物理化学PDF电子书下载

目录 1

第一章 经典热力学基础（Ⅰ） 1

§1—1基本概念 1

§1—2热力学性质和全微分 5

§1—3热力学第一定律 7

§1—4等容过程和等压过程，焓 10

§1—5热容 12

§1—6纯物质的焓和内能 15

§1—7第一定律在热化学中的应用 18

习题 26

第二章 经典热力学基础（Ⅱ） 29

§2—1可逆过程 29

§2—2用态函数作为过程判据的需要 30

§2—3卡诺循环和卡诺原理 31

§2—4熵和可逆过程热温商 32

§2—5熵和不可逆过程热温商 33

§2—6热力学第二定律的数学式 34

§2—7自由能与自由焓 35

§2—8定组成闭合相的热力学基本方程及其应用 37

§2—9敞开相热力学基本方程和化学势 42

§2—10化学反应和相变化的自由焓变化及其平衡条件 44

§2—11纯物质的化学势 45

§2—12理想的气体混合物中各组元的化学势 46

§2—13热力学第三定律和标准熵 47

习题 49

第三章化学平衡 52

§3—1 等温反应的自由焓变化…—范特荷甫（van′t Hoff）等温方程式 52

§3—2化学平衡常数 55

§3—3平衡常数的计算 59

§3—4平衡常数（或△Go）和温度的关系——等压方程式 61

§3—5用吉布斯函数计算平衡常数 66

§3—6各种因素对平衡的影响 68

§3—7平衡组成的计算 69

§3—8同时平衡 72

习题 73

第四章 溶液 76

§4—1偏摩尔性质 76

§4—2拉乌尔定律和理想溶液 79

§4—3亨利定律和理想稀溶液 81

§4—4实际溶液和活度 84

§4—5不同标准态活度间的换算 87

§4—6活度测定举例 88

§4—7实际溶液的热力学性质 90

§4—8溶液中的化学平衡 91

§4—9气体在金属中的溶解平衡 94

§4—10分配平衡 95

§4—11溶液的凝固平衡 96

§4—12电解质溶液 99

习题 102

第五章相平衡 105

§5—1相律及其应用 105

§5—2单元系的相平衡 109

§5—3单元系状态图 115

§5—4二元状态图概论 117

§5—5有限互溶双液系 119

§5—6低共熔混合物系 121

§5—7连续固溶体体系 123

§5—8有限固溶体体系 125

§5—9形成化合物体系 127

§5—10固态转变体系 129

§5—11二元状态图的实例 132

§5—12状态图的实验制定 134

习题 137

第六章 化学电池和电动势 141

§6—1电池的电动势 141

§6—2可逆电池的热力学 143

§6—3可逆电极 145

§6—4电极的还原电位 146

§6—5电极的分类 149

§6—6标准电极电位的测定和计算 151

§6—7扩散电位 153

§6—8浓差电池 154

§6—9可逆电池的应用 155

§6—10离子选择膜电极 157

§6—11熔盐电池 158

§6—12固态电解质电池 159

§6—13电极的极化 160

§6—14金属的钝化 163

§6—15金属的电化学腐蚀 164

§6—16金属的电化学防腐蚀 166

习题 167

第七章表面现象 170

§7—1表面自由焓和表面张力 170

§7—2表面张力和结构、温度及组成的关系 171

§7—3润湿现象 172

§7—4曲面上的附加压力 174

§7—5液体蒸气压和分散度的关系 175

§7—6从蒸气中成核的热力学 176

§7—7从液体或溶液中结晶时的过饱和现象 179

§7—8新相的生成和介稳状态 181

§7—9溶液表面上的吸附 182

§7—10气体在固体上的吸附 182

§7—11固体自溶液中吸附 188

§7—12表面活性剂及其应用 189

习题 192

第八章量子理论简介 194

§8—1微观粒子的运动特点 194

§8—2波函数和薛定谔方程 197

§8—3箱中的粒子 200

§8—4一维谐振子 205

§8—5刚性转子 209

§8—6类氢原子和原子轨道 212

§8—7氦原子 214

§8—8氢分子和分子轨道法 215

§8—9金属和半导体 219

习题 222

第九章 统计热力学基础 224

§9—1分布和微观状态数的概念 224

§9—2粒子在能级上的分布 227

§9—3分布定律 228

§9—4以分子配分函数表示热力学量 230

§9—5配分函数的分解 231

§9—6平动配分函数 232

§9—7转动配分函数 234

§9—8振动配分函数 236

§9—9电子配分函数 237

§9—10理想双原子分子气体的热力学性质 237

§9—11平衡常数的统计表示 239

§9—12理想原子晶体的热力学 242

习题 243

第十章 化学动力学基础 245

§10—1反应速度 245

§10—2浓度对反应速度的影响 246

§10—3反应速度式的测定 249

§10—4反应机理 250

§10—5温度对反应速度的影响 253

§10—6碰撞理论 256

§10—7过渡态理论 259

§10—8分子反应动力学简介 262

§10—9链反应 266

§10—10扩散过程 270

§10—11溶液中的反应 272

§10—12多相反应 274

§10—13电极过程动力学 275

习题 278

附录A国际原子量表（1979） 282

附录B国际单位制和常用单位换算 283

表B—1基本SI单位 283

表B—2导出SI单位 283

表B—3 SI词冠 284

表B—4常用换算因数表 284

表B—5近似的能量换算因数表 285

附录C常用物理常数和常用关系 286

附录D物质的性质 287

表D—1 25℃标准热力学性质 287

表D—2 25℃水溶液中物质的标准热力学性质 291

表D—3 一些物质的相对焓H°-Ho298（kJ·mol-1） 293

表D—4根据Ho298的吉布斯函数 294

表D—5根据Ho0的吉布斯函数 295

表D—6双原子分子的性质（同核分子） 298

表D—7双原子分子的性质（异核分子） 299

习题答案 300