普通化学 第1册PDF电子书下载

第一章　绪论 1

Ⅰ．元素表 1

附录 1

人名对照表 1

1．物质［哲］及其运动 1

Ⅱ．放射性元素的变化 2

2．物质和物质的变化、化学研究的方法和对象 2

3．化学的重要性、化学在苏联国民经济中的地位 6

4．化学的创始和它最初的发展 9

5．M.B．罗蒙诺索夫 16

第二章　原子－分子学说 22

6．原子－分子学说的起源 22

7．拉瓦西的贡献 23

8．定比定律 25

9．倍比定律 27

10．当量定律 28

11．道尔顿原子学说的发展、在化学中引入原子量的概念 30

12．气体反应中的体积关系 34

13．亚佛加德罗定律 35

14．分子学说的胜利 36

15．分子学说和化学元素 37

16．地球上各种元素的含量 39

17．气态物质分子量的测定 41

18．气体的克分子体积 45

19．气体的分压力 48

20．蒸气分子量的测定 49

21．气体分子动运学说 50

22．原子量的测定 52

23．化学符号 56

24．化学式的推导 57

25．根据化学式的计算 61

26．化学方程式和根据化学方程式的计算 62

27．化学反应中能的转变 65

28．热化学方程式 69

29．原子和分子的真实性 70

第三章　Д．И．门捷列夫的周期律 77

30．元素分类的开端 77

31．Д．И．门捷列夫的周期律 79

32．元素的周期系 82

33．周期系的意义 91

34．Д．И．门捷列夫 95

第四章　原子结构 98

35．电子的发现 99

36．栾琴射线的发现 100

37．放射性的发现 102

38．镭和它的性质 104

39．放射性物质的射线 105

40．放射性元素的蜕变 107

41．带核原子模型 108

42．核电荷、摩斯莱定律 112

43．元素的线状光谱、波尔学说 115

44．原子的电子层的结构 118

45．原子内电子的状态、波动力学的概念 123

46．化学？和原子价 129

第五章　分子结构 129

47．极性分子和非极性分子 143

48．分子和离子的极化 145

49．物质的聚集状态 148

第六章　固态物质的结构 148

50．晶态物质和无定形物质 149

51．晶体的内部结构 154

52．原子和离子半径的测定 157

53．类质同晶现象 159

第七章　周期律的发展 163

54．元素的原子序数 163

55．原子的电子结构和周期律 165

56．元素的性质与原子结构的关系 171

57．放射性元素和它们的蜕变 177

58．放射系 179

59．同位素 181

60．移位定律 182

61．非放射性元素的同位素 184

第八章 化学动力学与化学平衡 190

62．化学反应的速度 190

63．化学平衡 196

64．吕·查德里原理 203

第九章　氢 206

65．自然界中的氢 206

66．氢的制取 206

67．氢的性质和用途 210

68．原子氢 213

69．别凯托夫金属置换顺序 214

70．氧化－还原反应 215

第十章　水·溶液 220

水 220

71．自然界中的水 221

72．水的物理性质 225

74．溶液的性质 227

73．水的化学性质 227

溶液 227

75．溶解过程 228

76．溶液的浓度 229

77．溶解度 233

78．Д．И．门捷列夫的水化学说 237

79．过饱和溶液 241

第十一章　溶液的性质 243

80．渗透压力 243

81．溶液的蒸气压 247

82．溶液的凝固和沸腾 248

第十二章　电离学说 255

83．酸、碱和盐溶液的性质与根据稀溶液所导出的定律的偏差 255

84．溶液的电导 258

85．电离学说 259

86．离解过程 264

87．不同溶剂的离子化作用 266

88．电流通过溶液的历程 267

89．离解度 270

90．强电解质和弱电解质 274

91．离解常数 276

92．强电解质在溶液中的状况 279

93．从电离学说的观点来看酸、碱和盐的性质 281

94．氢氧化物及其离解 284

95．离子平衡的移动 287

96．电解质溶液中的反应是其离子的反应 290

97．离子方程式 291

98．电解质溶液中互换反应的历程 292

99．离子方程式的组成方法 298

100．水的离解 300

101．pH值 301

102．盐类的水解 303