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第一章 研究化学的一些基本用语 1

1.1化学家使用的科学方法 1

1.2计量和国际单位制 3

13.4生成 7

1.3测量中的有效数字 7

1.4换算系数 10

1.5精确度和准确度 11

1.6纯物质 13

自测题 14

附加题 14

第二章 原子、分子和离子 16

2.1引言 16

2.2物质守恒定律 16

2.3定比定律 18

2.4原子学说 18

2.5原子和电子 21

2.6卢瑟福的原子说 24

2.7化学式 27

2.8方程式 29

自测题 29

附加题 30

3.2摩尔 33

3.1引言 33

第三章 原子量和分子量 33

3.3原子量和质谱测定法 36

3.4气体的分子量 40

3.5摩尔关系：相同质量，不同单位 44

自测题 46

附加题 46

第四章 化学式、方程式和命名法 49

4.1化学式 49

4.2质量组成和浓度 53

4.3化学式的书写 55

4.4二元化合物的命名法 56

4.5化学方程式 60

4.6化学方程式提供的定量信息 61

4.7过量反应物 64

4.8百分产率 65

自测题 66

附加题 67

第五章 气体 72

5.1气体的性质，气压计 72

5.2波义耳定律 75

5.3查理定律，开尔文温度 77

5.4化合体积定律和阿伏加德罗定律 79

5.5理想气体定律 82

5.6气体的分子量 85

5.7气体的化学反应 86

5.8道尔顿分压定律 88

5.9理想气体，分子运动学说 90

5.10格雷姆定律 92

5.11分子速度的分布 94

5.12对理想气体行为的偏差 95

自测题 99

附加题 99

第六章 热化学 105

6.1引言 105

6.2热的测定 105

6.3反应热的测定，热化学方程式 107

6.4盖斯定律 110

6.5生成热 113

6.6键能 115

6.7热力学第一定律 118

6.8△E和△H的差别 121

自测题 122

附加题 123

第七章 原子的电子层结构 128

7.1光的性质 128

7.2物质波 131

7.3元素的光谱 134

7.4原子中电子能量的量子化 136

7.5谱线的发生源 139

7.6变动不居的电子和原子轨道 141

7.7原子的电子排布 147

7.8顺磁性 151

自测题 153

附加题 153

8.1从德伯赖纳到门捷列夫 157

第八章 化学周期律 157

8.2周期律和周期表；元素的类型 159

8.3化合价的周期性 161

8.4原子和离子的大小 163

8.5电离能 166

8.6电子亲合能 167

8.7单质 168

自测题 180

附加题 181

9.1键合的类型 183

第九章 化学键的类型 183

9.2路易斯键合理论 185

9.3离子键 187

9.4离子型固体的形成 188

9.5共价键；共价 190

9.6极性共价键，电负性 194

9.7重键 196

9.8八隅体规则的例外 197

9.9氧化数 200

9.10路易斯式的补充 202

9.12共振 204

9.11共价键的性质 204

9.13分子的形状 206

9.14偶极矩 210

自测题 212

附加题 213

第十章 物质的分子间力和聚集态 217

10.1物质的状态 217

10.2我们能从液体学到什么？ 219

10.3分子间力 220

10.4液体和玻璃体 224

10.5晶体 227

10.6晶格和单元晶胞 229

10.7配位数 232

10.8化合物晶格 235

10.9实际晶体 237

10.10胶体和吸附剂 238

自测题 242

附加题 243

第十一章 状态的变化，熵和自由能 246

11.1状态和过程 246

11.2状态的变化 246

11.3蒸气压 249

11.4沸腾和凝结 251

11.5熔化和凝固 252

11.6相图 252

11.7熵 256

11.8熵与热 257

11.9热力学第二定律 262

11.10自由能 263

自测题 266

附加题 267

12.1什么是溶液？ 270

第十二章 溶液 270

12.2溶液成分的计量 271

12.3溶解度 274

12.4溶解度与压力 277

12.5溶解度与温度 279

12.6溶解度与分子结构 280

12.7离子晶体的溶解度 281

12.8净离子方程式 284

12.9溶液的蒸气压 286

12.10蒸气压与成分 288

12.11溶液的依数性 291

12.12蒸气压下降 291

12.13凝固点降低和沸点升高 292

12.14离子溶液的依数性 296

12.15渗透压 297

12.16分子量的测定 298

自测题 300

附加题 301

13.1引言 304

第十三章 化学平衡 304

13.2化学平衡定律 307

13.3自由能与平衡 310

自由能 312

13.5用浓度表示平衡条件 314

13.6K随方程式形式的变化 315

13.7平衡的合成 317

13.8勒夏特利埃原理 318

13.9多相平衡 322

13.10溶液的平衡 324

13.11平衡常数的计算 325

13.12据平衡常数进行的计算 328

13.13生命是否存在于平衡之后？ 331

自测题 332

附加题 334

第十四章 酸和碱 339

14.1早期定义 339

14.2布朗斯特－劳莱理论 341

14.3两性现象；自偶电离 350

14.4酸碱反应的类型 352

14.5质子转移的机理 355

14.6路易斯酸碱理论 355

14.7路易斯酸举例 357

14.8酸的命名 359

14.9分子结构与布朗斯特酸性 362

14.10布朗斯特酸的制备 363

14.11布朗斯特酸－碱反应的一些应用 366

自测题 369

附加题 370

第十五章 离子平衡 374

15.1化学平衡定律的适用性如何？ 374

15.2水的自偶电离 374

15.3pH和pK 375

15.4强酸和强碱 377

15.5弱酸和弱碱 378

15.6共轭酸－碱对 382

15.7多质酸和多质碱 384

15.8酸－碱反应的勒夏特利埃原理 387

15.9缓冲溶液 389

15.10难溶盐 393

15.11络合离子 397

自测题 399

附加题 400

第十六章 溶液中离子的分析 403

16.1重量分析 403

16.2容量分析与滴定 404

16.3酸碱指示剂 405

16.4滴定曲线 406

16.5滴定举例 409

16.6平衡氧化－还原方程式 412

16.7当量重量和当量浓度 415

16.8无机物定性分析 417

自测题 422

附加题 423

第十七章 电化学 427

17.1引言 427

17.2电极反应 427

17.3原电池 431

17.4电池的通用符号 434

17.6电动势的测定 436

17.5电功 436

17.7自由能与电动势 437

17.8电极的正负号 439

17.9半电池电位 439

17.10能斯脱方程 447

17.11浓度的测定 451

17.12电动势与平衡 454

17.13反应方向的预测 456

17.14氧化剂和还原剂强度 458

17.15分解电压 459

17.16预测电极反应 461

17.17几种实用电池 462

自测题 466

附加题 467

第十八章 化学动力学 472

18.1确定浓度随时间的变化 472

18.2影响反应速率的条件 473

18.3一级反应的半衰期 477

18.4反应速率的碰撞理论 479

18.5反应速率的过渡状态理论 482

18.6反应机理 484

18.7催化作用 488

18.8链式反应 490

自测题 493

附加题 494

第十九章 核化学 498

19.1放射性 498

19.2物质与能量的相互转变：核能 501

19.3核结构 503

19.4核的稳定性 505

19.5核反应 506

19.6放射性衰变的速率 515

19.7放射化学 516

自测题 520

附加题 520

第二十章 共价键概念 525

20.1原子轨道的重叠 525

20.2单独键合的多原子分子 529

20.3原子轨道（AO）的杂化 530

20.4再论形状与杂化 533

20.5多重键分子中的杂化 535

20.6用d轨道杂化 540

20.7延伸π键和共振理论 541

20.8分子轨道（MO）理论 543

20.9分子轨道能级 545

20.10金属键 550

20.11MO能带理论与金属性质 550

20.12绝缘体和半导体 551

20.13结语 553

自测题 554

附加题 554

21.1引言 557

第二十一章 过渡元素与配位化合物 557

21.2络合物的形成 558

21.3配位数 559

21.4维尔纳配位理论 560

21.5配位数和形状 561

21.6生物化学药品中的金属离子；实际应用 564

21.7配位化合物命名法 566

21.8配位化合物的键 568

21.9络离子的稳定性 572

附加题 575

自测题 575

第二十二章 有机化学—结构及官能团 578

22.1碳怎么会这样独特？ 578

22.2烷烃 580

22.3烷烃的命名 581

22.4构象 584

22.5重键；顺－反异构现象 586

22.6环烷 588

22.7苯及芳香族化合物 589

22.8苯的结构 591

22.9碳氢化合物化学 593

22.10手征性 596

22.11官能团 599

22.12多官能团化合物 610

22.13后记 615

自测题 616

附加题 618

第二十三章 聚合物及生物化学 624

23.1小分子和大分子 624

23.2天然高聚物的分解：重复单元 625

23.3高聚物的缩合合成 626

23.5单体单元的连接 628

23.4加聚作用 628

23.6聚合物的性质 631

23.7蛋白质 634

23.8核酸 636

23.9后记 644

自测题 645

附加题 646

第二十四章 辐射作用与物质 649

24.1分子能量 649

24.2光谱的一般特征 651

24.3电子激发；紫外（uv）光谱 652

24.4振动激发；红外光谱 658

24.5核自旋激发：nmr（核磁共振）波谱 660

24.6辐射化学和光化学 664

24.7质谱分析 667

自测题 671

附加题 672

第二十五章 环境化学 677

25.1地球化学循环 677

25.2氧－碳循环 677

25.3氮的循环 680

25.4环境恶化 681

25.5环境污染 682

25.6资源的耗减——热力学考虑 688

25.7铁 692

25.8铝 694

25.9腐蚀 696

25.10自然条件的扰乱：O2，O3，CO2 697

25.11空气污染的控制 700

25.12水的净化 703

自测题 708

附加题 708

附录A物理概念复习 711

附录B数学复习 716

附录C元素气态原子的电子结构 721

附录D25℃(298.15K）的标准生成焓（△Hf？，千焦／摩尔）和标准生成自由能（△Gf？，千焦／摩尔） 722

附录E气体定律的数学处理 724

附录F基本常数 728

附录G水的蒸气压 729

附录H部分量和单位符号 730

附录Ⅰ对数 731

答案 733

元素周期表 759