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绪论 1

无机与分析化学课程的性质、地位、任务 1

无机与分析化学的教学内容和基本要求 1

无机与分析化学的实验内容和基本要求 1

无机与分析化学对学生能力培养的要求 1

第一章 化学基本概念与基本计算 2

第一节 无机物及其相互关系 2

无机物的分类 2

无机物的命名 4

无机物之间的转化关系 5

思考与练习 6

第二节 化学反应的基本类型 6

化合反应 6

分解反应 7

置换反应 7

复分解反应 7

氧化还原反应和非氧化还原反应 7

思考与练习 8

第三节 物质的量 8

物质的量及其单位 8

摩尔质量 9

气体摩尔体积 9

摩尔气体常数 9

物质的量的有关计算 10

思考与练习 11

第四节 化学反应方程式及计算 12

化学反应方程式 12

化学反应方程式的有关计算 12

思考与练习 14

第五节 离子反应方程式 14

电解质的强弱和电离 14

离子反应与离子反应方程式 14

思考与练习 17

归纳与总结 18

阅读材料 变形鸡蛋 18

第二章 物质结构和元素周期律 19

第一节 原子结构 19

电子 19

原子核 19

同位素 20

思考与练习 20

第二节 元素周期律与元素周期表 21

元素周期律 21

元素周期表 22

思考与练习 24

第三节 化学键 25

离子键 26

共价键 26

金属键 27

思考与练习 27

阅读材料 门捷列夫与元素周期表 28

第三章 重要元素及其化合物 29

第一节 概述 29

元素在自然界中的分布 29

元素的分类 30

元素在自然界中的存在形态 31

思考与练习 31

第二节 非金属元素及其化合物 31

非金属元素通论 31

卤素及其化合物 33

氧、硫及其化合物 36

氮、磷、砷及其化合物 38

碳、硅及其化合物 39

思考与练习 41

第三节 金属元素及其化合物 42

金属元素通论 42

钠、钾及其化合物 43

镁、钙、钡及其化合物 44

铝、铜、银、锌、汞及其化合物 45

铬、锰、铁、锡、铅及其化合物 49

思考与练习 52

第四节 生命元素简介 54

概述 54

生命必需常量元素 55

生命必需微量元素 57

有毒有害元素 59

思考与练习 59

归纳与总结 59

阅读材料Na+，K+，Mg2+，Ca2+等的生理作用 59

第四章 化学反应速率和化学平衡 61

第一节 化学反应速率 61

化学反应速率 61

影响化学反应速率的因素 62

思考与练习 64

第二节 化学平衡 64

可逆反应与化学平衡 64

化学平衡常数 65

化学平衡的移动 66

思考与练习 68

阅读材料 科学家焦耳 69

第五章 定量分析基础 70

第一节 定量分析中的误差 70

准确度与误差 70

精密度与偏差 71

准确度与精密度的关系 72

误差的种类、产生的原因及减免办法 73

公差 75

思考与练习 76

第二节 分析数据的处理 77

有效数字及其运算规则 77

可疑数据的取舍 78

思考与练习 81

第三节 滴定分析概述 82

滴定分析的基本概念 82

滴定分析方法 82

滴定分析对化学反应的要求 84

思考与练习 84

第四节 溶液的制备 85

溶液浓度的表示方法 85

一般溶液的制备 86

标准滴定溶液的制备 89

思考与练习 91

第五节 滴定分析的计算 92

基本单元的概念及确定 92

等物质的量规则 93

计算示例 94

思考与练习 96

归纳与总结 97

阅读材料“消字灵”的制备 97

第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法 98

第一节 水溶液中的酸碱电离平衡 98

弱电解质的电离平衡 98

影响酸碱电离平衡的因素 101

思考与练习 101

第二节 水的电离与溶液的pH 102

水的电离 102

溶液的酸碱性 102

溶液的pH 102

溶液pH的测定 103

思考与练习 104

第三节 盐类的水解 104

盐类水解的定义 104

盐类水解的规律 105

影响盐类水解的因素 106

盐类水解的应用 106

思考与练习 107

第四节 酸碱水溶液pH的计算 107

强酸强碱水溶液pH的计算 108

一元弱酸弱碱水溶液pH的计算 108

多元弱酸弱碱水溶液pH的计算 109

缓冲溶液及其pH的计算 109

思考与练习 110

第五节 酸碱指示剂 111

酸碱指示剂的变色原理 111

酸碱指示剂的变色范围 111

混合指示剂 112

影响酸碱指示剂变色范围的因素 113

酸碱指示剂的选择 113

思考与练习 114

第六节 酸碱滴定法 114

强酸强碱的滴定 114

一元弱酸弱碱的滴定 116

多元酸碱的滴定 118

思考与练习 118

第七节 非水溶剂中的酸碱滴定 119

溶剂的种类与性质 119

非水滴定条件的选择 120

非水滴定的标准滴定溶液和终点的检测 120

非水滴定法的应用实例 121

思考与练习 121

第八节 酸碱滴定法计算示例 121

思考与练习 123

归纳与总结 123

阅读材料 酸碱指示剂的发现 123

第七章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 125

第一节 氧化还原反应 125

基本概念 125

氧化还原反应方程式的配平 127

思考与练习 128

第二节 电极电位及其应用 129

电极电位 129

能斯特方程式及其应用 130

电极电位的应用 132

思考与练习 133

第三节 氧化还原滴定 134

氧化还原滴定法简介 134

氧化还原滴定中的指示剂 135

思考与练习 136

第四节 常用的氧化还原滴定法 137

高锰酸钾法 137

重铬酸钾法 139

碘量法 141

溴酸盐法 144

铈量法（硫酸铈法） 146

思考与练习 147

第五节 氧化还原滴定计算示例 148

思考与练习 150

归纳与总结 151

阅读材料 认识免维护蓄电池 151

第八章 配位化合物与配位滴定法 154

第一节 概述 154

配位化合物的概念及其命名 154

配位化合物的稳定性 157

配位化合物的应用 158

配位滴定法 159

思考与练习 160

第二节 配位剂与金属离子的配位化合物 160

配位剂的概念及分类 160

EDTA与金属离子的配位化合物 161

思考与练习 163

第三节 金属指示剂 164

金属指示剂的性质与作用原理 164

金属指示剂应具备的条件 164

指示剂的封闭现象及僵化现象 165

常用的金属指示剂 165

思考与练习 166

第四节 提高配位滴定选择性的方法 167

配位平衡的影响因素及表观稳定常数 167

酸效应的影响 168

利用掩蔽法对共存离子进行分别测定 168

思考与练习 169

第五节 配位滴定计算示例 169

思考与练习 171

归纳与总结 171

阅读材料 纳米技术将引发化工产业的革命 171

第九章 沉淀溶解平衡与沉淀分析法 174

第一节 难溶电解质的溶解平衡 174

溶度积 174

溶度积规则及其应用 175

沉淀的溶解方法 177

沉淀的转化 179

思考与练习 179

第二节 沉淀滴定法 181

概述 181

莫尔法 182

佛尔哈德法 184

法扬司法 185

思考与练习 187

第三节 重量分析法 188

沉淀法 188

挥发法 190

萃取法 191

电解法 191

思考与练习 192

第四节 沉淀分析法计算示例 192

思考与练习 196

归纳与总结 197

阅读材料 一氧化氮的生物化学作用 197

第十章 物质化学分析的一般步骤 198

第一节 试样的采取制备和分解 198

试样的采取制备 198

试样的分解 199

思考与练习 202

第二节 分析方法的选择 202

思考与练习 203

第三节 化学分离 204

挥发和蒸馏分离法 204

沉淀分离法 204

溶剂萃取分离法 206

离子交换分离法 208

色谱分离法 210

思考与练习 212

第四节 试样分析实例——工业硫酸铝中Al2O3的测定 213

分析方法的选择 213

测定过程 213

数据处理和分析结果 214

思考与练习 214

归纳与总结 214

阅读材料 森林土壤样品的采集与制备 214

部分无机实验 217

卤素及其化合物的性质 217

硫的化合物的性质 218

硝酸盐的性质 219

白磷的自燃 220

钠、钾及其化合物的性质 220

铝、铁、铜及其化合物的性质 222

高锰酸钾的氧化性 223

影响化学反应速率的因素 224

一般溶液的配制 225

离子反应与盐类的水解 226

附录 228

基本单位 228

词头 228

强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度（c)和浓度(c）的关系 229

常见化合物的摩尔质量（M） 230

部分弱酸、弱碱在水中的离解常数(25℃） 232

部分电对的标准电极电位表（25℃） 234

部分配合物的稳定常数 238

部分难溶化合物的溶度积常数（18～25℃,I=0） 240

部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃） 242

不同浓度的标准溶液温度补正值 242

参考文献 243