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上册目录 1

第一章 物质的状态和变化 1

第一节 物质的聚集状态 1

1-1 气体 1

1-2 液体 9

1-3 固体 13

1-4 等离子体 16

第二节 溶液及其性质 17

2-1 分散系的基本概念 17

2-2 溶液的蒸气压沸点和凝固点 19

第三节 化学变化的基本定律 22

3-1 质量守恒 22

3-2 能量守恒与转化热化学 24

习题一 36

第二章 化学反应速率和化学平衡 39

第一节 化学反应速率的概念 39

第二节 影响反应速率的因素 44

2-1 浓度对反应速率的影响——经验速率方程式 44

2-2 温度对反应速率的影响——Arrh？nins方程式 49

2-3 催化剂对反应速率的影响 52

第三节 反应活化能 53

3-1 活化能 54

3-2 活化分子与反应速率的关系 59

第四节 化学平衡 61

4-1 可逆反应与化学平衡 61

4-2 平衡常数 63

4-3 平衡常数的确定 68

第五节 化学平衡的移动 71

5-1 浓度对化学平衡的影响 72

5-2 压力对化学平衡的影响 75

5-3 温度对化学平衡的影响 78

5-4 LeCh？tolior原理 79

第六节 化学反应进行的方向和程度 80

6-1 最低能量和最大混乱度的概念 80

6-2 熵 82

6-3 Gibbs函数 84

习题二 92

第三章 酸碱反应 99

第一节 酸碱理论概述 99

1-2 酸碱的溶剂理论 100

1-1 酸碱的电离理论 100

1-3 酸碱的质子理论 102

1-4 酸碱的电子理论 109

第二节 水的离解反应 111

2-1 水的离解平衡 111

2-2 溶液的pH值 113

第三节 水溶液中的质子转移反应 115

3-1 弱酸、弱碱溶液的离解平衡 115

3-2 盐的水解平衡 124

4-1 同离子效应 135

第四节 缓冲溶液 135

4-2 缓冲溶液的概念 136

4-3 缓冲溶液pH值的计算 138

4-4 缓冲溶液的选择和配制 142

4-5 缓冲溶液的应用 143

4-6 酸碱指示剂 144

第五节 强电解质溶液 147

第六节 配合物和配位平衡 151

6-1 配合物的组成 151

6-2 配合物的稳定性 156

6-3 关于配合物稳定性的进一步讨论 162

习题三 167

第四章 沉淀反应 172

第一节 沉淀－溶解平衡 172

1-1 溶度积 172

1-2 溶度积和溶解度的相互换算 174

第二节 沉淀的生成与溶解 177

2-1 溶度积规则 177

2-2 同离子效应与盐效应 180

2-3 沉淀的酸溶解 184

2-4 沉淀的配位溶解 192

第三节 两种沉淀之间的平衡 194

3-1 分步沉淀 194

3-2 沉淀的转化 199

习题四 201

第五章 氧化还原反应 204

第一节 氧化还原反应的基本概念 204

1-1 氧化数 204

1-2 氧化还原反应方程式的配平 207

2-1 原电池 211

第二节 原电池的电动势 211

2-2 原电池的电动势 215

第三节 电极电势 219

3-1 标准电极电势（？θ） 219

3-2 N？rnst方程式 222

3-3 ？-pH图 226

第四节 氧化还原反应进行的方向和程度 231

4-1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 231

42判断氧化还原反应进行的方向 233

4-3 确定氧化还原反应进行的程度 235

4-4 元素电势图 239

习题五 242

第六章 原子结构和元素周期律 248

第一节 氢原子结构 248

1-1 氢原子光谱与原子能级 248

1-2 电子的波粒二象性 252

1-3 Schr？dingor方程与量子数 253

1-4 氢原子的基态 254

1-5 氢原子的激发态 259

2-1 核外电子的分布 263

第二节 多电子原子结构 263

2-2 原子轨道能级图 268

2-3 对多电子原子的能级的进一步讨论 270

第三节 元素周期律 276

3-1 原子的电子层结构和元素周期系 276

3-2 元素性质的周期性 280

习题六 288

第七章 分子结构 291

第一节 化学键 291

1-1 共价键的形成 292

1-2 分子轨道理论 293

1-3 关于原子轨道和分子轨道的对称性 302

1-4 价键理论 306

1-5 价层电子对互斥理论 316

1-6 键参数 322

第二节 分子间的相互作用 328

2-1 分子的偶极矩和极化率 329

2-2 分子间的吸引作用 332

2-3 氢键 335

习题七 339

1-1 晶体的内部结构 341

第八章 晶体结构 341

第一节 晶体的内部结构和分类 341

1-2 晶体的分类 344

第二节 离子晶体 346

2-1 三种典型的离子晶体 346

2-2 晶格能 352

2-3 离子极化 358

第三节 金属晶体 361

3-1 金属的晶体结构 361

3-2 能带理论 363

第四节 层状晶体 368

3-3 金属原子半径 368

习题八 370

第九章 配合物的结构 372

第一节 配合物的空间构型和磁性 373

1-1 配合物的空间构型 373

1-2 配合物的磁性 373

第二节 价键理论 377

2-1 配位数为2的配合物 378

2-2 配位数为4的配合物 379

2-3 配位数为6的配合物 381

2-4 电中性原理 383

第三节 晶体场理论 384

3-1 八面体构型的配合物 385

3-2 其它构型的配合物 390

3-3 八面体场中中心离子的d电子分布 392

3-4 晶体场稳定化能 394

习题九 399

习题答案 401

附录一 本书所用单位制的几点说明 407

附录二 离子平衡组成的计算程序 410

附录三 无机化合物的命名 414

附表一 酸、碱的离解常数 419

附表二 溶度积常数 421

附表三 标准电极电势 423

附表四 一些物质的热力学性质 427

附表五 某些离子的△Hf？（g）、△Hh？、Sθ（g）和△Sh？ 443

附表六 电离能 444

附表七 电子亲合能 448

附表八 键能和键长 450

附表九 配合物的稳定常数 454