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第一章 绪论 1

第一节 物理化学实验的目的、要求和注意事项 1

一、实验目的 1

二、实验要求 1

三、注意事项 3

第二节 物理化学实验室安全知识 3

一、安全用电常识 3

二、使用化学药品的安全防护 4

三、汞的安全使用 5

四、X射线的防护 6

第三节 物理化学实验中的误差及数据的表达 6

一、误差的分类 6

二、误差的表达方法 7

三、偶然误差的统计规律和可疑值的舍弃 7

四、误差传递——间接测量结果的误差计算 8

五、有效数字 10

六、数据处理 11

第四节 计算机在数据处理中的应用 14

一、Origin作图 14

二、Excel作图 15

参考文献 16

第二章 实验部分 17

基础实验 17

溶解焓的测定 17

燃烧焓的测定 20

液体饱和蒸气压的测定 25

偏摩尔体积的测定 27

完全互溶双液系统相图的绘制 32

三组分系统相图的绘制 35

Sn-Bi二组分固-液相图的绘制 38

弱电解质溶液电离平衡常数的测定 41

电动势的测定 44

分解电压和超电势的测定 48

极化曲线的测定 51

液体黏度的测定 54

黏度法测定高聚物的分子量 57

凝固点降低法测定摩尔质量 61

溶液表面张力的测定 64

微电泳法测定蒙脱土的动电势 69

蔗糖水解反应速率常数的测定 74

过氧化氢催化分解反应速率常数的测定 78

二级反应速率常数的测定 81

“碘钟”反应的动力学应用 86

丙酮碘化反应的速率常数及活化能的测定 88

BZ化学振荡反应 92

差热-热重分析 98

溶液吸附法测定固体比表面积 101

磁化率的测定 103

偶极矩的测定 107

参考文献 112

综合（设计）性实验 114

正负离子表面活性剂混合体系双水相性质的测定 114

表面活性剂溶液临界胶束浓度的测定 117

H2O2分解催化剂的制备及其性能比较 119

铁在酸性溶液中的阳极溶解与钝化过程 121

极化曲线法测定自组装膜对金属基底的缓蚀效率 124

电还原草酸制备乙醛酸 127

第三章 基本实验技术 129

第一节 温度的测量与控制 129

一、温标 129

二、温度计 130

三、温度控制 138

第二节 压力及流量的测量 143

一、压力的测量及仪器 143

二、流量的测量及仪器 151

第三节 热分析测量技术及仪器 153

一、差热分析法（DTA） 154

二、差示扫描量热法（DSC） 157

三、热重分析法（TG） 160

四、综合热分析仪 162

第四节 电化学测量技术及仪器 162

一、电导的测量及仪器 162

二、原电池电动势的测量及仪器 168

三、溶液pH的测量及仪器 173

四、恒电位仪和恒电流仪的工作原理 174

第五节 光学测量技术及仪器 177

一、阿贝折射仪 177

二、旋光仪 180

三、分光光度计 185

参考文献 189

附录 常用数据表 190

国际单位制 190

一些物理和化学的基本常数（1986年国际推荐制） 191

单位换算表 191

乙醇水溶液的混合体积与浓度的关系 192

不同温度下水的蒸气压 192

有机化合物的蒸气压 193

水的密度 194

25℃下某些液体的折射率 194

常用溶剂的凝固点及凝固点下降常数 194

有机化合物的密度 195

金属混合物的熔点 195

水在不同温度下的折射率、黏度和介电常数 195

不同温度下水的表面张力 196

无机化合物的脱水温度 196

常压下共沸物的沸点和组成 196

无机化合物的标准溶解热 197

不同温度下KCl在水中的溶解焓 197

18～25℃下难溶化合物的溶度积 197

有机化合物的标准摩尔燃烧焓 197

18℃下水溶液中阴离子的迁移数 198

不同温度下HCl水溶液中阳离子的迁移数（t+） 198

均相热反应的速率常数 198

醋酸标准电离平衡常数 198

KCl溶液的电导率 199

几种胶体的？电位 199

高聚物溶剂体系的［η］-M关系式 199

无限稀释离子的摩尔电导率和温度系数 200

25℃下标准电极电位及温度系数 200

25℃下一些强电解质的活度系数 201

25℃下HCl水溶液的摩尔电导率和电导率与浓度的关系 201

25℃下HCl水溶液的电极电势与浓度的关系 201

几种化合物的磁化率 201

20℃时乙醇水溶液的密度与折射率 202

铂铑-铂（分度号LB-3）热电偶毫伏值与温度换算 202

镍铬-镍硅（分度号EU-2）热电偶毫伏值与温度换算 203

液体的分子偶极矩μ、介电常数ε与极化度P∞（cm3·mol-1） 203