基础化学例题与习题PDF电子书下载

目录 1

第一章 性质及其测量 1

1—1 性质 1

1—2 外延的和内涵的性质 1

1—3 密度和比重 1

1—4 测量单位 2

1—5 米制 2

1—6 准确度和精密度 4

1—7 有效数字 4

1—8 计算中的有效数字 6

1—9 加法和减法 6

1—10 乘法和除法 7

1—11 计算单位 7

1—12 单位变换 9

1—13 温度 11

1—14 温度变换 11

1—15 比热 12

习题 14

补充习题 17

第二章 原子、克原子和符号 20

2—1 定比定律 20

2—2 化合量 22

2—3 克当量 23

2—4 原子 23

2—5 原子量 24

2—6 克原子 24

2—7 符号 26

2—8 原子量的测定 27

2—9 杜隆和柏蒂定律 28

习题 30

补充习题 32

第三章 分子、摩尔和化学式 35

3—1 分子量 35

3—2 摩尔 35

3—3 化学式 37

3—4 化学式的确定 39

3—5 从化学式求组成 39

3—6 从组成定化学式 40

习题 45

补充习题 48

第四章 化学方程式 55

4—1 方程式 55

4—3 化学方程式的类型 57

4—2 配平方程式 57

4—4 简单方程式的配平规则 58

4—5 氧化还原方程式的配平 60

4—6 氧化数法 60

4—7 理论产量或计算产量 62

4—8 实际产量、百分产量 68

习题 69

补充习题 76

第五章 气体 82

5—1 波义耳定律 82

5—2 盖·吕萨克定律或查理定律 83

5—3 状态方程式 85

5—4 气体的量 86

5—5 气体常数的求值 87

5—6 气体的分子量 88

5—7 气体密度和理想气体方程式 90

5—8 道尔顿分压定律 91

5—9 盖·吕萨克化合体积定律 92

5—10 克分子体积 92

5—11 格拉罕姆扩散定律 93

5—12 实际气体的行为 94

5—13 极限密度 94

5—14 实际气体状态方程式 96

习题 98

补充习题 103

第六章 化学键 108

6—1 化合物的分类 108

6—2 离子键 108

6—5 书写路易斯结构的规则 109

6—3 共价键 109

6—4 路易斯结构 109

6—6 多重键 111

6—7 配位共价键 112

6—8 对八隅体规则的偏离 113

6—9 共振 114

6—10 分子形状 115

6—11 电子对互斥理论 115

6—12 对等边几何形状的位移 116

6—13 含多重键的分子 122

习题 122

第七章 溶液 127

7—1 溶液浓度的表示方法 127

7—2 体积克分子溶液 129

7—3 溶质量的计算 130

7—4 稀释 133

7—5 重量克分子溶液 134

7—6 摩尔分数 135

习题 137

补充习题 139

第八章 依数性 142

8—1 依数性 142

8—2 蒸气压下降 142

8—3 沸点升高 143

8—4 凝固点下降 145

8—5 渗透压 146

8—6 分子量测定 147

习题 150

8—7 理想溶液 150

补充习题 153

第九章 热化学 157

9—1 热容 157

9—2 热含量或焓 159

9—3 伴随着状态改变的热量变化 159

9—4 反应热 161

9—5 燃烧热 161

9—6 标准生成焓 161

9—7 盖斯定律 161

9—8 量热法 164

9—9 键能 166

习题 169

补充习题 173

10—1 依数性 178

第十章 电解质溶液 178

10—2 离子的浓度 180

10—3 分析浓度 182

10—4 pH和pOH 182

习题 185

第十一章 化学平衡，Ⅰ 188

11—1 可逆反应－平衡 188

11—2 平衡常数 188

11—3 化学平衡的动力学本质 189

11—4 单相和多相平衡 190

11—5 Kc和Kp 190

11—6 平衡常数计算 191

11—7 从平衡常数计算浓度 193

习题 196

补充习题 201

第十二章 化学平衡，Ⅱ 206

12—1 弱酸和弱碱 206

12—2 离解常数的计算 207

12—3 从离解常数计算浓度 207

12—4 水的离子积 211

12—5 pK10 212

12—6 同离子效应 212

12—7 缓冲溶液 213

12—8 亨德逊－哈塞巴尔赫方程式 214

12—9 多质子酸 215

12—10 有关离解常数的另一类计算 216

习题 218

补充习题 220

13—1 溶度积 223

第十三章 化学平衡，Ⅲ 223

13—2 从溶解度计算K？值 225

13—3 从K？计算溶解度 227

13—4 同离子效应在溶解度中的应用 229

13—5 络离子 230

13—6 络离子的离解常数 231

13—7 水解 233

13—8 醋酸钠 233

13—9 氯化铵 234

13—10 醋酸铵 236

习题 237

补充习题 239

14—1 氧化数 243

14—2 氧化数的规定 243

第十四章 氧化－还原 243

14—3 溶液中的氧化－还原反应 245

14—4 用离子－电子法配平氧化－还原反应 245

14—5 氧化－还原反应的化学计量 249

习题 251

第十五章 电化学 255

15—1 电解 255

15—2 法拉第电解定律 255

15—3 法拉第常数的测定 256

15—4 原电池 257

15—5 标准电极电势：测量 258

15—6 标准电极电势：表 259

15—7 标准电极电势的应用 262

15—8 浓度对原电池emf值的影响 264

15—9 平衡常数的计算 266

习题 267

补充习题 270

第十六章 熵和自由能 273

16—1 熵 273

16—2 伴随着状态改变的熵变 273

16—3 恒温条件下的熵变 274

16—4 不可逆变化 275

16—5 宇宙的熵 275

16—6 波尔茨曼方程式 276

16—7 绝对熵 277

16—8 吉布斯自由能 279

16—9 标准生成自由能 279

16—10 自由能和平衡常数 281

16—11 自由能与自发反应 282

16—12 从原电池emf值计算自由能变化 283

习题 284

补充习题 287

第十七章 化学动力学 291

17—1 引言 291

17—2 反应速度 291

17—3 速度方程式 291

17—4 n和k的测定 294

17—5 半衰期 296

17—6 一级反应的其它积分方程式 297

17—7 高级数反应 298

17—8 二级反应 299

17—9 二级反应的半衰期 301

习题 302

补充习题 308

第十八章 配位化合物 312

18—1 引言 312

18—2 配位化合物的命名 312

18—3 螯合物 315

18—4 几何学与络合物 316

18—5 几何异构现象 316

18—6 价键理论 318

18—7 晶体场理论和配位场理论 319

习题 320

补充习题 324

第十九章 元素的化学 327

19—1 氢 327

19—2 氧 328

19—3 碱金属 330

19—4 碱土金属 331

19—5 硼、铝 332

19—6 碳、硅 334

19—7 氮、磷、砷、锑 337

19—8 硫，硒，碲 340

19—9 卤素 343

19—10 稀有气体 345

19—11 铜、银、金 348

19—12 锌、镉、汞 349

19—13 过渡元素 351

附录一 本书所用符号 356

附录二 本书所引文献译名 358

附录三 习题答案 360

附录四 数据表 396