化学热力学导论PDF电子书下载

第一章 绪论 1

1.热力学能解决什么化学问题 1

2.热力学的基础、特点及限制 1

3.热力学体系 2

4.状态与性质 3

5.热力学变数 4

6.热力学第零定律 5

7.温度是体系的性质 6

8.温度的测定 8

习题 10

附录 11

1.偏微分的物理意义 11

2.几种特殊情况 12

3.全微分 14

4.齐次函数 15

5.函数行列式（Jacobians） 17

第二章 第一定律 19

1.工 19

2.内能 22

3.热 23

4.第一定律 24

习题 26

第三章 第一定律的一些应用 29

1.热容 29

2.焓 30

3.Cp与Cv的关系 32

4.理想气体的内能和焓 34

5.Joule-Thomson效应 35

6.绝热过程 37

习题 38

第四章 热化学 41

1.绪论 41

2.热化学方法 42

3.热化学定律 44

4.生成热 46

5.溶解热与冲淡热 47

6.溶液中的反应热 47

7.溶液中离子的生成热 48

8.自键焓估计反应热 50

习题 52

第五章 可逆过程与不可逆过程 54

1.平衡状态 54

2.不可逆过程 54

3.一些不可逆过程的实例 55

4.可逆过程 56

习题 59

第六章 第二定律 60

1.第二定律解决什么问题 60

2.第二定律的一些经典提法 60

3.不可逆的程度；熵的概念 62

4.熵是体系的性质 63

5.一些实例 64

6.可逆过程的一个标志 66

7.第二定律 67

8.关闭体系的基本公式 68

9.熵与温度、体积及压力的关系 69

10.绝对温度 70

习题 71

附录 73

第七章 第二定律的统计基础 77

1.热力学几率 77

2.Boltzmann定理 79

3.第二定律的本质 79

4.Maxwell-Boltzmann分配定律 80

锘?.鐔电殑鏂版棫瀹氫箟涔嬫瘮杈冣€︹€? 2

6.鍙€嗚繃绋嬩箣鐔靛彉鈥︹€? 4

绗叓绔? 鑷敱鑳斤紝鑷敱鐒擄紝鍖栧鍔库€︹€? 7

1.鏈€澶у伐涓庤嚜鐢辫兘鈥︹€? 7

2.鏈€澶ф湁鐢ㄥ伐鍙婅嚜鐢辩創鈥︹€? 8

3.鑷敱鑳戒笌鑷敱鐒撳簲鐢ㄥ疄渚嬧€︹€? 9

4.鍏抽棴浣撶郴鐨勫熀鏈叕寮忊€︹€? 1

5.Gibbs-Helmholtz鍏紡鈥︹€? 3

6.鍖栧鍔库€︹€? 4

7.鍩烘湰鍏紡涔嬬Н鍒嗏€斺€擥ibbs-Duhem鍏紡鈥︹€? 7

8.骞宠　鏍囧織锛堜竴锛夆€︹€? 9

9.骞宠　鏍囧織锛堜簩锛夆€︹€? 1

10.鍋忓井鍏嬪垎瀛愭暟閲忊€︹€? 3

涔犻鈥︹€? 9

闄勫綍鈥︹€? 11

绗節绔? 姘斾綋鐑姏瀛︹€︹€? 13

1.鐞嗘兂姘斾綋鐨勫寲瀛﹀娍鈥︹€? 13

2.鐞嗘兂娣峰悎姘斾綋涔嬪寲瀛﹀娍鈥︹€? 15

3.寮忥紙2锛夌殑鍚庢灉鈥︹€? 17

4.閫稿害鈥︹€? 18

5.鍗曠函姘斾綋鐨勯€稿害璁＄畻鈥︹€? 20

6.鐪熷疄娣峰悎姘斾綋鐨勫寲瀛﹀娍鍙婂叾閫稿害鈥︹€? 26

7.Lewis-Randall瑙勫垯鈥︹€? 27

8.閫稿害涓庢俯搴﹀強鍘嬪姏鐨勫叧绯烩€︹€? 29

9.鍏充簬鏍囧噯鐘舵€佲€︹€? 30

涔犻鈥︹€? 32

闄勫綍 鍏充簬鍒嗗帇鈥︹€? 34

绗崄绔? 姘旂浉鍖栧鍙嶅簲骞宠　鈥︹€? 38

1.骞宠　涓庡弽搴旈€熷害鈥︹€? 38

2.鍖栧骞宠　鈥︹€? 39

3.骞宠　甯告暟鈥︹€? 42

4.娓╁害瀵瑰钩琛＄殑褰卞搷鈥︹€? 43

5.鍘嬪姏瀵瑰钩琛＄殑褰卞搷鈥︹€? 46

6.鏍囧噯缁勫悎鑷敱鐒撐擥掳茠鈥︹€? 48

7.多相反应 150

8.独立反应数 153

9.同时平衡 154

10.绝热反应 156

11.增产常识 158

习题 159

第十一章 相律 163

1.组分数 163

2.相律 167

3.相律应用范例 169

习题 171

第十二章 一组分体系之相平衡 172

1.一般原则 172

2.Clapeyron方程 173

3.Clapeyron方程之应用 174

4.蒸气压力与Gibbs-Helmholtz公式 180

5.不同压力下的平衡 181

6.惰性气体对于液（固）相蒸气压力的影响 182

7.稳定条件 184

习题 189

第十三章 第三定律 191

1.此定律解决什么问题 191

2.第三定律或Nernst热定理 192

3.热定理之实验考验 194

4.规定熵值 196

5.规定熵值之测定 197

6.应用实例 203

7.近似计算 206

习题 207

第十四章 溶液 208

（一）通性 208

1.Gibbs-Duhem方程 208

2.一些P-T关系 209

3.分压与组成的关系 214

4.分压间的关系 216

5.总压力与组成的关系 218

6.Henry定律与Raoult定律 219

7.渗透压力 220

8.溶液稳定性 222

习题 224

第十五章 溶液 226

（二）理想溶液 226

1.理想溶液中各组分的化学势 226

2.理想溶液的性质 228

3.Henry定律 230

4.温度及压力对溶度的影响 232

5.理想溶液的依数性 233

6.Nernst分配定律 237

7.理想溶液的混合熵 238

习题 240

第十六章 溶液 243

（三）非理想溶液 243

1.活度与逸度 243

2.关于标准状态的规定 244

3.活度系数间的关系 248

4.温度、压力对活度的影响 249

5.活度的测定 250

6.渗透系数 254

7.超额函数与溶液的分类 257

8.正规溶液 260

9.大小悬殊的分子之混合熵 263

10.高分子溶液 267

11.溶液中的化学平衡 273

12.溶液中之标准组合自由焓 275

13.温度、压力对平衡常数的影响 277

14.Km和Kc 278

习题 279

第十七章 溶液 283

（四）电解质溶液 283

1.电中性及其后果；平均活度 283

2.活度之测定 286

3.Galvani电池 289

4.用电动势测定活度 293

5.离子反应的平衡 296

6.氢离子规定及离子的标准自由焓，焓和熵 299

7.电极的标准电势 301

8.有接头电势的电池 303

9.膜平衡 306

习题 309

第十八章 表面热力学 312

1.表面张力 312

2.温度及压力对表面张力的影响 313

3.表面张力对于纯液体的影响 315

4.表面浓度——Gibbs规定 317

5.表面热力学数量及特性函数 318

6.对表面热力学数量的另一种处理 321

7.不变量 323

8.温度及组成对于溶液表面张力的影响 324

9.吸附定义种种 328

10.表面张力与吸附 333

11.在液面上的吸附 335

12.不溶物薄膜 337

13.表面体系的相律 339

14.排除现象与表面相律 341

15.固体的表面张力与表面自由能（焓） 343

16.一些热力学关系 346

17.吸附热 349

18.量热结果与吸附等温线 353

19.润湿 355

20.固体自溶液中吸附 357

21.吸附层中组分的活度系数 361

附录（一） 363

附录（二） 369