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目录 1

第一章 卤族元素 1

1-1 总论 2

1 氟的特殊性 2

2 卤素单质氧化性的递变规律 4

3 卤化氢的规律性 5

4 卤素含氧酸的规律性 8

1-2 歧化反应与元素电势图 12

1 歧化反应的定义 12

2 歧化反应的判断 12

3 歧化反应的速度 15

4 歧化反应的应用 16

1-3 卤化物 17

1-4 氯碱工业简介 20

1 隔膜法 20

2 汞阴极法 23

习题 25

第二章 氧族元素 27

2-1 通性 27

2-2 氧分子的结构与分子轨道简介 28

1 分子轨道法（简称MO法）的基本思路 28

2 分子轨道法的要点 29

3 第二周期同核双原子分子的分子轨道 30

1 臭氧的性质和结构 33

2-3 臭氧与过氧化氢 33

3 过氧化氢的结构和性质·过氧酸 35

2 离域π键及其形成的条件 35

2-4 硫·硫化氢·硫化物 40

1 单质硫的同素异形体 40

2 硫化氢和硫化物 41

2-5 硫的含氧酸及其盐 42

1 SO2、H2SO3及其盐 42

2 SO3、H2SO4及其盐 43

3 硫代硫酸及其盐 45

习题 47

3-1 通性 50

第三章 氮族元素 50

3-2 氮和它的化合物 51

1 氮的结构与性质 51

2 氨的结构与性质 53

3 铵盐 55

3-3 氮的含氧酸及其盐 55

1 为什么亚硝酸既具有还原性又具有氧化性？ 55

2 为什么浓硝酸与不活泼金属反应产物为NO2而不是NO？ 57

3 王水3VHCl和1VHNO3为什么有如此大的威力？ 57

4 浓硝酸与非金属反应产物有何规律性？ 58

5 硝酸和氮的常见氧化物中的离域π键是如何形成的？ 58

7 硝酸盐热分解产物不同如何解释？ 59

6 为什么CuS溶于HNO3而不溶于盐酸？ 59

3-4 磷和它的化合物 60

1 单质磷及其衍生物 61

2 磷的含氧酸及其盐 61

3-5 砷·锑·铋 65

1 氧化物 65

2 硫化物 66

3 含氧酸及其盐 66

4 关于砷、锑、铋卤化物的水解 67

习题 69

第四章 碳·硅·硼 72

1 碳的同素异形体 73

4-1 碳及其化合物 73

2 碳化物 74

3 碳的含氧化合物 75

4 碳酸与碳酸盐 75

4-2 硅及其化合物 77

1 单质硅的制备 77

2 二氧化硅、硅酸和硅酸盐 78

3 分子筛 80

4-3 硼及其化合物 81

1 硼原子的特征 81

2 硼的制备和重要化学性质 83

3 硼的氢化物 83

4 硼酸与硼砂 84

习题 86

第五章 非金属元素小结 88

5-1 非金属元素单质的性质、键型、对角线规则 88

1 位置 88

2 对角线规则 89

3 原子的某些特性 89

5-2 氢化物 91

1 分子型氢化物在水溶液中的酸性 91

2 分子型氢化物对热稳定性 91

3 分子型氢化物的还原性 92

2 ROH规则和鲍林规则 93

1 存在 93

5-3 含氧酸及其盐的性质递变 93

3 含氧酸盐 95

5-4 非金属元素重要反应类型 96

习题 99

第六章 主族金属元素 101

6-1 碱金属和碱土金属 101

1 碱金属 101

2 碱土金属 103

6-2 铝 108

1 铝的两性 109

2 铝的卤化物 109

4 铍和铝的相似 110

3 铝盐沉淀的pH值 110

6-3 锡·铅 111

1 锡铅与酸碱的反应 111

2 氢氧化物 111

3 锡铅的氧化还原性 112

4 锡铅的硫化物 113

5 铅蓄电池 114

6 半导体材料锗 115

习题 115

第七章 配位化合物 118

7-1 有关配合物的基本概念和术语 118

1 定义 118

2 一些典型的配离子 120

7-2 价键理论 121

1 配位键的定义和本质 121

2 维尔纳的价键理论 122

3 鲍林（L Pauling）化学键理论 123

7-3 配合物在溶液中的状况 127

1 稳定常数与不稳定常数 127

2 逐级稳定常数 128

3 稳定常数的应用 129

7-4 配合物的应用 133

1 分离式检定离子 133

2 在冶金工业上 133

4 在络合催化方面 134

3 在电镀工业中 134

习题 136

第八章 铜·银·锌·汞 139

8-1 通性 140

1 铜分族和锌分族在周期系中的位置 140

2 ⅠB族元素与ⅡB族元素对比 142

3 族内比较 143

8-2 氧化物与氢氧化物的性质 143

1 铜和银的氧化物、氢氧化物 143

2 锌汞的氧化物和氢氧化物 144

1 硫酸铜CuSO4·5H2O 146

8-3 重要试剂 146

2 硝酸银AgNO3 147

3 氯化锌ZnCl2 148

4 硫化锌 149

5 甘汞与升汞 150

8-4 Cu2+和Cu+，Hg2+与Hg2？相互转化 150

1 Cu2+和Cu+的相互转化 150

2 Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的转化 152

8-5 惰性电子对效应 153

习题 155

第九章 过渡元素 157

2 主要特性 158

1 过渡元素在周期表中的位置 158

9-1 引论 158

3 单质的物理性质 161

4 主要化学性质 162

9-2 第三金属钛 163

1 单质钛 164

2 钛白—TiO2 165

3 四氯化钛 166

4 TiO2+的检定 166

5 钛的制备 166

1 单质的性质 167

2 五氧化二钒 167

9-3 钒——“汽车工业的基础” 167

3 钒酸盐和多钒酸盐 168

9-4 铬——最硬的金属 170

1 单质的性质 170

2 铬的化合物 171

9-5 锰 175

1 通性 175

2 锰的电势图 176

3 锰的化合物 177

9-6 铁·钴·镍 179

1 单质的性质 179

2 铁系元素的化合物 180

习题 186

第十章 金属元素小结 188

10-1 金属单质的化学性质 190

10-2 金属氢氧化物的酸碱性 191

1 影响氢氧化物碱性的因素 191

2 金属离子沉淀的pH值与沉淀溶解的pH值 192

10-3 金属的冶炼和艾林汉图 194

1 冶炼方法 194

2 艾林汉图 196

10-4 合金 197

1 简单混合物 197

2 固溶体 197

3 金属互化物 198

习题 199

实验部分 201

实验一、卤素 201

实验二、硫及其化合物 204

实验三、氮和磷 206

实验四、碳、硅、硼 208

实验五、碱金属、碱土金属 210

实验六、铜、银、锌、镉、汞 211

实验七、铬、锰、铁 214

附录一、标准电极电势 217

附录二、25℃单键键能（KJ·mol-1） 219

附录三、习题答案 220