物理化学 （第二版） 上册PDF电子书下载

绪论 1

第一章 气体 3

1-1 引言 3

1-2 理想气体状态方程 4

1-3 分压定律与分容定律 12

1-4 实际气体 16

1-5 范德华方程 20

1-6 气体的液化 26

1-7 状态方程对液化过程的应用 31

1-8 p-V-T关系的普遍化计算 35

1-9 对应状态原理 39

1-1 气体分子运动学说 41

1-2 分子间力与位能函数 45

1-3 维里方程 48

1-4 偏心因子 50

习题 57

第二章 热力学第一定律与热化学 61

2-1 引言 61

2-2 热力学的一些基本概念 62

2-3 热力学第一定律 68

2-4 焓 75

2-5 热容 78

2-6 理想气体的内能和焓 84

2-7 焦耳-汤姆逊效应 90

2-8 相变热 93

2-9 化学反应热效应 95

2-10 燃烧热与生成热 100

2-11 反应热与温度的关系 105

2-1 热力学第一定律对敞开系统的应用 109

2-2 实际气体焓随压力的变化 112

2-3 离子生成热 117

2-4 溶解热与混合热 118

2-5 应用举例 121

习题 130

第三章 热力学第二定律 137

3-1 引言 137

3-2 热力学第二定律 139

3-3 可逆过程 143

3-4 卡诺循环与卡诺定理 146

3-5 克劳修斯不等式 152

3-6 熵 156

3-7 熵与平衡 162

3-8 自由能与自由焓 165

3-9 热力学基本方程 173

3-10 麦克斯韦关系式 176

3-11 逸度 179

3-1 热力学绝对温标 187

3-2 自动过程及其判断 189

3-3 热力学图表 192

3-4 热力学函数的普遍化计算方法 196

3-5 热量的有效利用 199

习题 202

第四章 相平衡 207

4-1 引言 207

4-2 单元系的气液平衡 208

4-3 单元系的相图 212

4-4 克拉佩龙方程式 215

4-5 偏摩尔性质 219

4-6 吉布斯-杜亥姆方程 225

4-7 化学位与平衡准则 226

4-8 混合物中组分的逸度(1) 234

4-9 相律 235

Ⅰ.气液平衡 239

4-10 理想溶液的气液平衡，拉乌尔定律 241

4-11 正偏差和最低恒沸点 252

4-12 负偏差和最高恒沸点 258

4-13 气体在溶剂中的溶解度，亨利定律 261

4-14 活度(1) 266

Ⅱ.液液平衡 272

4-15 部分互溶系统 273

4-16 部分互溶系统的气液平衡 276

Ⅲ.液固平衡 280

4-17 有最低共熔混合物的系统 282

4-18 生成化合物的系统 289

4-19 固态溶液 293

4-1 三元系气液平衡相图 296

4-2 三元部分互溶系统 301

4-3 三元盐-水系统 308

4-4 有三元最低共熔混合物的系统 311

习题 312

第五章 溶液的热力学 319

5-1 引言 319

5-2 理想溶液 321

5-3 混合物中组分的逸度(2) 329

5-4 活度(2) 333

5-5 吉布斯—杜亥姆方程对活度系数的应用 339

5-6 过量函数 342

5-7 正规溶液与无热溶液 348

5-8 气液平衡计算 358

5-9 稀溶液的依数性 363

习题 369

第六章 化学平衡与热力学第三定律 373

6-1 引言 373

6-2 平衡常数及其应用 375

6-3 反应自由焓与等温方程式 379

6-4 热力学第三定律 388

6-5 标准熵与平衡常数计算 392

6-6 温度对平衡常数的影响 396

6-1 热力学第三定律的推论 402

6-2 同时平衡 404

习题 411

习题答案 417

附录1 临界参数与偏心因子 424

(1)Z[O]值 426

附录2 426

(2) Z[1]值 428

附录3 各种气体自25℃至某温度的平均恒压热容 430

附录4 431

(1)[H*-H/RTo][o]值 431

(2)[H*-H/RTo][1]值 432

附录5 434

(1)[lgΦ][o]值 434

(2)[lgΦ][1]值 436

附录6 安托因式常数 438

附录7 热力学数据表 440

Ⅰ 物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及标准恒压热容 440

Ⅱ 物质的标准燃烧热 450

附录8 国际单位制(SI) 451