合物 97

第一节 碱金属元素 97

一、钠的物理性质 97

二、钠的化学性质 97

三、钠的化合物 98

四、焰色反应 99

五、碱金属元素的通性 99

第二节 碱土金属元素 101

一、镁及其化合物 101

二、钙及其重要化合物 102

三、硬水及其软化 103

四、碱土金属的通性 103

第三节铝、铁、铜及其化合物 104

一、铝及其化合物 104

二、铁及其化合物 106

三、铜及其重要化合物 107

第四节 其他常见金属及其化合物 108

一、银及其重要化合物 108

二、锌及其重要的化合物 109

三、汞及其重要的化合物 110

四、铬及其重要化合物 111

五、锰及其化合物 112

六、锡、铅及其化合物 112

第九章 配合物 115

一、配合物的概念和组成 115

二、配合物的命名 116

三、配合物的稳定性 117

四、配合物的应用 118

第十章 烃 120

第一节 有机化学简介 120

一、有机化合物与有机化学 120

二、有机化合物的特点 120

三、有机化合物的分类 120

第二节 烷烃 121

一、甲烷 121

二、烷烃的通式和同系物 124

三、同分异构体及烷烃的命名 125

四、环烷烃 126

第三节 烯烃 127

一、乙烯 127

二、烯烃的通式及命名 129

第四节 炔烃 130

一、乙炔 130

二、炔烃的通式及同系物 132

第五节 苯及芳香烃 133

一、苯 133

二、芳香烃 135

第十一章 烃的重要衍生物 137

第一节 卤代烃 137

一、卤烃的命名 137

二、卤烃的物理性质 138

三、卤烃的化学性质 139

四、重要的卤代烃 140

第二节醇、酚、醚 141

一、醇 141

二、酚 144

三、醚 145

第三节 醛和酮 147

一、甲醛 148

二、乙醛 148

三、丙酮 149

第四节 羧酸 150

一、乙酸 150

二、甲酸 151

三、乙二酸 151

四、邻苯二甲酸 152

第十二章 糖类和蛋白质 153

第一节 糖类 153

一、葡萄糖和果糖 153

二、蔗糖和麦芽糖 154

三、淀粉和纤维素 154

第二节 蛋白质 155

一、蛋白质的组成 155

二、蛋白质的性质 155

实验 157

实验一 化学实验基本操作 157

实验二 溶液的配制 158

实验三 离子反应与盐类水解 159

实验四 卤素的性质 160

实验五 硫酸的性质 161

实验六 碱金属的性质 162

实验七 铝、铁、铜及其化合物的性质 163

实验八 乙烯和乙炔的性质 164

实验九 苯及其同系物的性质 166

实验十 乙醇、乙醛和乙酸的性质 166

附录 168

附表1 弱酸、弱碱在水中的电离常数（25℃） 168

附表2 难溶化合物的溶度积常数（18～25℃） 168

附表3 标准电极电位（18.25℃） 170

附表4 配合物的稳定常数 173

参考文献 174

元素周期表 175