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绪论 1

1 物理化学的研究内容 1

2 物理化学的研究方法 1

3 物理化学的学习要求 3

1 气体 3

1.1 理想气体状态方程 4

1.2 分压定律和分体积定律 6

1.3 真实气体 11

科海拾贝 16

练习 17

2 热力学第一定律 19

2.1 基本概念 20

2.2 热力学第一定律 22

2.3 焓 26

2.4 热容与显热的计算 28

2.5 可逆过程与最大功 31

2.6 热力学第一定律对理想气体的应用 34

2.7 热力学第一定律对相变过程的应用 37

2.8 化学反应热效应 38

2.9 生成焓与燃烧焓 41

2.10 反应热效应与温度的关系 46

科海拾贝 49

练习 50

3 热力学第二定律 54

3.1 热力学第二定律 55

3.2 熵变计算 59

3.3 吉布斯自由能 65

3.4 恒温过程ΔG的计算 67

科海拾贝 70

练习 73

4 相平衡 76

4.1 基本概念 77

4.2 相律 79

4.3 单组分体系的相图 80

4.4 单组分体系两相平衡时温度和压力的关系 82

4.5 简单双组分凝聚体系相图 87

4.6 相图应用举例 90

4.7 形成稳定化合物的双组分体系 92

科海拾贝 93

练习 94

5 溶液 97

5.1 溶液及溶液的浓度 97

5.2 理想溶液 99

5.3 稀溶液 104

5.4 真实溶液 110

5.5 溶液的精馏 112

5.6 不互溶液体混合物 113

科海拾贝 115

练习 116

6 化学平衡 119

6.1 化学反应平衡常数和恒温方程式 120

6.2 平衡常数的各种表示方法 123

6.3 化学平衡实例 125

6.4 化学反应平衡常数的计算 130

6.5 温度对平衡常数的影响——恒压方程式 132

6.6 其他因素对平衡组成的影响 134

科海拾贝 137

练习 137

7 电化学 141

7.1 电解质溶液的导电机理 142

7.2 电导 143

7.3 电导率和摩尔电导与溶液浓度的关系 144

7.4 电导测定的应用 147

7.5 原电池 149

7.6 原电池电动势的测定 152

7.7 能斯特方程式 155

7.8 电池电动势及其计算 159

7.9 浓差电池 164

7.10 电解与极化 164

7.11 超电压与超电势 168

7.12 电解时电极上的反应 170

科海拾贝 170

练习 172

8.1 物质的表面特性 179

8 表面现象和分散体系 179

8.2 介稳状态和新相生成*183++8.3 吸附作用 187

8.4 分散体系 191

8.5 溶胶的稳定性和聚沉 192

科海拾贝 196

练习 201

9 化学动力学和催化作用 203

9.1 化学反应速率 204

9.2 化学反应动力学方程式 206

9.3 浓度对反应速率的影响 208

9.4 温度对反应速率的影响 214

9.5 催化剂的基本特征 218

9.6 单相催化反应 220

9.7 多相催化反应 223

9.8 固体催化剂的活性及其影响因素 225

科海拾贝 228

练习 229

主要参考文献 231

附录 232

附录1 部分物质在298.15K的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉氏函数、标准摩尔熵和摩尔定压热容 232

附录2 部分有机化合物的标准燃烧焓（298.15K） 236

附录3 国际单位制（SI） 236

附录4 元素的相对原子量表 237

附录5 常用单位换算表 238

附录6 基本常数表 239