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第1章 绪论 1

1.1生物医学历史中的化学 1

1.2化学在医药学中的作用和意义 5

1.3基础化学的学习和应用 5

思考题 7

第2章 原子结构 8

2.1引子：对眼睛的观察过程 8

2.2原子结构 11

2.2.1现代量子力学的基本思想 12

2.2.2原子结构 16

2.3元素及其存在形态 26

2.3.1元素周期表 26

2.3.2原子的基本性质参数及周期变化规律 27

2.3.3电负性对元素化学性质的影响 28

2.3.4元素的同位素 28

2.3.5一些重要的元素及其性质 29

2.3.6生物元素周期律和无机离子的相似性作用规律 47

思考题 48

第3章 分子结构和分子间作用力 50

3.1化学键和分子形成 50

3.1.1对路易斯化学键理论的复习 51

3.1.2离子键 52

3.1.3晶体结构和硬组织 55

3.2共价键和有机分子 59

3.21共价键的性质 59

3.2.2共价键的本质：价键理论 64

3.2.3简单分子轨道 72

3.2.4O2分子的结构和活性氧简介 76

3.3分子间作用力 78

3.3.1引子 78

3.3.2分子间斥力 80

3.3.3分子间引力 80

3.3.4生物大分子和超分子体系 89

思考题 92

第4章 化学方法简介 95

4.1化学反应的观察和结果 95

4.1.1化学实验和观察方法 95

4.1.2化学分析方法及其分类 96

4.1.3化学实验的结果 96

4.2GLP化学实验的操作规范和化学／生物安全 101

4.2.1GLP的意义和发展简史 101

4.2.2GLP的目的和基本要求 102

4.2.3GLP规范的几个要点 102

4.2.4实验室的安全 103

4.3化学分析方法简介 104

4.3.1滴定分析 104

4.3.2仪器分析 107

4.3.3生物样品的化学染色 111

4.34化学分离技术 112

思考题 113

第5章 化学反应的原理 115

5.1化学热力学基本原理 115

5.1.1系统和系统的状态变化 115

5.1.2系统内能的变化：功和热 117

5.1.3焓变和等压过程的热效应（Qp） 119

5.1.4不可逆过程和熵变 119

5.1.5吉布斯（Gibbs）自由能和过程的自发方向及限度 123

5.2化学热力学：化学反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变化 124

5.2.1化学反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变化的计算 125

5.22ΔG与化学反应的方向、限度和平衡 132

5.2.3化学反应的偶联原理 141

53化学动力学 143

5.3.1化学反应速率 144

5.3.2反应速率和反应物浓度的关系——质量作用定律 146

5.3.3具有简单级数的反应的数学关系 149

5.3.4决定化学反应速率的因素 152

5.3.5化学反应的加速和减速 158

思考题 164

第6章 溶液化学 170

6.1液体分散系的分类和溶液 170

6.2溶液及其性质 172

6.2.1溶液的浓度表示 172

6.2.2稀溶液的依数性 174

6.23渗透压的医学意义 179

63电解质溶液 181

6.3.1电解质在水中的溶解过程 181

6.3.2强电解质溶液的性质 183

64胶体溶液 187

6.4.1溶胶体系 188

6.4.2表面活性剂和缔合胶体 197

6.4.3高分子溶液 199

6.4.4凝胶 201

思考题 203

第7章 酸碱反应——质子转移的反应 205

7.1酸碱质子理论和酸碱反应的本质 205

7.1.1酸碱质子理论和共轭酸碱对 205

71.2酸碱的电子理论 206

7.1.3酸碱反应的实质——质子转移反应 207

7.2水溶液中的质子转移反应和质子浓度 208

7.2.1水溶液中质子和质子传递的动力学 208

7.2.2水溶液中H+浓度和pH定义 208

7.2.3纯水中的质子自递平衡和pH 209

7.2.4强酸／强碱溶液的pH 209

7.2.5一元弱酸／碱水溶液中的质子转移反应和pH 210

7.2.6多元弱酸／碱水溶液中的解离平衡和pH 214

7.2.7两性酸碱水溶液中的质子转移反应和pH 216

7.2.8弱酸及其共轭碱的盐溶液的pH 218

7.2.9溶液中离子的酸碱性总结 218

7.3缓冲溶液 219

7.3.1缓冲溶液的组成和作用机制 219

7.3.2缓冲溶液pH的精确计算 220

7.3.3缓冲溶液的性质参数 222

7.3.4缓冲溶液的配制方法 224

7.3.5人体内的缓冲体系和体液pH调节策略 227

7.4酸碱滴定分析法 228

7.4.1酸碱滴定分析的基本原理 229

7.4.2酸碱滴定的应用举例 239

思考题 240

第8章 沉淀反应 242

8.1沉淀反应的热力学——溶度积和溶度积规则 242

8.1.1溶度积 242

8.1.2溶度积规则 243

8.1.3根据溶度积K.p计算难溶盐溶解度和判断沉淀的形成 243

8.1.4沉淀的形成和溶解 246

8.2难溶盐沉淀的形成过程——沉淀反应的动力学问题 249

8.2.1沉淀的类型 249

8.2.2沉淀的形成过程 250

8.3生物体内的重要矿物及其形成 251

8.3.1羟基磷灰石：骨骼和牙齿的组成成分 252

8.3.2草酸钙的形成和尿结石 254

思考题 256

第9章 氧化还原反应 258

9.1氧化还原反应的基本概念 258

9.1.1氧化数 258

9.1.2氧化还原反应的概念 259

9.1.3氧化还原方程式的配平 261

9.2原电池 261

9.3原电池的热力学 264

9.3.1原电池的电动势和电池反应的吉布斯（Gibbs）自由能 264

9.3.2标准电极电势 265

9.3.3非标准状态下的电极电势和能斯特（Nernst）方程 268

9.4氧化还原反应速率和超电势 272

9.5浓差电池、膜电势和电化学分析法 273

9.5.1浓差电池 273

9.5.2膜电势及其意义和应用 274

9.6生物体内的氧化还原反应 279

思考题 282

第10章 配位化合物 285

10.1配位化合物的结构 286

10.1.1配合物的简史 286

10.1.2配合物的化学组成 287

10.1.3配合物的命名 289

10.1.4配位键和配合物的几何构型——价键理论 291

10.1.5d轨道能级分裂和配合物的物理化学性质——晶体场理论 297

10.2配位平衡 303

10.2.1配位平衡常数 303

10.2.2配合物之间的转化 304

10.2.3螯合物及其稳定性 306

10.2.4金属缓冲溶液和游离金属离子浓度的调节 308

10.2.5配合物的形成对酸碱、沉淀和氧化还原平衡的相互作用 310

10.3配位化合物的反应动力学 314

10.3.1配体交换 314

10.3.2配合物的电子传递机制 316

10.4生物体内的配合物举例 317

10.4.1血红素和血红蛋白运载O2的机制 317

10.4.2无机药物顺铂 319

10.5金属离子的显色反应和分光光度分析 320

思考题 324

部分思考题参考答案 327

附录 331

附录一单位与常数 331

附录二一些物质的基本热力学数据表 333

附录三酸碱解离常数和缓冲溶液 336

附录四难溶盐溶度积常数（291～298K） 338

附录五一些还原半反应的标准电极电位？（25℃） 340

附录六配合物稳定常数 341

索引 344

主要参考书目 350