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绪论 1

第一章 化学基本概念和气体定律 7

第一节 化学基本概念 7

一、原子、分子和基本粒子 7

二、元素、核素和同位素 11

三、原子量、分子量和式量 14

第二节 国际单位制摩尔 19

一、国际单位制（SI）简介 19

二、物质的量及其单位——摩尔 21

三、摩尔质量 22

第三节 气体定律 23

一、理想气体状态方程式 23

二、混合气体的分压定律和分体积定律 25

三、气体扩散定律 30

四、气体定律的偏差和修正 31

习题 33

第二章 氢水溶液 35

第一节 氢 35

一、氢的存在和制备 35

二、氢的性质和用途 37

三、氢化物 39

四、氢能源简介 39

第二节 水 41

一、水的组成、结构和性质 41

二、水的净化 45

三、水的污染及防治 48

四、重水 49

第三节 溶液 50

一、分散系 50

二、溶液浓度及其表示法 52

三、非电解质稀溶液的通性 54

第四节 胶体 61

一、胶体的制备 61

二、胶体的主要性质 61

三、胶粒的结构及凝聚 62

四、高分子溶胶 64

习题 64

第三章 化学热力学初步知识 67

第一节 热力学第一定律 67

一、热力学常用术语 67

二、热力学第一定律 69

第二节 热化学 71

一、焓和焓变 71

二、热化学和盖斯定律 72

三、几种热效应和反应热的计算 75

第三节 化学反应的方向 80

一、过程的自发性 80

二、自由能和自由能变 81

三、熵的初步概念 85

四、吉布斯一亥姆霍兹方程式 89

习题 93

第四章 化学平衡 96

第一节 可逆反应和化学平衡 96

一、可逆反应 96

二、化学平衡 96

第二节 平衡常数 98

一、平衡常数 98

二、平衡常数和自由能变的关系 103

三、有关平衡常数的计算 104

第三节 化学平衡的移动 109

一、浓度对化学平衡的影响 110

二、压力对化学平衡的影响 112

三、温度对化学平衡的影响 114

四、勒夏特里原理 115

习题 116

第五章 电解质溶液和电离平衡 120

第一节 强电解质和弱电解质 120

一、电解质的分类 120

二、电离度 120

三、强电解质溶液 122

第二节 水的电离和溶液的pH值 124

一、水的电离和离子积常数 124

二、溶液的pH值及其计算 125

三、酸碱指示剂*12 7

第三节 弱酸、弱碱的电离平衡*12 9

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 129

二、同离子效应和盐效应 131

三、多元弱酸的电离平衡 135

第四节 缓冲溶液 138

一、缓冲溶液及其作用原理 138

二、缓冲溶液的配制及应用 142

第五节 盐类的水解 144

一、盐类的水解 144

二、水解常数及盐溶液的pH值 145

三、水解平衡的移动及应用 149

第六节 沉淀溶解平衡 150

一、难溶电解质的溶度积 150

二、沉淀的生成和溶解 152

三、分步沉淀和沉淀的转化 157

第七节 酸碱理论简介 160

一、酸碱的电离理论 161

二、酸碱的溶剂理论 161

三、酸碱的质子理论 162

四、酸碱的电子理论 164

习题 166

第六章 化学反应速度 171

第一节 化学反应速度 171

一、化学反应速度的表示法 171

二、化学反应速度的实验测定 172

第二节 化学反应速度理论简介 173

一、反应机理的概念 173

二、活化能的概念 174

三、反应速度理论简介 177

第三节 影响反应速度的因素 179

一、浓度对反应速度的影响 179

二、温度对反应速度的影响 186

三、催化剂对反应速度的影响 190

习题 194

第七章 原子结构和元素周期律 198

第一节 核外电子运动的特殊性 198

一、核外电子运动的量子化特征 198

二、核外电子运动的波粒二象性 204

第二节 核外电子运动状态的描述 207

一、波函数和原子轨道 207

二、几率密度和电子云 208

三、四个量子数 209

四、原子轨道和电子云的图形 212

第三节 原子核外电子排布和元素周期表 218

一、多电子原子的能级 218

二、核外电子排布 222

三、原子结构和元素周期律 228

第四节 元素的性质和原子结构的关系 232

一、原子半径 232

二、电离势 237

三、电子亲合势 240

四、元素的电负性 242

习题 245

第八章 化学键和分子结构晶体 249

第一节 离子键 250

一、离子键的概念 250

二、离子的特征 251

三、离子型化合物生成过程的能量变化 254

第二节 共价键 257

一、现代价键理论 257

二、杂化轨道理论 266

三、分子轨道理论简介 271

第三节 金属键和键型过渡 278

一、金属键的“自由电子”理论 278

二、键型过渡 280

第四节 分子间作用力和氢键 280

一、分子的极性和偶极矩 280

二、分子间作用力 282

三、氢键 285

第五节 离子的极化*2 88

一、离子极化的概念 288

二、离子极化对化学键键型的影响 290

三、离子极化对化合物性质的影响 291

第六节 晶体 292

一、晶体特征和晶格类型 292

二、离子晶体 294

三、原子晶体 298

四、分子晶体 298

五、金属晶体 299

六、混合型晶体 302

习题 303

第九章 氧化还原反应 308

第一节 氧化还原反应的概念 308

一、氧化还原反应的概念 308

二、氧化还原方程式的配平 310

第二节 原电池和电极电势 315

一、原电池 315

二、电极电势 319

第三节 标准电极电势 320

一、标准氢电极和标准电极电势 320

二、电极的类型及标准电极电势表 323

三、标准电极电势表的应用 327

四、元素标准电势图及其应用 331

五、标准电极电势与金属活动性顺序表及电离势的关系 335

第四节 影响电极电势的因素 336

一、奈斯特方程式 337

二、奈斯特方程式的应用 339

第五节 氧化还原反应的应用 345

一、电解 345

二、化学电源 349

习题 352

第十章 空气稀有气体 358

第一节 空气 358

第二节 稀有气体 360

一、稀有气体发现简史 360

二、稀有气体的物理性质和用途 362

三、稀有气体的存在和分离 364

四、稀有气体的重要化合物 365

五、稀有气体化合物的结构价电子对互斥理论简介 369

习题 379

附录 381

一、一些基本物理常数 381

二、物质的热力学性质 383

三、弱酸、弱碱在水中的电离常数 387

四、难溶化合物的溶度积 390

五、标准电极电势 393

元素周期表 400