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第一章 总论 1

1.1 物质性质 1

1.2 单质及化合物 1

1.3 纯物质 2

1.4 物质的三态相体系 2

1.5 化学反应 3

1.6 化学计算法的各定律和原子、分子的概念 4

1.7 元素周期律 6

1.8 原子量分子量原子价当量 9

1.9 化学式 10

2.1 气体定律 11

第二章 气体液体固体气体 11

2.2 理想气体的状态方程式 14

2.3 道尔顿分压定律 16

2.4 气体分子运动论 18

2.5 分子的动能 21

2.6 分子的运动速率 22

2.7 格雷姆气体隙流定律 24

2.8 范德瓦方程式 26

2.9 临界现象 29

2.10 对比状态液体 33

2.11 比重 33

2.12 表面张力 34

2.13 粘度 37

2.14 光的吸收 41

2.16 晶体和无定形物质 45

2.17 多晶型同素异形同晶型 45

2.18 液晶 45

2.15 旋光性固体 45

第三章 状态的变化 50

3.1 蒸发及凝结 50

3.2 克劳修斯·克拉贝龙方程式 51

3.3 升华 54

3.4 熔化凝固 55

3.5 固体的转换 55

3.6 特鲁顿规则 56

4.1 扩散 59

第四章 溶液 59

4.2 气体的溶解度 60

4.3 溶液浓度的表示方法 61

4.4 固体的溶解度 63

4.5 分布定律 64

4.6 固熔体 65

4.7 依数性 66

4.8 渗透压 66

4.9 蒸气压下降 69

4.10 沸点升高 71

4.11 凝固点降低 74

5.1 反应速度 78

第五章 化学反应速度 78

5.2 反应速度式和反应级数 79

5.3 反应机理 88

5.4 反应速度和温度活化能 92

5.5 催化反应 95

5.6 光化学反应 95

第六章 化学平衡 99

6.1 化学平衡 99

6.2 平衡常数与质量作用定律 99

6.3 化学平衡的实例 103

6.4 平衡的移动吕·查德里原理 108

6.5 温度对平衡常数的影响范特霍夫方程式 108

6.6 多相体系的化学平衡 110

第七章 电解质溶液 113

7.1 依数性的异常电离论 113

7.2 强电解质和弱电解质 114

7.3 电导率 116

7.4 比电导的测定 119

7.5 柯尔劳许定律离子的淌度 120

7.6 迁移数 123

7.7 电导测定的应用 127

7.8 电离度 129

7.9 电离平衡和质量作用定律 130

7.10 同离子效应 133

7.11 水的电离 136

7.12 pH 138

7.13 水解 139

7.14 缓冲溶液 143

7.15 酸和碱 146

7.16 指示剂 148

7.17 酸碱滴定*150++7.18 溶度积 152

7.19 活度 154

7.20 德拜－休格尔理论 157

第八章 电化学 161

8.1 半电池的种类 161

8.2 电极电位 163

8.3 电动势的测定 165

8.4 标准电极电位 166

8.5 电极电位式 168

8.6 氧化还原电位 169

8.7 电池 169

8.8 标准电动势和平衡常数 170

8.9 浓差电池 172

8.10 氧化还原电池 174

8.11 浓差电池的应用 174

8.12 蓄电池 176

8.13 法拉第定律 177

8.14 分解电压 177

8.15 过电压 179

8.16 电解的应用示例 180

第九章 相律和多相平衡 184

9.1 相律 184

9.2 单组分体系 185

9.3 二组分体系 187

9.4 气液平衡 187

9.5 液－液平衡 189

9.6 固－气平衡 191

9.7 固－液平衡 193

9.8 合金相图 196

9.9 三组分体系 198

第十章 胶体化学和界面化学 202

10.1 分散体系 202

10.2 溶胶的制备 204

10.3 布朗运动 206

10.4 沉降 207

10.5 胶体溶液的光散射 209

10.6 唐南膜平溶胶的渗透压 210

10.7 溶胶的粘度 212

10.8 溶胶的电学性质 213

10.9 电渗 214

10.10 电解质对胶体溶胶的影响 215

10.11 吸附 217

10.12 界面活性 220

10.13 表面分子膜 223

11.1 气体膨胀功 226

第十一章 热力学第一定律和热化学 226

11.2 能量的强度因索和容量因索 227

11.3 内能和热力学第一定律 227

11.4 焓热含量 229

11.5 气体的摩尔比热 230

11.6 可逆过程 230

11.7 等温变化和最大功 231

11.8 绝热过程 233

11.9 焦耳实验 236

11.10 焦耳－汤姆逊实验 236

11.11 反应热 238

11.12 化合物的标准生成焓 240

11.13 能量守恒定律盖斯定律 241

11.14 反应热的测定 242

11.15 基尔霍夫定律反应热与温度关系 243

第十二章 热力学第二定律 247

12.1 熵 247

12.2 熵的计算 248

12.3 熵的绝对值 251

12.4 熵的意义 253

12.5 孤立体系的熵变化 255

12.6 热力学第二定律 257

12.7 可逆循环的效率卡诺循环 258

12.8 赫姆霍兹自由能 259

12.9 吉布斯自由能 260

12.10 吉布斯自由能的意义 261

12.11 化合物的标准生成自由能 263

12.12 热力学函数及其关系式 267

12.13 化学位 268

第十三章 热力学的应用 272

13.1 克拉贝龙－克劳修斯方程式 272

13.2 气体的化学位 274

13.3 溶液中的化学位 274

13.4 自由能和平衡常数质量作用定律 277

13.5 电池的自由能 280

13.6 电池的电动势 281

13.7 吉布斯－赫姆霍兹方程式 282

13.8 范特霍夫恒压平衡方程式 283

13.9 相律的推导 284

13.10 热力学第零定律和第三定律 286

13.11 不可逆过程新热力学的发展 286

第十四章 原子结构 291

14.1 电子 291

14.2 原子核 292

14.3 同位素 292

14.4 α粒子的散射 293

14.5 氢原子的线状光谱 295

14.6 玻尔－索末菲的原子模型 296

14.7 原子中电子的配布 299

14.8 物质波理论 306

14.9 薛定谔波动方程式 307

14.10 方箱中的自由粒子 309

14.11 类氢离子的波函数 310

14.12 氢原子的电子云 313

14.13 轨道函数 316

第十五章 化学键 319

15.1 离子键 319

15.2 电离势 320

15.3 电子亲合能 324

15.4 共价键 324

15.5 变分法 325

15.6 氢分子——原子价键法 327

15.7 氢分子——分子轨道法 330

15.8 其他双原子分子的分子轨道 332

15.9 共价键的离子性 336

15.10 共价键的方向性和杂化轨道 338

15.11 π键σ键 341

15.12 分子间力 342

15.13 晶体结构 345

15.14 X射线衍射 347

15.15 晶体中的键力 348

习题答案 351

附录 356

索引 368