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目录 1

第一章 热力学第一定律 3

第一节 热力学基本概念 3

第二节 热力学第一定律、内能 6

第三节 功与可逆过程最大功 9

第四节 热 15

第五节 焓 15

第六节 热容 17

第七节 热力学第一定律对各种变化过程的应用 21

第八节 焦耳－汤姆逊（Joule-Thomson）效应 27

第九节 物理过程热的计算 28

第二章 热化学 36

第一节 化学反应热效应与热化学方程式 37

第二节 盖斯定律 38

第三节 生成热、燃烧热 41

第四节 反应热与温度的关系 45

第五节 热化学计算应用实例 49

第三章 热力学第二定律 56

第一节 引言 56

第二节 卡诺循环 59

第三节 熵、热力学第二定律数学表达式 62

第四节 熵的统计意义 65

第五节 熵的应用 70

第六节 熵的计算 73

第七节 自由能与自由焓 78

第八节 自由能与自由焓的计算 83

第九节 等温位与热力学位 90

第十节 平衡的热力学概念 92

第十一节 热力学函数关系式 94

第四章 热力学第三定律 104

第一节 热力学第三定律 104

第二节 热力学第三定律的实验依据 107

第三节 绝对熵值的计算及应用 110

第五章 化学平衡 112

第一节 化学反应△G°的计算 112

第二节 化学反应的△G°与温度的关系 116

第三节 △G°与T的关系图 120

第四节 化学反应等温方程式 124

第五节 平衡常数 130

第六节 化合物的分解压 136

第七节 各种因素对化学平衡的影响 140

第六章 多元系热力学性质 150

第一节 混合体系中组元的性质——偏摩尔量 150

第二节 化学势 156

第三节 吉布斯－第哈姆（Gibbs-Duhem）方程 161

第四节 偏摩尔量的测定和计算方法 163

第五节 理想混合气体的热力学性质 166

第七章 非电解质溶液 170

第一节 溶液的概念及其浓度表示法 170

第二节 溶液的蒸汽压规律 172

第三节 理想溶液及稀溶液 179

第四节 真实溶液 185

第五节 活度 188

第六节 超额函数及正规溶液 205

第七节 有溶液参加的多相化学反应 209

第八节 溶液的沸点、冰点、渗透压及溶液的依数性 225

第九节 分配定律及其应用 241

第十节 平衡的汽液两相的组成关系及其应用 246