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第一章 热力学第一定律 8

（一）热力学概论 8

1.1 热力学的研究对象 8

1.2 几个基本概念 9

（二）热力学第一定律 13

1.3 能量守恒——热力学第一定律 13

1.4 体积功 17

1.5 定容及定压下的热 25

1.6 理想气体的内能和焓 26

1.7 热容 29

1.8 理想气体的绝热过程 35

1.9 实际气体的节流膨胀 40

1.10 化学反应的热效应 43

（三）热化学 43

1.11 盖斯定律 50

1.12 生成热及燃烧热 52

1.13 反应热与温度的关系——基尔戈夫方程 57

第二章 热力学第二定律 66

2.1 自发过程的共同特征 67

2.2 热力学第二定律的经典表述 69

2.3 卡诺循环与卡诺定理 70

2.4 熵的概念 77

2.5 熵变的计算及其应用 82

2.6 熵的物理意义及规定熵的计算 90

2.7 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能 97

2.8 判断过程方向及平衡条件的总结 101

2.9 热力学函数的一些重要关系式 102

2.10 △G的计算 108

第三章 化学势 119

3.1 偏摩尔量 119

3.2 化学势 122

3.3 气体物质的化学势 125

3.4 理想溶液中物质的化学势 128

3.5 稀溶液中物质的化学势 132

3.6 不挥发性溶质稀溶液的依数性 136

3.7 非理想溶液中物质的化学势 143

第四章 化学平衡 149

4.1 化学反应的方向和限度 149

4.2 反应的标准吉布斯自由能变化 154

4.3 平衡常数的各种表示法 161

4.4 平衡常数的实验测定 169

4.5 温度对平衡常数的影响 172

4.6 平衡混合物组成的计算示例 179

4.7 其它因素对化学平衡的影响 185

第五章 多相平衡 191

5.1 相律 191

（一）单组分系统 198

5.2 克劳修斯－克拉佩龙方程 199

5.3 水的相图 204

（二）二组分系统 206

5.4 完全互溶的双液系统 207

5.5 部分互溶的双液系统 218

5.6 完全不互溶的双液系统 221

5.7 简单低共熔混合物的固－液系统 224

5.8 有化合物生成的固－液系统 231

5.9 有固溶体生成的固－液系统 237

5.10 三角坐标图组成表示法 243

（三）三组分系统 243

5.11 二盐一水系统 245

5.12 部分互溶的三组分系统 249

第六章 统计热力学初步 254

6.1 引言 254

6.2 玻兹曼分布 258

6.3 分子配分函数 262

6.4 分子配分函数的求算及应用 269

6.5 理想气体反应的平衡常数 282

第七章 电化学 291

（一）电解质溶液 291

7.1 离子的迁移 291

7.2 电解质溶液的电导 298

7.3 电导测定的应用示例 306

7.4 强电解质的活度和活度系数 310

7.5 强电解质溶液理论简介 313

（二）可逆电池电动势 318

7.6 可逆电池 318

7.7 可逆电池热力学 328

7.8 电极电势 337

7.9 由电极电势计算电池电动势 346

7.10 电极电势及电池电动势的应用 351

（三）不可逆电极过程 359

7.11 电极的极化 359

7.12 电解时的电极反应 367

7.13 金属的腐蚀与防护 372

7.14 化学电源简介 376

8.1 表面自由能与表面张力 383

（一）表面现象 383

第八章 表面现象与分散系统 383

8.2 纯液体的表面现象 386

8.3 气体在固体表面上的吸附 393

8.4 溶液的表面吸附 404

8.5 表面活性剂及其作用 411

（二）分散系统 416

8.6 分散系统的分类 416

8.7 溶胶的光学及力学性质 418

8.8 溶胶的电性质 423

8.9 溶胶的聚沉和絮凝 428

8.10 溶胶的制备与净化 431

第九章 化学动力学基本原理 436

9.1 引言 436

9.2 反应速率公式 442

9.3 简单级数反应的速率公式 445

9.4 反应级数的测定 454

9.5 温度对反应速率的影响 465

9.6 双分子反应的简单碰撞理论 476

9.7 过渡态理论大意 483

9.8 单分子反应理论简介 493

第十章 复合反应动力学 498

10.1 典型复合反应 498

10.2 复合反应近似处理方法 511

10.3 链反应 514

10.4 反应机理的探索和确定示例 525

10.5 催化反应 532

10.6 光化学概要 547

10.7 快速反应研究技术简介 552

附录 559