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第一章 气体 1

基本要求 1

基本概念和原理 1

1理想气体和真实气体 1

2气体实验定律 2

3理想气体状态方程式 3

4道尔顿（Dalton）分压定律 5

5阿玛盖特（Amagat）分体积定律 5

6格拉亥姆（Graham）气体扩散定律 5

7极限密度法（外推法）求分子量 6

8气体的压力和平均动能 6

9麦克斯威（Maxwell）速率分布定律 7

10气体分子能量分布定律 8

11速率的平均值 9

12气体分子的碰撞频率 10

13平均自由路程 10

14气体的粘滞性 11

15气体的扩散 11

16临界状态和临界常数 11

17 范德华（Van der waal方程） 12

18对比状态方程 12

19压缩因子图表法 13

20其它气体状态方程式 13

例题 14

习题 35

思考题 39

1热力学体系 41

基本概念和原理 41

2体系的性质、状态及状态函数 41

基本要求 41

第二章 热力学第一定律 41

3过程和途径 42

4能量传递的基本形式—热和功 42

5热的计算 43

6可逆过程与最大功 45

7内能和热力学第一定律 45

8焓 46

9特定条件下体系所做的功 46

10 Cp与Cv的关系 47

11 Cp与Cv的t 48

12理想气体绝热过程P·V·T的关系——绝热过程方程 48

13绝热膨胀功 49

14热力学第一定律对理想气体的应用 49

15焦耳—汤姆逊（bule—Thomson）效应 49

例题 50

习题 78

思考题 82

第三章 热化学 87

基本要求 87

基本概念和原理 87

1热化学和热效应 87

2热化学反应方程式 87

3恒压反应热与恒容反应热的关系 88

4盖斯（Hess）定律 89

5生成热 90

6燃烧热 91

7分解热 91

8中和热 92

9溶解热和稀释热 92

10混合热 92

12自健焓估计反应热 93

11离子生成热 93

14绝热反应—非等温反应 94

13反应热与温度的关系—基尔霍夫（Kirchhoff）定律 94

例题 95

习题 120

思考题 127

第四章 热力学第二定律和第三定律 129

基本要求 129

基本概念和原理 129

1自发过程和自发过程的共同特征 129

2热力学第二定律 130

3理想气体的卡诺（Carnot）循环 130

4热机效率 131

5熵函数 132

7简单状态变化没有相变化和化学变化过程的熵变 133

6熵增原理和用熵函数判断过程的方向 133

8变温过程中[当Cp=f（ T）]的熵变 135

9熵与物态的关系—相变过程的熵变 135

10理想气体的混合熵变 136

11恒温可逆条件下，熵、焓和内能与有关变量的关系 137

12化学变化的熵变 138

13热力学第三定律 138

14标准熵的计算 138

15△S与温度的关系 140

16熵和热力学几率—玻兹曼（Boltzmann）公式 140

例题 141

习题 166

思考题 172

1功函及其物理意义 175

基本概念和原理 175

基本要求 175

第五章 功函、自由能与平衡 175

2自由能及其物理意义 176

3用F和G判断过程的方向 177

4U、 H、 S、 F、 G 的关系 178

5△G的特征 178

6热力学基本数学关系式 178

7对应系数关系和麦克斯威关系式 179

8麦克斯威关系式的应用 180

9理想气体等温变化中的△F和△G 182

10相变过程中的△F和△G 182

11范特荷夫（Van＇t Hoff）等温方程 183

12化学反应中的△G 184

13化合物的标准生成自由能 184

14△G与温度的关系 185

15自由能与压力的关系 187

16克拉贝龙（Clapeyron）方程 187

17克拉贝龙—克劳修斯（peyron- Clausius）方程 188

18楚卢顿（Trouton）规则和开斯夏柯斯基（Kistiakowsky）规则 189

例题 190

习题 217

思考题 223

第六章 溶液的热力学 226

基本要求 226

基本概念和原理 226

1偏摩尔数量及其物理意义 226

2偏摩尔数量的集合公式 228

3吉布斯一杜亥姆（Gibbs-Duhem）公式 229

4偏摩尔数量的求法 229

5化学势 230

7化学势与化学变化 231

6化学势与相变过程 231

8化学势与压力的关系 232

9化学势与温度的关系 232

10理想气体的化学势公式 233

11实际气体的化学势公式 233

12逸度系数（γ）的求法 234

18拉乌尔（Raoult）定律 236

14亨利（Henry）定律 236

15理想溶液及其通性 236

16理想溶液中各组分的化学势 237

17稀溶液的化学势 237

18非理想溶液的化学势 238

19稀溶液的依数性质 238

20活度的测定方法 240

22多相相体系平衡的一般条件 241

21溶质在两互不相溶液相中的分配—分配定律 241

例题 242

习题 269

思考题 274

第七章 相平衡 276

基本要求 276

基本概念和原理 276

1相 276

2相变过程和相平衡 277

3组分数 277

4自由度 277

5相律的推导 277

6单分体系 279

7二组分体系 279

8完全互溶的二组分体系—理想溶液的P—x图及T—x图 279

9柯诺华洛夫—吉布斯（KonoBaлoB-Gibbs）法则 280

10非理想二组分体系的P—x图 281

11杜亥姆—马居尔（Duhe-Margules）公式 282

12具有最高点和最低点及无高低沸点的二分体系T—x图的分析 283

13部分互溶双液体系杠杆规则 284

14完全不溶双液体系 284

15热分析法和具有低共熔混合物相图 285

16形成化合物的二组分固液体系 286

17三组分体系 286

例题 287

习题 318

思考题 327

基本概念和原理 329

1化学平衡 329

基本要求 329

第八章 化学平衡 329

2平衡常数的定义 330

3气体反应的平衡常数 330

4Kp、KK与K及其相互间的关系 331

5液相反应的平衡常数 333

6气体与纯液体或纯固体之间反应的平衡常数 333

7气体与凝聚相溶液之间反应的平衡常数 333

8范特荷夫等温方程式 334

9最大产率和平衡转化率的计算 335

10由化学反应的△G。计算平衡常数 335

11各类反应平衡常数计算的具体步骤 336

12平衡常数与温度的关系 337

13勒夏脱列（Le Chatelier）原理 338

14压力对平衡的影响 339

15惰性气体对平衡的影响 340

例题 341

习题 375

思考题 382

第九章 统计热力学初步 386

基本要求 386

基本概念和原理 386

1统计体系的分类 386

2三维平动子的平动能 387

3刚性转子的转动能 388

4谐振子的振动能 388

5微观状态数 388

6最可几分布及其特性 389

7麦克斯威—玻兹曼分布定律表达式 390

8配分函数 391

9非定位粒子体系的热力学函数与配分函数的关系 391

10定位粒子体系的热力学函数与分函数的关系 392

11各种配分函数的计算 393

12单原子分子气体的热力学函数 395

13双原子分子的热力学函数 396

14自由能函数和热函数 397

15由分函数求平衡常数 398

例题 398

习题 429

思考题 432

第十章 可逆电池热力学 434

基本要求 434

基本概念和原理 434

2离子独立移动定律—柯尔劳许（Kohliausch）定律 435

1电导和当量电导 436

3可逆电池 436

4电 池符号和电池电动势的计算 436

6标准电极电位 437

5电池电动势与作用浓度的关系 437

7电极电位的通式—奈恩斯特（Nernst）方程 438

8电动势与自由能 439

9标准电池电动势和平衡常数 440

10温度系数及电池反应的熵变 441

11电池反应的焓变 441

12离子的△G、△H、△S 442

例题 443

习题 472

思考题 479

第十一章 表面化学 482

基本要求 482

基本概念和原理 482

1表面现象 482

2表面能和表面张力 483

4弯曲液面下的附加压力 485

3影响表面张力大小的因素 485

5蒸气压与表面曲率的关系 486

6吉布斯吸附等温方程 487

7表面活性物质的特点和分类 488

8润湿现象及铺展现象 488

例题 489

习题 502

思考题 504

附录一希腊字母体符号 506

附录二常用的数学公式 507

附录三一些基本的物理常数 512

附录四能量转换因子 513

附录五一些物质在298K及latm下热力学性质 514

附录六某些有机化合物的标准燃烧热 563

附录七标准电位表（25℃） 565