无机化学 上 第3版PDF电子书下载

目录 1

第一章 一些化学基本概念和定律 13

第一节 分子原子 14

1-1 分子 14

1-2 原子 15

第二节 元素 16

2-1 元素 16

2-2 核素 19

2-3 同位素 19

2-4 原子序数莫斯莱定律 21

第三节 国际单位制中华人民共和国法定计量单位摩尔 22

3-1 国际单位制（SI） 22

3-2 中华人民共和国法定计量单位 24

3-3 物质的量及其单位——摩尔 25

3-4 摩尔质量 27

第四节 相对原子质量和相对分子质量 28

4-1 相对原子质量 28

4-2 相对分子质量 33

第五节 理想气体定律 35

5-1 理想气体状态方程式 36

5-2 混合气体分压定律 36

5-3 气体扩散定律 40

第六节 非化学计量比化合物 41

习题 42

第二章 化学平衡 47

第一节 化学平衡 47

1-1 可逆反应和化学平衡 47

1-2 平衡常数 49

1-3 转化率 58

1-4 多重平衡规则 60

第二节 化学平衡的移动 61

2-1 浓度对化学平衡的影响 61

2-2 压力对化学平衡的影响 63

2-3 温度对化学平衡的影响 65

2-4 勒夏特里原理 66

习题 67

第三章 电离平衡 71

第一节 酸碱理论 72

1-1 酸碱的电离理论 72

1-2 酸碱质子理论 74

1-3 酸碱的电子理论 78

2-1 水的电离 79

第二节 溶液的酸碱性 79

2-2 溶液的酸度 80

2-3 拉平效应和区分效应 81

第三节 电解质的电离 82

3-1 一元弱酸弱碱的电离 82

3-2 多元弱酸的电离 87

3-3 强电解质溶液 90

第四节 同离子效应缓冲溶液 93

4-1 同离子效应 93

4-2 缓冲溶液 95

第五节 盐类水解 99

5-1 弱酸强碱盐 100

5-2 弱碱强酸盐 103

5-3 弱酸弱碱盐 104

5-4 强酸强碱盐 106

5-5 水解平衡的移动 107

第六节 沉淀溶解平衡 108

6-1 溶度积常数 109

6-2 沉淀的生成 114

6-3 沉淀的溶解 115

6-4 酸度对沉淀和溶解的影响 116

6-5 分步沉淀 118

6-6 沉淀的转化 119

习题 120

第四章 化学热力学初步 125

第一节 引言 126

2-1 热力学第一定律 129

第二节 热力学第一定律和热化学 129

2-2 焓（H） 131

2-3 热化学 133

第三节 化学反应的方向 143

3-1 反应的自发性 143

3-2 熵的初步概念 146

3-3 吉布斯自由能 148

3-4 化学反应等温式 152

第四节 吉布斯－亥姆霍兹公式 156

第五节 温度对化学平衡的影响 160

习题 161

第五章 化学反应速度 165

第一节 化学反应速度 165

1-1 化学反应速度的表示法 165

1-2 化学反应速度的实验测定 167

第二节 浓度对化学反应速度的影响 168

2-1 速度方程和速度常数 169

2-2 反应级数 171

2-3 反应机理 174

第三节 温度对化学反应速度的影响 178

3-1 阿累尼乌斯公式 179

3-2 活化能 182

第四节 催化剂对化学反应速度的影响 185

习题 187

第六章 原子结构和元素周期系 191

第一节 人类认识原子结构的简单历史 191

第二节 核外电子运动状态 197

2-1 核外电子运动的量子化特征——氢原子光谱和玻尔理论 197

2-2 核外电子运动的波粒二象性 201

2-3 核外电子运动状态的描述 204

2-4 电子运动状态特点小结 217

第三节 原子核外电子排布和元素周期表 218

3-1 多电子原子的能级 218

3-2 核外电子排布 225

3-3 原子结构与元素周期系的关系 231

3-4 元素周期表中族序数的新标法 235

第四节 元素的电离势电负性和原子结构 237

4-1 电离势 237

4-2 电子亲合势 244

4-3 电负性 245

习题 248

第七章 分子结构 252

1-1 键参数 253

第一节 化学键参数和分子的性质 253

1-2 分子的性质 257

第二节 离子键 261

2-1 离子型化合物生成过程的能量变化（晶格能） 261

2-2 离子键的本质 264

2-3 单键的离子性百分数 265

第三节 共价键 267

3-1 现代价键理论 268

3-2 杂化 272

3-3 现代价键理论的优缺点 278

第四节 分子轨道理论简介 279

4-1 分子轨道的含义 279

4-2 分子轨道的形成 279

4-3 分子轨道中电子的排布 285

4-4 键级 286

第五节 金属键和键型过渡 288

5-1 金属键 288

5-2 键型过渡 291

第六节 分子间作用力和氢键 292

6-1 分子间作用力 292

6-2 氢键 294

习题 297

第八章 晶体结构 300

第一节 晶体的特征 301

1-1 晶体的特征 301

1-2 晶体的类型 304

第二节 离子半径 304

3-2 离子晶体的空间结构类型 307

3-1 离子晶体的特性 307

第三节 离子晶体 307

3-3 离子晶体物质的化学式 312

第四节 原子晶体 313

第五节 分子晶体 314

第六节 金属晶体 315

6-1 金属晶体的特征 315

6-2 金属晶体的紧密堆积 315

第七节 层型晶体 318

第八节 晶体的缺陷 318

第九节 原子半径 322

第十节 离子极化 324

10-1 离子的极化作用和变形性 324

10-2 离子的极化率 325

10-3 离子极化对化学键型的影响 326

10-4 离子极化对化合物性质的影响 327

第十一节 同质多晶现象和类质同晶现象 329

习题 329

第九章 氢希有气体 334

第一节 氢 334

1-1 氢的存在和物理性质 334

1-2 氢的化学性质和氢化物 335

1-3 氢能源 337

第二节 希有气体 338

2-1 希有气体的发展简史 338

2-2 希有气体的性质和用途 339

2-3 希有气体的存在和分离 342

2-4 希有气体化合物 344

2-5 价层电子对互斥理论（VSEPR理论）简介 348

2-6 希有气体化合物的结构 353

习题 355

第十章 氧化还原反应 356

第一节 氧化还原的基本概念 357

1-1 氧化数 357

1-2 氧化还原的基本概念和化学方程式的配平 359

第二节 氧化还原反应和电极电势 363

2-1 氧化还原反应和电子转移 363

2-2 电极电势差 366

第三节 标准电极电势 367

3-1 标准电极电势 368

3-2 标准电极电势表及其应用 369

4-1 影响标准电极电势的因素 379

第四节 影响电极电势的因素 379

4-2 能斯特方程 380

4-3 能斯特方程的应用 384

第五节 化学电源和电解 393

5-1 化学电源 393

5-2 电解的原理 394

习题 395

第十一章 卤素 401

第一节 卤素通性 401

第二节 卤素单质 404

2-1 物理性质 404

2-2 化学性质 406

2-3 卤素的制备和用途 409

3-1 制备 414

第三节 卤化氢和氢卤酸 414

3-2 性质 416

第四节 卤化物卤素互化物多卤化物 419

4-1 卤化物 419

4-2 卤素互化物 421

4-3 多卤化物 423

第五节 卤素的含氧化合物 424

5-1 元素电势图 424

5-2 卤素的氧化物 428

5-3 卤素的含氧酸及其盐 430

第六节 拟卤素 437

6-1 拟卤素与卤素性质的对比 438

6-2 氰、氢氰酸和氰化物 438

6-3 硫氰和硫氰酸盐 439

习题 440

第十二章 氧族元素 442

第一节 氧族元素通性 442

1-1 通性 442

1-2 氧族元素的电势图 444

第二节 氧和臭氧 445

2-1 氧 445

2-2 氧化物 448

2-3 臭氧 450

第三节 过氧化氢 453

3-1 结构和制备 453

3-2 性质和用途 455

第四节 硫及其化合物 457

4-1 硫的同素异性体 457

4-2 硫化物和多硫化物 458

4-3 硫的含氧化合物 460

4-4 硫的其它化合物 471

4-5 硫的成键类型 473

第五节 硒和碲 473

习题 476

习题答案 479

附录一、国际原子量表 483

附录二、基本物理常数 486

附录三、国际单位制（SI）基本单位 488

附录四、国际单位制（SI）词头 489

附录五、我国选定的非国际单位制单位 490

附录六、一些物质的热力学性质 491

附录七、元素的共价半径金属半径范氏半径和离子半径 497

附录八、标准电极电势（298K） 507

元素周期表 515

目录 515

第十三章 氮族元素 515

第一节 通性 515

第二节 氮和氮的化合物 517

2-1 氮 517

2-2 氮的氢化物 518

2-3 氮的含氧化合物 525

第三节 磷及其化合物 534

3-1 单质磷 534

3-2 磷的氢化物、卤化物和硫化磷 536

3-3 磷的含氧化合物 540

4-1 单质 549

第四节 砷、锑、铋 549

4-2 砷、锑、铋的氢化物和卤化物 551

4-3 砷、锑铋的氧化物及其水合物 552

4-4 砷、锑铋的硫化物和硫代酸盐 556

第五节 惰性电子对效应 557

（附）氮族元素的电势图 560

习题 561

第十四章 碳硅硼 564

第一节 引言 564

1-1 自然存在和丰度 564

1-2 元素的基本性质 565

1-3 电子构型和成键特征 565

2-1 金刚石和石墨 567

第二节 碳 567

*2-2 无定形炭和碳的化学性质 570

带*星的系小字教材，供阅读。 571

2-3 碳的化合物 571

第三节 硅 579

3-1 单质硅的性质、用途和制备 580

3-2 硅烷 583

3-3 硅的卤化物和氟硅酸盐 584

3-4 硅的含氧化合物 586

第四节 硼 592

4-1 概述 592

4-2 单质硼的结构和性质 594

4-3 硼烷、乙硼烷的分子结构 596

4-5 卤化物和氟硼酸 600

4-4 硼氢配合物 600

4-6 硼酸和硼酸盐 601

第五节 碳化物硅化物硼化物 606

5-1 离子型化合物 606

5-2 金属型化合物 607

5-3 共价型化合物 608

习题 609

第十五章 非金属元素小结 612

*第一节 非金属单质的结构和性质 613

第二节 分子型氢化物 616

2-1 热稳定性 617

2-2 还原性 619

2-3 水溶液的酸碱性和无氧酸的强度 621

第三节 含氧酸 623

3-1 各族元素最高氧化态的氢氧化物的酸碱性 623

3-2 含氧酸及其酸根——含氧阴离子的结构 625

3-3 含氧酸的强度 627

第四节 非金属含氧酸盐的某些性质 630

4-1 溶解性 630

4-2 水解性 634

4-3 热稳定性 635

4-4 含氧酸及其盐的氧化还原性 638

第五节 p区元素在周期性变化上的某些特殊性 641

5-1 第2周期非金属元素的特殊性 641

*5-2 第4周期元素的不规则性 644

习题 644

第一节 概述 647

第十六章 金属通论 647

第二节 金属的物理性质 650

第三节 金属的化学性质 655

第四节 金属的提炼 659

4-1 金属的提炼 659

4-2 金属还原过程的热力学 663

4-3 金属的精炼 665

*第五节 合金 667

*5-1 低共熔混合物 667

*5-2 金属固溶体 667

*5-3 金属化合物 668

习题 670

第十七章 碱金属碱土金属 672

第一节 碱金属和碱土金属的通性 672

2-1 存在和制备 675

第二节 碱金属和碱土金属的单质 675

2-2 单质的物理性质 678

2-3 单质的化学性质 680

*2-4 碱金属负离子 682

第三节 碱金属和碱土金属的化合物 683

3-1 氧化物 683

3-2 氢氧化物 687

3-3 氢化物 690

3-4 盐类 691

3-5 配位化合物 698

第四节 对角线规则 699

习题 700

第十八章 铝族锗分族 703

第一节 元素的自然存在和基本性质 703

2-1 概述 705

第二节 铝族元素 705

2-2 氧化铝和氢氧化铝 709

2-3 铝盐和铝酸盐 711

*2-4 金属铝的冶炼 712

2-5 铝的卤化物和硫酸盐 713

2-6 铝和铍的相似性 716

第三节 锗分族 717

3-1 锗、锡、铅的冶炼、性质和用途 717

3-2 氧化物和氢氧化物 721

3-3 卤化物 725

*3-4 硫化物 727

*3-5 铅的一些含氧酸盐 728

习题 729

第十九章 配位化合物 733

第一节 配合物的基本概念 734

1-1 配合物的定义 734

1-2 复盐 735

1-3 配合物的组成 736

*1-4 配合物的命名 742

第二节 配合物中的化学键理论 744

2-1 价键理论 746

*2-2 电中性原理 752

2-3 价键理论的应用和局限性 753

第三节 螯合物 754

第四节 配合物稳定性 757

4-1 配离子的稳定常数 757

4-2 稳定常数的应用 761

4-3 使用稳定常数时应注意的几点 765

第五节 配合物形成时的性质变化 766

第六节 配合物的重要性 768

*第七节 生命元素 771

习题 772

第二十章 铜族和锌族元素 778

第一节 铜族元素 778

1-1 铜族元素的通性 778

1-2 金属单质 781

1-3 铜族元素的主要化合物 786

1-4 铜族元素与碱金属元素的对比 799

第二节 锌族元素 800

2-1 锌族元素的通性 800

2-2 金属单质 803

2-3 锌族元素的主要化合物 806

*2-4 含镉、汞废水的处理 814

2-5 锌族元素与碱土金属的对比 815

习题 816

第二十一章 过渡元素（一） 819

第一节 过渡元素通性 819

1-1 过渡元素的电子构型 821

1-2 过渡元素的氧化态 822

1-3 过渡元素的原子和离子半径 823

1-4 单质的物理性质和化学性质 825

1-5 过渡元素氧化物的酸碱性 826

1-6 过渡元素水合离子的颜色 827

1-7 过渡元素的配位性质 828

*第二节 晶体场理论 828

2-1 晶体场理论的基本要点 828

2-2 晶体场理论的应用 832

第三节 钛分族 836

3-概述 836

3-2 钛的化合物 839

第四节 钒分族 842

4-1 概述 842

4-2 钒的化合物 845

第五节 铬分族 848

5-1 概述 848

5-2 铬的化合物 851

5-3 钼和钨的化合物 855

5-4 同多酸和杂多酸及其盐 857

5-5 钼和钨的原子簇化合物 858

6-1 概述 860

第六节 锰分族 860

6-2 锰的化合物 864

习题 868

第二十二章 过渡元素（二） 871

第一节 铁系元素通性 871

1-1 铁系元素的基本性质 871

1-2 Fe-H2O体系的电势-pH图 874

第二节 铁系元素的重要化合物 876

2-1 铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物 876

2-2 铁、钴、镍的盐 879

2-3 铁、钴、镍的配合物 885

第三节 铂系元素简介 891

3-1 铂系元素通性 891

3-2 铂系金属的化合物 893

习题 895

第二十三章 镧系元素和锕系元素 898

第一节 镧系元素 898

1-1 镧系元素的通性 898

1-2 镧系元素的存在 907

1-3 镧系金属 908

1-4 镧系元素的重要化合物 911

第二节 锕系元素 916

2-1 锕系元素的通性 916

*2-2 钍和铀及其化合物 919

习题 922

第二十四章 核化学 923

第一节 核反应 923

2-1 核稳定性 925

第二节 天然放射性 925

2-2 衰变的类型 927

2-3 半衰期 928

*2-4 放射系 931

第三节 人工核反应 933

3-1 人工核反应 933

3-2 原子核的结合能 935

3-3 核裂变 939

3-4 核聚变 940

第四节 同位素的应用 941

第五节 新化学元素的发现 943

习题 947

常用的无机化学参考资料 951

习题答案 952

索引 955