物理化学 第2版PDF电子书下载

绪论 1

0-1物理化学的基本内容 1

0-2 物理化学的研究方法 2

0-3物理量和单位 4

第一章 气体 6

1-1理想气体状态方程式 6

1.气体经验定律 6

2.理想气体状态方程式 7

3.气体常数R 9

1-2 混合气体的分压定律 10

1-3实际气体 15

1.实际气体对理想气体的偏差 15

2.维利状态方程式 16

3.范德华气体状态方程式 17

4.实际气体的等温线 22

5.范德华对比状态方程式 27

复习思考题 30

习题 31

第二章 热力学第一定律、热化学 33

2-1概述 33

1.热力学的内容和方法 33

2.几个基本概念 34

2-2热力学第一定律 41

1.能量守恒和转化定律的发现 41

2.内能 43

3.功和热 44

4.热力学第一定律的数学表示式 47

2-3焓 51

2-4热容 54

2-5热力学第一定律对理想气体的应用 55

1.理想气体的内能和焓 55

2.理想气体Cp和Cv之差 57

3.理想气体绝热过程的膨胀功 58

2-6化学反应热效应 64

1.反应进度 64

2.化学反应热效应的意义及表示法 66

3.热效应的种类及测定 70

4.Qp与Qv的关系 73

2-7 盖斯定律 75

2-8热效应的计算 77

1.利用热化学方程式计算热效应 77

2.从生成焓计算热效应 78

3.从燃烧热计算热效应 80

4.从键能计算热效应 83

5.溶液中离子反应热效应的计算 86

2-9热效应与温度的关系 89

复习思考题 97

习题 98

第三章 热力学第二定律、化学平衡 102

3-1热力学第二定律、熵 103

1.不可逆过程 103

2.可逆过程和最大功 105

3.熵 111

3-2功函和自由能 135

1.功函 135

2.自由能 138

3.自由能的计算和过程的方向 138

3-3 热力学基本关系式 149

1.热力学函数间的关系 149

2.热力学第一定律和第二定律的联合式 149

3.麦克斯韦关系式 152

3-4化学势 154

1.偏摩尔量 154

2.化学势 158

3.化学势在多相平衡中的应用 160

4.化学势和化学反应方向 161

5.理想气体的化学势 162

6.真实气体的化学势 163

3-5化学平衡的意义及其表示法 164

1.化学平衡的特征 164

2.平衡常数的定义式 166

3.平衡常数的各种表示法 169

4.从平衡常数计算平衡组成 173

3-6 化学反应等温方程式 177

1.考虑等温等压下进行的理想气体反应 177

2.对于稀溶液中进行的反应 179

3-7压力、惰气对化学平衡的影响 181

1.压力对化学平衡的影响 181

2.惰气对化学平衡的影响 183

3-8温度对化学平衡的影响 185

复习思考题 196

习题 199

第四章 化学动力学 204

4-1反应速率及其测定 205

1.反应速率 205

2.反应速率的测定 209

4-2浓度对反应速率的影响 211

1.基元反应 211

2.速率方程式 212

3.反应级数和反应分子数 215

4-3具有简单级数的反应 218

1.一级反应 218

2.二级反应 224

3.反应级数的确定 228

4-4复合反应 234

1.对峙反应 234

2.平行反应 236

3.连串反应 238

4-5温度对反应速率的影响 240

1.范特荷甫规则 241

2.阿仑尼乌斯经验式 242

3.活化能的解释 246

4.活化能的估算 248

4-6反应速率理论 249

1.碰撞理论 250

2.过渡状态理论 258

4-7催化剂对反应速率的影响 267

1.催化作用的特征 267

2.均相催化作用 273

3.多相催化作用、吸附 278

4.酶催化作用 294

4-8链反应 298

1.直链反应 299

2.支链反应 302

4-9光化反应 305

1.光化当量定律及量子效率 306

2.光分解反应 309

3.光合作用 311

4.光聚合反应 314

5.大气中的光化反应 315

6.激光化学反应 316

复习思考题 319

习题 321

第五章 溶液 326

5-1拉乌尔定律和亨利定律 327

1.拉乌尔定律 327

2.亨利定律 329

5-2理想溶液 332

1.理想溶液的定义 332

2.理想溶液中物质的化学势 334

3.理想溶液的通性 334

5-3稀溶液 337

1.稀溶液溶剂和溶质的化学势 337

2.稀溶液的依数性 339

5-4非理想溶液 345

1.非理想溶液中各组分的化学势——活度的概念 345

2.标准态 347

复习思考题 349

习题 349

第六章 相律和相图 351

6-1单组分体系 351

1.水的相图 351

2.克拉佩龙方程式及其应用 354

6-2相律 359

1.相、组分、自由度 359

2.相律的推导 362

6-3二组分双液体系 365

1.完全互溶的双液系、精馏原理 365

2.部分互溶的双液系 376

3.互不相溶的双液系 381

6-4二组分固-液体系 383

1.简单低共熔混合物 384

2.生成化合物的二组分体系 389

3.生成固溶体的二组分体系 392

复习思考题 396

习题 398

第七章 电解质溶液 402

7-1电解质溶液的电导 403

1.溶液导电性能的表示法 403

2.溶液导电性能的测定方法 406

7-2电导与离子的浓度 409

1.电导率和浓度的关系 409

2.摩尔电导和浓度的关系 410

7-3电导与离子的运动 412

1.离子独立移动定律、弱电解质？m0的求法 412

2.离子电导与离子淌度 414

3.离子迁移数 418

7-4电导测定的应用 425

1.弱电解质的电离度和电离常数的测定 425

2.难溶盐类溶解度的测定 426

3.电导滴定 427

7-5电解质溶液理论简介 428

1.电离学说 428

2.离子间相互作用的理论 249

3.离子的水化作用 441

复习思考题 447

习题 448

第八章 电池 451

8-1电池及其表示法 451

8-2电池电动势的来源及电动势和浓度的关系 454

1.电池电动势的来源 454

2.电池电动势和溶液浓度的关系 457

8-3电极电势及电极种类 460

1.电极电势 460

2.电极种类 466

8-4电池电动势的测定及其计算 470

1.电动势的测定 470

2.标准电动势的测定 472

3.电动势的计算 474

8-5电池电动势的应用 477

1.计算热力学函数△G、△H和△S 477

2.计算平衡常数 481

3.测量溶液的pH 483

4.电势滴定 486

8-6化学电源 487

1.锌-锰干电池 489

2.铅蓄电池 491

3.银-锌蓄电池 493

4.扣式电池 494

5.燃料电池 494

复习思考题 498

习题 500

第九章 电解 504

9-1电解定律 505

9-2分解电压 507

9-3电解时的极化作用 510

1.极化现象的表示方法和过电位 510

2.极化的测定方法 512

3.极化现象产生的原因 515

4.影响电化学极化的因素 527

9-4电解反应的次序和析出电位 529

1.离子的析出电位 530

2.两种离子的共同析出 532

9-5 电解的工业应用 534

1.电解精炼 535

2.电合成 535

3.电镀 537

9-6金属腐蚀 540

1.金属腐蚀的电化学原因 540

2.腐蚀极化图 543

3.影响腐蚀速度的因素 544

4.金属保护 546

复习思考题 552

习题 553

第十章 表面现象和胶体 555

10-1表面自由能和表面张力 556

10-2弯曲表面现象 560

1.弯曲液面下的附加压力 560

2.弯曲液面上的饱和蒸气压 562

10-3表面活性物质 565

1.溶液表面的吸附现象 565

2.表面活性物质的分类 569

3.表面活性物质的基本性质 572

4.表面活性物质的作用 575

10-4胶体概述 578

10-5溶胶的制备和净化 581

1.溶胶的制备 581

2.溶胶的净化 582

10-6胶体体系的光学性质 583

10-7胶体体系的动力学性质 585

1.布朗运动与扩散 585

2.沉降平衡 587

3.沉降速度 588

10-8胶体体系的电学性质和稳定性 590

1.电泳和电渗 591

2.胶粒带电的原因 592

3.胶团结构 594

4.电动电位和溶胶的稳定性 596

5.溶胶的聚沉 600

10-9高分子化合物溶液 604

10-10乳浊液 607

复习思考题 612

习题 613

附录 615

1.国际单位制（SI） 615

2.某些物理化学常数 617

3.某些转换因子 618

4.某些元素单质和化合物的热力学数据 618

5.习题答案 626

6.主要符号 632