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修订说明 1

绪论 5

一、物理化学的对象及内容 5

二、物理化学发展简史 6

三、物理化学在国民经济中的作用 8

第一章 物质状态及分子运动论 9

第一节 物质聚集状态 9

Ⅰ、气体 9

第二节 气体基本定律 9

第三节 门捷列夫气体状态方程式 11

第四节 混合气体性质 14

第五节 气体分子运动理论 16

第六节 气体分子运动的速度 19

第七节 真实气体及范德华方程式 20

第八节 气体液化与临界状态 24

第九节 高压气体普遍化计算法 25

Ⅱ、液体 27

第十节 液体的特征 27

第十一节 液体的密度 28

第十二节 液体的粘度 29

第十三节 液体的汽化与饱和蒸气压 31

第十四节 汽化热和液体沸点的关系 32

Ⅲ、固体 33

第十五节 晶体与无定形体 33

第十六节 晶体的内部结构 34

习题 36

第二章 热力学基础 39

Ⅰ、热力学第一定律及热化学 39

第一节 热力学的研究对象和方法 39

第二节 基本概念 39

第三节 热力学第一定律 41

第四节 热函与热容的概念 43

第五节 热力学可逆过程与最大功的概念 48

第六节 理想气体在各种过程中所做的最大功 50

第七节 化学反应的热效应 55

第八节 盖斯定律 57

第九节 生成热 58

第十节 燃烧热 61

第十一节 在溶液中的热效应 62

第十二节 热效应与温度的关系——基尔戈夫定律 64

Ⅱ、热力学第二定律 66

第十三节 引言 66

第十四节 热力学第二定律 67

第十五节 卡诺循环 67

第十六节 熵 69

第十七节 隔离体系的熵变 71

第十八节 热力学第二定律的统计性和对“热死”的批判 74

第十九节 等温等压位与等温等容位 75

第二十节 理想气体的等容位与等压位 77

第二十一节 过程的自发性与平衡的条件 79

习题 80

第三章 化学平衡与相平衡 83

Ⅰ、化学平衡 83

第一节 引言 83

第二节 质量作用定律 83

第三节 化学反应等温方程式 86

第四节 标准等压位变化、标准生成等压位、化学亲和力 88

第五节 多相反应的平衡、分解压 91

第六节 等压位变化与温度的关系——吉布斯-亥姆荷茨方程式 92

第七节 平衡常数与温度的关系——范特荷夫方程式 93

第八节 吕查特里原理 97

第九节 化学平衡计算举例 98

第十节 在高压下气体反应的化学平衡 104

第十一节 在浓溶液中反应的化学平衡 106

第十二节 化学反应的热力学综合分析举例 107

Ⅱ、相平衡与相律 113

第十三节 相、组分、独立组分、自由度的意义 113

第十四节 多相平衡的一般条件及相律 114

第十五节 单组分体系——水的相圆 115

第十六节 单组分体系两相平衡时温度与压力的关系 116

第十七节 双组分体系 118

第十八节 三组分体系 122

习题 124

第四章 溶液 129

第一节 概述 129

第二节 溶剂化理论 130

Ⅰ、溶解度 131

第三节 固体溶于液体中的溶解度 131

第四节 气体溶于液体中的溶解度 132

第五节 液体溶于液体中的溶解度 135

第六节 固体在二种互相不相溶的液体中的溶解度 136

Ⅱ、二元体系液相-气相的平衡 138

第七节 理想溶液 138

第八节 拉乌尔定律 138

第九节 完全互溶二元溶液的组成与蒸气压的关系 139

第十节 柯诺华洛夫第一定律 141

第十一节 完全互溶二元溶液的组成——沸点？ 143

第十二节 恒沸混合物（柯诺华洛夫第二定律） 144

第十三节 二元溶液的蒸馏 145

第十四节 部分互溶二元溶液体-蒸气平衡 146

第十五节 互不相溶液体体系的蒸气压，蒸气蒸馏 147

Ⅲ、非挥发性非电解质溶质的稀溶液性质 148

第十六节 蒸气压下降 148

第十七节 沸点上升 149

第十八节 冰点下降 150

第十九节 渗透压 151

第二十节 利用稀溶液性质测定溶质分子量 153

习题 153