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第一章 绪论 1

第一节 分析化学的任务和作用 1

第二节 分析化学方法的分类 2

一、化学分析与仪器分析 2

二、常量、半微量、微量与超微量分析 3

第三节 分析化学的进展 3

一、化学分析方法仍然是最广泛应用的方法之一 4

二、其他学科的渗透和要求促进了分析化学的进展 4

一、误差的分类 5

第一节 误差及其产生的原因 5

第二章 误差和分析数据的处理 5

二、误差的表示方法 6

第二节 有效数字和运算规则 10

一、有效数字的意义及位数 10

二、数字的修约规则 12

三、有效数字的运算规则 12

四、有效数字的位数在分析化学实验中的应用 13

第三节 统计学中的几个基本概念 14

一、测量值的集中趋势和分散程序 14

二、偶然误差的正态分布 15

三、标准正态分布曲线及其数学表达式 16

第四节 分析结果的数据处理 18

一、异常值的取舍 18

二、平均值的精密度和置信区间 19

三、显著性差别检验 21

思考题与习题 24

第三章 滴定分析法概述 26

第一节 滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法 26

一、滴定分析法的特点 26

二、主要的滴定分析方法 26

二、滴定的主要方法 27

一、滴定分析对化学反应的要求 27

第二节 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 27

第三节 标准溶液与基准物质 28

一、标准溶液浓度的表示方法 28

二、标准溶液的配制 29

三、标准溶液的标定 30

第四节 滴定分析法的计算 30

一、滴定分析计算的依据 30

二、滴定分析计算实例 31

思考题与习题 35

第一节 水溶液中的酸碱平衡 36

一、酸碱的质子理论 36

第四章 酸碱滴定法 36

二、水的质子自递反应 37

三、共轭酸碱对的Ka与Kb及其相互关系 37

第二节 酸碱指示剂 39

一、指示剂的变色原理和变色范围 39

二、影响指示剂变色范围的因素 41

三、混合指示剂 41

第三节 酸碱滴定类型及指示剂的选择 42

一、强酸强碱的滴定 42

二、一元弱酸（碱）的滴定 44

三、多元酸（碱）的滴定 47

第四节 溶液中酸碱分布系数与终点误差 49

一、不同酸度下溶液中酸碱存在形式的分布 49

二、终点误差 50

第五节 应用与示例 52

一、酸碱标准溶液及其基准物 52

二、应用实例 52

思考题与习题 54

第五章 配位滴定法 56

第一节 概述 56

一、配合物的稳定常数 57

第二节 配位平衡 57

二、配合反应的副反应及副反应系数 58

三、配合物的条件稳定常数 62

第三节 配位滴定的基本原理 63

一、滴定曲线 63

二、滴定条件的选择 66

三、金属指示剂 67

二、锌标准溶液（0.05mol/L）的配制与标定 72

第五节 应用与示例 72

一、滴定方式 72

一、EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制与标定 72

第四节 标准溶液 72

二、应用示例 74

思考题与习题 78

第六章 氧化还原滴定法 78

第一节 概述 78

第二节 氧化还原反应 78

一、条件电位 78

二、氧化还原反应进行的方向 80

三、氧化还原反应进行的程度 81

四、氧化还原反应的速度 83

第三节 氧化还原滴定曲线 84

二、特殊指示剂 87

三、氧化还原指示剂 87

一、自身指示剂 87

第四节 指示剂 87

第五节 碘量法 89

一、基本原理 89

二、指示剂 90

三、标准溶液 91

四、应用与示例 92

第六节 高锰酸钾法 94

一、基本原理 94

二、标准溶液 95

三、应用与示例 96

第七节 其他氧化还原滴定法 98

一、亚硝酸钠法 98

二、重铬酸钾法 99

三、硫酸铈法 99

四、溴酸钾法和溴量法 100

思考题与习题 100

第七章 沉淀滴定法 102

第一节 概述 102

第二节 银量法 102

一、基本原理 102

二、指示终点的方法 105

三、标准溶液与基准物质 108

第三节 应用与示例 108

思考题与习题 109

第八章 质量分析法 110

第一节 概述 110

第二节 挥发法 110

一、直接法 110

二、间接法 110

三、应用与示例 111

二、萃取效率 112

一、分配系数和分配比 112

第三节 萃取法 112

三、应用与示例 113

第四节 沉淀法 114

一、沉淀法对沉淀形式和称量形式的要求 114

二、沉淀形态及其影响因素 114

三、沉淀的纯净 116

四、沉淀的条件 117

五、沉淀质量法的结果计算 119

六、应用与示例 120

思考题与习题 120

二、液体试样的采取 122

一、气体试样的采取 122

第九章 定量分析的一般步骤 122

第一节 取样 122

三、固体试样的采取 123

第二节 样品的处理 124

一、样品的初步处理 124

二、试样的溶解和熔融 124

三、有机试样的消化 125

第三节 干扰物质的分离与测定方法的选择 125

一、干扰物质的分离 125

二、测定方法的选择原则 127

思考题 128

实验一 分析天平的性能检查 129

分析化学实验 129

实验二 称量练习 131

实验三 氯化钡结晶水的测定 132

实验四 滴定分析操作练习 134

[附] 滴定分析基本操作 135

实验五 氢氧化纳标准溶液的配制与标定 141

实验六 乙酸的含量测定 143

实验七 苯甲酸的含量测定 145

实验八 盐酸标准溶液的配制与标定 146

实验九 硼砂的含量测定 147

实验十 双指示剂法测定混合碱的含量 149

实验十一 EDTA标准溶液的配制与标定 150

实验十二 水的硬度测定 152

实验十三 明矾的测定 153

实验十四 碘标准溶液的配制与标定 155

实验十五 流代硫酸钠标准溶液的配制与标定 157

实验十六 间接碘量法测定铜盐的含量 158

实验十七 漂白粉中有效氯的测定 160

实验十八 高锰酸钾标准溶液的配制与标定 161

实验十九 过氧化氢的含量测定 163

实验二十 硝酸银标准溶液的配制与标定 164

实验二十一 生理盐水中氯化钠含量的测定 166

一、弱酸、弱碱在水中的电离常数 168

附录 168

二、难溶化合物的溶度积（Ksp） 171

三、配位滴定有关常数 173

四、标准电极电位表（25℃） 175

五、氧化还原电对的条件电位表 178

六、标准缓冲液的pH 180

七、标准缓冲溶液的配置 180

八、常用指示剂 181

九、常用基准物的干燥条件和应用 185

十、常用式量表 186

十一、国际相对原子质量表（1993年） 187

主要参考书 189