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绪论 5

1.物理化学的研究对象 5

2.物理化学的研究方法 6

3.物理化学的意义 7

4.物理化学的发展 8

第一章 热力学基本概念及第一定律 10

1.热力学研究的对象和限度 10

2.体系，状态和过程 11

3.热和功 12

4.可逆过程和最大功的概念 13

5.热力学第一定律，内能 16

6.热函 19

7.热容 20

8.理想气体的等温过程 22

9.理想气体的绝热过程 23

10.化学反应的热效应 25

11.盖斯定律 27

12.生成热 28

13.燃烧热 29

14.温度与化学反应热效应的关系——基尔霍夫定律 30

第二章 热力学第二定律 33

1.热力学第二定律 33

2.基本的热力学循环（卡诺特循环） 35

3.熵的概念 38

4.不可逆过程中熵的变化 39

5.熵的计算 42

6.热力学第二定律的统计性 45

7.绝对熵 47

8.特性函数及其相互间的关系 49

9.平衡和自发过程的条件 52

10.热力学的计算举例 54

11.吉布斯-亥姆荷茨方程式 56

12.化学势 57

13.理想气体的化学势 59

14.平衡移动的原则——勒夏忒列原理 60

第三章 化学平衡和相平衡 61

1.化学平衡和质量作用定律 61

2.逸度和活度 64

3.多相反应的化学平衡 66

4.化学亲力——化学反应中自由能的变化 68

5.标准状态下自由能的变化 70

6.温度对化学平衡的影响 74

7.多相平衡的条件 78

8.相律 79

9.单组份体系 82

10.相变时的平衡关系 84

第四章 溶液 87

1.溶液的一般概念 87

2.理想深液和实在溶液 88

3.气体在液体中的溶解 89

4.分配定律 90

5.稀溶液的蒸气压 91

6.稀溶液的凝固点和沸点 92

7.溶液的热力学 93

8.两液体混合物的蒸气压 94

9.溶液蒸气的组成和溶液的沸点 97

10.部分混溶液体的深解度 99

11.部分混溶液体的蒸气压和沸点 100

12.不混溶液体的蒸气压和沸点 101

13.二组份体系的典型状态图 102

14.热分析和冷却曲线 110

第五章 表面现象 113

1.表面现象的热力学 113

2.分散度对饱和蒸气压，熔点和溶解度的影响 114

3.介安状态和新相的生成 116

4.一些晶体的成长过程 118

5.吸附作用 121

6.吸附等温线 122

7.溶液表面的吸附作用 124

8.吸附作用的实际应用 125

9.固体的表面膜 126

第六章 化学动力学 128

1.化学反应速度 128

2.化学反应速度与反应物浓度的关系 129

3.化学反应在动力学上的分类 131

4.一级反应 132

5.二级反应 134

6.温度对化学反应速度的影响 134

7.活化能的概念 135

8.连锁反应 137

9.扩散现象及其在多相反应中的作用 139

10.多相化学反应 140

11.催化作用 141

12.匀相催化作用 142

13.多相催化作用 143

第七章 电化学 145

1.电解 146

2.法拉第电解定律 147

3.原电池 148

4.电动势 150

5.可逆电池与不可逆电池 152

6.电动势的测定 154

7.温度对于电动势的影响 156

8.标准电极势 157

9.电极势与浓度的关系 160

10.浓差电池 161

11.氢离子浓度的测定 162

12.分解电压 165

13.极化作用与超电压 166

14.电解氧化与还原 169

15.电解的实际应用 171

16.蓄电池 173

17.金属的电化腐蝕 175