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第一章 一些数学运算的复习 1

一、有效数字 1

二、指数 9

三、对数 15

第二章 克原子 30

第三章 化学式 42

第四章 摩尔 51

第五章 化学反应和化学反应式 68

一、化学反应式的写法 68

二、氧化数 72

三、应用氧化数配平化学反应式 76

四、应用半反应法配平化学反应式 83

五、有关反应式的计算 89

一、酸和碱的当量 101

第六章 当量 101

二、氧化还原当量 107

第七章 气体 114

一、波义尔定律 115

二、查理斯定律 117

三、道尔顿分压定律 119

四、潮湿气体 120

五、波义尔、查理斯和道尔顿定律的联合行为 122

六、亚佛加德罗原理和摩尔体积 124

七、理想气体状态方程式 126

八、运动论 128

九、包含气体的反应 129

第八章 热化学 135

一、比热 135

二、熔化热 137

三、汽化热 139

四、克劳修斯－克拉普龙方程 140

五、反应热 142

六、赫斯定律 146

七、量热法 149

第九章 电化学 156

一、单位 156

二、电解 158

三、原电池 161

四、电极电位 164

五、能斯特方程式 168

第十章 溶液 176

一、体积摩尔浓度 176

二、当量浓度 179

三、重量摩尔浓度 183

四、摩尔分数 184

五、克式量浓度 186

六、重量百分率和体积百分率 187

七、拉乌尔定律 188

八、亨利定律 191

九、沸点上升 192

十、凝固点下降 194

第十一章 气体平衡 201

一、K的计算 201

二、由K计算浓度 204

三、不同类型的K：Kc、Kp、Kx 217

第十二章 强电解质和弱电解质 225

一、强电解质 225

二、一元弱酸 228

三、弱碱 235

四、弱盐 238

五、二元酸 240

六、三元酸 249

第十三章 pH 259

一、pH的定义 259

二、水的电离平衡 261

三、酸溶液 263

四、碱溶液 269

五、盐溶液 272

第十四章 缓冲溶液 276

一、醋酸—醋酸钠缓冲溶液 276

二、氨—铵盐缓冲溶液 283

三、硫酸盐—酸式硫酸盐缓冲溶液 287

一、求溶度积 294

第十五章 溶度积 294

二、根据Ksp计算 297

三、沉淀反应 301

四、混合问题 309

第十六章 水解作用及其平衡 318

一、醋酸钠的水解 318

二、氯化铵的水解 324

三、醋酸铵的水解 329

四、碳酸钠和硫化钠的水解 332

五、碳酸铵的水解 336

六、碳酸氢钠溶液 340

七、铝盐的水解 344

八、弱酸混合物 348

九、难溶盐的混合物 354

十、微溶盐的水解 360

一、量子理论概述 365

第十七章 量子理论和原子结构 365

二、原子的电子结构 369

第十八章 分子结构 380

一、共价键 380

二、八隅规则 382

三、共振 387

四、杂化和分子的几何形状 390

五、分子轨道法 392

第十九章 络合平衡 404

一、络离子的离解平衡 405

二、络合平衡与沉淀反应的关系 408

第二十章 热力学 417

一、热力学第一定律 417

二、热力学第二定律 425

一、化学反应速度的表示方法 436

第二十一章 动力学 436

二、反应的级数 441

三、浓度与时间的关系 443

四、温度对反应速度的影响 448

附录： 454

附录一 四位对数表 454

附录二 不同温度下的饱和水蒸汽压 457

附录三 标准电极电位 458

附录四 一些酸和氨在水中的离解常数 463

附录五 溶度积常数 464

附录六 络离子的稳定常数 465

附录七 标准生成热 466

附录八 键能 466

附录九 单位换算表 467

附录十 一些基本常数 467

附录十一 国际原子量表（1973） 468