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第一章 基础数学 2

1—1 有效数字 2

1—2 涉及有效数字的数学运算 4

1—3 指数 8

1—4 科学计数法 14

1—5 直线方程式 15

第二章 量度 21

2—1 国际单位制（SI单位）和米制 21

2—2 米制内的换算因数—单位解题法 24

2—3 温度 26

2—4 密度 30

2—5 比重 32

第三章 物质 37

3一1物质的物理状态 37

3—2 均匀物质和非均匀物质纯物质、溶液和混合物 38

3—3 化合物和元素 39

3—4 纯物质的性质 43

3—5 纯物质的变化 45

3—6 元素和原子 46

3—7 化合物化学式单位和分子 46

第四章 原子 53

4—1 原子质量 53

4—2 道尔顿原子学说 54

4—3 亚原子微粒—电子、质子和中子 56

4—4 电子、质子和中子的一般排布原子序数 57

4—5 同位数 61

4—6 主能级中电子的排布 63

4—7 元素的电子一点式 66

4—8 亚层中电子的排布 68

第五章 化合物 75

5—1 氧化数、计算氧化数 75

5—2 化学键 81

5—3 电价键或离子键 82

5—4 共价键 85

5—5 配位共价键 91

5—6 分子的电子一点式多原子离子 93

5—7 书写化学式 101

第六章 周期表 107

6—1 周期律 107

6—2 周期表、周期和族 109

6—3 族的一般特性 112

6—4 利用周期表预言化学式和键型 118

第七章 无机化合物的命名法 127

7—1 系统化学命名法 127

7—2 含两种非金属的二元化合物 127

7—3 含一种金属和一种非金属的二元化合物 129

7—4 三元和多元化合物 133

7—5 特定的三元化合物 135

7—6 酸、碱和盐 136

8—1 化学式量或分子量的计算 146

第八章 计算 146

8—2 单位摩尔数的计算阿佛加德罗数（N） 147

8—3 气体的摩尔体积和有关计算 153

8—4 化合物百分组成的计算 155

8—5 经验式和分子式的计算 156

第九章 化学方程式 164

9—1 化学方程式的定义化学方程式的配平 164

9—2 术语、符号和它们的意义 165

9—3 配平化学方程式的准则 166

9—4 配平化学方程式的实例文字方程式 167

9—5 完成化学方程式，化学反应的五种简单类型 171

9—6 化合反应 172

9—7 分解反应 176

9—8 置换反应电动序 179

9—9 互换反应水中溶解度规则 181

9—10 中和反应 184

第十章 离子方程式 192

10—1 电解质与非电解质 192

10—2 书写离子方程式的规则 196

10—3 离子方程式的实例 197

第十一章 化学计算 207

11—1 从配平的方程式得到的信息 207

11—2 解化学计算题的摩尔法三个基本步骤 209

11—3 化学计算题的类型 209

11—4 质量—质量化学计算题 210

11—5 质量—体积化学计算题 213

11—6 体积—体积化学计算题 215

第十二章 气体 220

12—1 分子运动论 220

12—2 气体的压力 222

12—3 波义尔定律 224

12—4 查理定律 227

12—5 盖·吕萨克定律 230

12—6 结合气体定律 232

12—7 道尔顿分压定律 234

第十三章 溶液 240

13—1 溶液的浓度 240

13—2 质量百分比浓度 240

13—3 质量摩尔浓度 242

13—4 体积摩尔浓度 244

13—5 当量浓度 246

第十四章 基本化学平衡 256

14—1 反应速度 256

14—2 化学平衡 257

14—3 水的电离 263

14—4 pH和pOH 264

附录 270

名词汇编 310

固体在水中溶解性的一般规律 323

电动序 324

译后记 325