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绪论 1

第一章 气体 4

1-1 引言 4

1-2 理想气体状态方程 5

1-3 分压定律与分容定律 10

1-4 气体分子运动学说 14

1-5 实际气体 19

1-6 气体的液化 25

1-7 实际气体的状态方程 29

1-8 P-V-T关系的普遍化计算 35

1-9 对应状态原理 43

习题 46

2-1 引言 50

第二章 热力学第一定律与热化学 50

2-2 热力学的一些基本概念 51

2-3 热力学第一定律 55

2-4 焓 61

2-5 热力学第一定律对敞开系统的应用 64

2-6 热容 67

2-7 理想气体的内能和焓 71

2-8 焦耳-汤姆逊效应 77

2-9 实际气体焓随压力的变化 79

2-10 相变热 82

2-11 化学反应热效应 83

2-12 燃烧热与生成热 87

2-13 溶解热与混合热 94

2-14 反应热与温度的关系 96

2-15 应用举例 99

习题 105

第三章 热力学第二定律 111

3-1 引言 111

3-2 热力学第二定律 112

3-3 可逆过程 116

3-4 卡诺循环与卡诺定理 118

3-5 克劳齐乌斯不等式 124

3-6 熵 127

3-7 熵与平衡 132

3-8 自由能与自由焓 134

3-9 热力学基本方程 141

3-10 麦克斯韦关系式 146

3-11 自由焓随压力的变化，逸度 148

3-12 热力学函数的普遍化计算方法 152

3-13 热能的有效利用 154

习题 157

第四章 相平衡 159

4-1 引言 159

4-2 单元系的气液平衡 160

4-3 单元系的相图 163

4-4 克莱普朗方程式 166

4-5 偏摩尔性质 170

4-6 化学位 173

4-7 相律 177

Ⅰ.气液平衡 180

4-8 理想溶液的气液平衡，拉乌尔定律 182

4-9 正偏差与最低恒沸点 190

4-10 负偏差与最高恒沸点 195

4-11 气体在溶剂中的溶解度，亨利定律 197

4-12 三元系气液平衡相图 201

Ⅱ.液液平衡 205

4-13 部分互溶系统 206

4-14 部分互溶系统的气液平衡 208

4-15 三元部分互溶系统 211

Ⅲ.液固平衡 217

4-16 最低共熔点 219

4-17 生成化合物的系统 224

4-18 固态溶液 227

4-19 三元盐-水系统 228

4-20 三元最低共熔点 230

习题 231

第五章 溶液的热力学 236

5-1 引言 236

5-2 理想溶液与非理想溶液 237

5-3 稀溶液的依数性 241

5-4 气体混合物的逸度 247

5-5 活度与过剩函数 248

5-6 正规溶液与无热溶液 258

5-7 吉布斯-杜海姆方程 266

5-8 气液平衡计算 268

习题 275

第六章 化学平衡 278

6-1 引言 278

6-2 平衡常数及其应用 279

6-3 化学反应的自由焓变化，等温方程式 283

6-4 热力学第三定律，绝对熵 290

6-5 温度对平衡常数的影响 294

6-6 复杂反应的化学平衡 298

习题 304

参考书 309

习题答案 310

附录1 临界参数与偏心因子 317

(1)Z[0]值 320

附录2 320

(2)Z[1]值 324

附录3 液体对比密度表 328

附录4 332

(1)[H*-H/RTc][0]值 332

(2)[H*-H/RTc[1]值 334

附录5 336

(1)[lgΦ][0]值 336

(2)[lgΦ][1]值 340

附录6 安托因式常数 344

附录7 热力学数据表 347

Ⅰ 物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及标准恒压热容 348

Ⅱ 物质的标准燃烧热 364

附录8 SI单位制(国际单位制) 365